3．如圖表示一個(gè)電解池，如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用硫酸銅溶液，則X電極是純銅，Y的電極反應(yīng)式是：Cu-2e^-=Cu²⁺．．

2．一定條件下，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+CO₂（g）?HCOOH（g）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

容器編號(hào)	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所 需時(shí)間/min
		H2	CO2	HCOOH
Ⅰ	150	0.4	0.4	0.2	2
Ⅱ	150	0.8	0.8		t1
Ⅲ		0.4	0.4	0.16	t2

	A．	反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的平均反應(yīng)速率為v（H2）=0.1mol/（L•min）
	B．	反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ所需時(shí)間t2＜2min
	C．	若只改變一個(gè)反應(yīng)條件，容器Ⅲ可能是加入了合適的催化劑
	D．	起始時(shí)，向容器Ⅱ中充入0.45mol H2、0.20mol CO2和0.18molHCOOH，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

1．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	B．	碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	C．	鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

20．下列各組離子或分子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	使石蕊變紅的溶液中：Ag（NH3）2+、Fe3+、Cl-、NO3-
	B．	常溫下c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、SO32-、S2-
	C．	“84”消毒液中：NO3-、Cl-、Ca2+、H+
	D．	常溫時(shí)，在中性溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-

19．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱取3.2gNaCl固體
	B．	用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
	C．	固體稱量時(shí)，天平游碼讀數(shù)0.15g
	D．	用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5

18．下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	在烷烴分子中，可能會(huì)有碳碳雙鍵
	B．	烷烴中除甲烷外，很多都能使紫色KMnO4溶液褪色
	C．	分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴
	D．	所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

17．正常雨水偏酸性，pH約為5.6，這是因?yàn)榇髿庵械亩�氧化碳溶于雨水的緣故．酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的．
請(qǐng)用化學(xué)方程式表示二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸型酸雨的形成過(guò)程：途徑一：SO₂+H₂O?H₂SO₃；2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；途徑二：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;浮塵\;}}{\;}$2SO₃；SO₃+H₂O=H₂SO₄．

16．下列各組粒子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、MnO4-
	B．	在酸性KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
	C．	常溫下由水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20 mol2•L-2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
	D．	使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

15．2016年冬季，我省多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣．下列防止霧霾產(chǎn)生的措施中，不可行的是（　�。�

	A．	停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放
	B．	對(duì)鍋爐和汽車等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵進(jìn)行處理
	C．	退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境
	D．	尋找新能源，減少化石燃料的使用

14．為治理環(huán)境，減少霧霾，應(yīng)采取措施減少氮氧化物（NOx）的排放量．
還原法、氧化法、電化學(xué)吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施．
（1）科學(xué)家研究利用乙烯進(jìn)行脫硝（NO），反應(yīng)機(jī)理如圖1．由圖 可推斷：乙烯的作用是作還原劑，Cu⁺的作用是作催化劑．
（2）選擇性催化還原技術(shù)（SCR）是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
4NH₃（g）+4N0（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂0（g）△H=-1625.5kJ•mol^-1
①該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315〜400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過(guò)高的原因是溫度過(guò)高，使脫硝的主要反應(yīng)的平衡向逆方向移動(dòng)，脫硝率降低．
②氨氮比[n（NH₃）/n（NO）]會(huì)直接影響該方法的脫硝率．如圖2為350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，NO的百分含量與氨氮比的關(guān)系圖，當(dāng) n（NH₃）/n（NO）＞l.0 時(shí)，煙氣中NO含量反而增大，主要原因是 過(guò)量氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO．
（3）煙氣脫硫（SO₂）脫硝（NOx）一體化技術(shù)是大氣污染防治研究的熱點(diǎn)．用次氯酸鈣溶液同時(shí)脫除煙氣中SO₂和NO的原理如下：
脫硫：Ca（ClO）₂（aq）+2SO₂（g）+2H₂O（1）=CaSO₄（s）+H₂SO₄（aq）+2HCl（aq）Ⅰ
脫酸：3Ca（ClO）₂（aq）+2NO（g）+2H₂O（1）=3CaCl₂（s）+HNO₃（aq）Ⅱ
①與NaClO溶液相比，Ca（C10）₂溶液更能有效促進(jìn)脫硫反應(yīng)進(jìn)行，理由是CaSO₄微溶，反應(yīng)體系中的Ca²⁺有利于CaSO₄沉淀的生成，促進(jìn)吸收反應(yīng)進(jìn)行．
②已知NaOH溶液脫銷的原理：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，
NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O與 NaOH  溶液相比，Ca（ClO）₂   溶液脫銷效率更高，可能的原因是ClO^-氧化性強(qiáng)，有利于將NO氧化為它們的最高價(jià)態(tài)NO₃^-．
（4）直接電解吸收也是脫硝的-種方法．用6%的稀硝酸吸收NO_x生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸．電解裝置如圖3所示．將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目的是增大吸收液與電極的接觸面積，提高電解反應(yīng)的效率；該電池的陽(yáng)扱方程式為H₂O+HNO₂-2e^-=3H⁺+NO₃^-．