7．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）

	A．	甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
	D．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的△H=2×（-57.3）kJ•mol-1

6．在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行過濾和蒸發(fā)的實(shí)驗(yàn)操作，都必須用到的儀器是（　�。�

A．

燒杯

B．

鐵架臺（帶鐵圈）

C．

漏斗

D．

藥匙

5．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH₃的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．NH₃應(yīng)通入燃料電池的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）．已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液，正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）25℃時，將a mol•L^-1的氨水與0.1mol•L^-1的鹽酸等體積混合．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）時，則反應(yīng)的情況可能為a．
a．鹽酸不足，氨水剩余              b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)            c．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）時，用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_a=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N₂與H₂進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=bkJ•mol^-1，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.85	0.5

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃時，測得某時刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應(yīng)的v_正（N₂）小于（填“大于”“小于”或“等于”）v_逆（N₂）．
（4）已知：
①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ/mol．

4．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)	解釋
A	檢驗(yàn)待測溶液中SO42-，先滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2溶液	先滴入鹽酸可排除Ag+、CO3-、SO32-等離子干擾
B	鋁箔插入稀硝酸中	鋁箔表面被HNO3氧化形成致密的氧化膜
C	向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生	溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
D	含Mg（HCO3）2的硬水長時間充分加熱，最終得到的沉淀物的主要成分為Mg（OH）2而不是MgCO3	Kap（MgCO3）＜Kap[Mg（OH）2]

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，1.7g NH3所含的電子數(shù)為0.8NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO2所含的氧原子數(shù)為1.5NA
	C．	1mol Fe與足量的稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
	D．	0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

	A．	焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的表現(xiàn)
	B．	工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉
	C．	用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿的原理相似
	D．	明礬作為凈水劑，可以除去廢水中的銅離子

1．已知H₂的燃燒熱為-285.8kJ•mol^-1，CO的燃燒熱為-282.8kJ•mol^-1；現(xiàn)有H₂和CO組成的混合氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為79.5kJ，并生成液態(tài)水．下列說法正確的是（　　）

	A．	CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-282.8kJ•mol-1
	B．	H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ•mol-1
	C．	燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為40%
	D．	燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125mol O2

12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取金屬錳B．
制取二氧化碳C．
蒸發(fā)飽和食鹽水制取食鹽晶體D．
驗(yàn)證FeCl₃對H₂O₂分解反應(yīng)有催化作用

11．當(dāng)前情況下散燒煤和沒有清潔的煤是造成中國城市霧霾或者東部霧霾的主要原因，煤的氣化是解決霧霾，清潔地利用煤炭的重要途徑之一．
（1）已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=44KJ/mol

物質(zhì)	H2（g）	C（s）	CO（g）
燃燒熱KJ/mol	285.8	393.5	283.0

①請寫出煤的氣化反應(yīng)生成合成氣（CO和H₂）的熱化學(xué)方程式H₂O（g）+C（s）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol．
②在恒溫、恒容的反應(yīng)器中，能表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是abef．
a．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變         b．氣體壓強(qiáng)不再改變
c．各氣體濃度相等                                    d．反應(yīng)體系中溫度保持不變
e．?dāng)嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍      f．混合提前密度不變
g．單位時間內(nèi)，消耗水的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量比為9：1
（2）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料，工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO₂、H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，其中部分主要反應(yīng)如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-58kJ/mol
①請推斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為由于該反應(yīng)△S＜0，△H＜0，故根據(jù)△G=△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)，可判斷該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行．
②若將1 mol CO₂和2 mol H₂充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)��?yīng)的平成常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”或“=”或“＜”）；若5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為0.06mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)為450；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是d．
a．升高溫度   b．使用合適的催化劑   c．充入He   d．按原比例再充入CO₂和H₂
③CH₄燃料電池利用率很高，裝置中添加1L 2mol/L的KOH溶液為電解質(zhì)，持續(xù)緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷2.24L時負(fù)極電極反應(yīng)為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．

10．常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是（　　）

	A．	已知A-+H2B（過量）=HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
	B．	在0.1 mol•L-1的氨水中滴加0.1 mol•L-1鹽酸，恰好完全中和時，c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.05mol•L-1
	C．	將c mol•L-1 的醋酸溶液與0.02 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
	D．	將0.2mol•L-1鹽酸與0.1mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c（Cl-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）