17．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，N代表離子數(shù)目，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，23gNO2和N2O4混合氣體中含O原子數(shù)為NA
	B．	1mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-個(gè)數(shù)為3NA，含Al3+個(gè)數(shù)小于2NA
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L SO3溶于水配成1L溶液，所得溶液中含SO42-個(gè)數(shù)為NA
	D．	將1moL 氯氣通入到足量水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）═2NA

16．H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ca是常見的9種元素．
（1）寫出由上述9種元素的幾種組成的既含有離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物的化學(xué)式NaOH（或NaClO、Na₂O₂等）；既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式H₂O₂（或C₂H₄、N₂H₄）．
（2）O元素的一種中子數(shù)為10的核素的符號(hào)表示為₈¹⁸O，N的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）上述9種元素中的金屬工業(yè)冶煉方法是A
A．全部采用電解法
B．其中2種采用電解法，另外一種采用熱分解法
C．其中一種采用電解法，另外兩種采用熱還原法
D．全部采用加熱分解法
（4）用“大于”“小于”或“等于”填空

離子半徑	還原性	得電子能力
N3-大于Al3+	O2-小于S2-	35Cl等于37Cl

（5）甲與乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件省略）甲不可能是D．

A．NH₃  B．AlO₂^-   C．CO₃^2-   D．CH₃COO^-
（6）CaCO₃和適量HCl溶液反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得PH變化曲線如圖所示．

請(qǐng)用離子方程式表示B-C段發(fā)生的反應(yīng)Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；C點(diǎn)到D點(diǎn)pH增大的原因可用離子方程式表示為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

15．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
用4mL0.001mol•L^-1KMnO₄溶液與2mL0.01mol•L^-1H₂C₂O₄溶液，研究反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度與催化劑等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如表所示：

組別	10%硫酸體積/mL	溫度/℃	其他物質(zhì)
Ⅰ	2	20
Ⅱ	2	20	10滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ	2	30
Ⅳ	1	20	1mL蒸餾水

（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：5．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是催化劑；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ（Ⅰ～Ⅳ表示）．
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保所有實(shí)驗(yàn)中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）不變和總體積不變，實(shí)驗(yàn)Ⅳ中c（H⁺）不同．

14．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱保險(xiǎn)粉，可用作照相定影劑、紙漿漂白脫氯劑等．
（1）實(shí)驗(yàn)室可通過反應(yīng)2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂→3Na₂S₂O₃+CO₂制取Na₂S₂O₃，裝置如圖所示．

裝置B中攪拌器的作用是讓反應(yīng)物充分反應(yīng)（或反應(yīng)物充分混合或加快反應(yīng)速度）；裝置C中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止空氣污染．
（2）請(qǐng)對(duì)上述裝置提出一條優(yōu)化措施A中分液漏斗改為恒壓漏斗（或者BC之間添加一個(gè)安全瓶防倒吸）．
為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na₂S₂O₃•5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取3.000g Na₂S₂O₃•5H₂O樣品配成100mL溶液，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂→2NaI+Na₂S₄O₆
（3）滴定時(shí)用淀粉作指示劑，滴定時(shí)使用的主要玻璃儀器有滴定管、錐形瓶．
（5）滴定時(shí)，若看到溶液局部變色就停止滴定，則樣品中Na₂S₂O₃•5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（5）某學(xué)生小組測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	樣品溶液體積（mL）	滴定消耗0.100mol/L碘溶液體積（mL）
1	20.00	9.80
2	20.00	10.70
3	20.00	9.90

該樣品中Na₂S₂O₃•5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.814．（精確到0.001）

13．硫酸銨是化工、染織、醫(yī)藥、皮革等工業(yè)原料．某硫酸工廠利用副產(chǎn)品Y處理尾氣SO₂得到CaSO₄，再與相鄰的合成氨工廠聯(lián)合制備（NH₄）₂SO₄，工藝流程如圖：

請(qǐng)回答以下問題：
（1）下列有關(guān)（NH₄）₂SO₄溶液的說法正確的是
A．電離方程式：（NH₄）₂SO₄?2NH₄⁺+SO₄^2-
B．水解離子方程式：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
C．離子濃度關(guān)系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）═c（SO₄^2-）+c（OH^-）
D．微粒濃度大�。篶（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）
（2）硫酸工業(yè)中，V₂O₅作催化劑時(shí)發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃，SO₂的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇表中最合適的溫度和壓強(qiáng)分別是420℃、1.01×10⁵Pa．該反應(yīng)420℃時(shí)的平衡常數(shù)＞520℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．

	1.01×105Pa	5.05×105Pa	1.01×106Pa
420℃	0.9961	0.9972	0.9984
520℃	0.9675	0.9767	0.9852
620℃	0.8520	0.8897	0.9276

（3）在2L密閉容器中模擬接觸法制備三氧化硫時(shí)，若第12分鐘恰好達(dá)到平衡，測(cè)得生成SO₃的物質(zhì)的量為1.2mol，計(jì)算前12分鐘用氧氣表示反應(yīng)速率v（O₂）為0.025mol/（L．min）．
（4）副產(chǎn)品Y是氧化鈣．沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O→CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
（5）從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生的CO₂循環(huán)使用，物質(zhì)充分利用，副產(chǎn)品有用，無污染性物質(zhì)產(chǎn)生．

12．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出過程中加入Na₂SO₃的目的是將Fe³⁺、Co³⁺還原（填離子符號(hào)）．
（2）NaClO₃的作用是將浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是：R³⁺+3H₂O?R（OH）₃+3H⁺，加入碳酸鈉后，H⁺與CO₃^2-反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn²⁺；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0
（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca²⁺與Mg²⁺轉(zhuǎn)化為MgF₂、CaF₂沉淀．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
（6）為測(cè)定制得的無水草酸鈷樣品的純度，現(xiàn)稱取樣品mg，先用適當(dāng)試劑將其轉(zhuǎn)化，得到純凈的草酸銨溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用cmol/L高錳酸鉀溶液去滴定，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或紫紅色）（填顏色變化），共用去高錳酸鉀溶液VmL（CoC₂O₄的摩爾質(zhì)量147g/mol），計(jì)算草酸鈷樣品的純度為$\frac{36.75cV}{m}$%．

11．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖1實(shí)驗(yàn)方案制備SO₂并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．

（l）盛裝亞硫酸鈣的儀器名稱是圓底燒瓶，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO₃+2HCl=CaCl₂+SO₂↑+H₂O．
（2）設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO₂的還原性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br₂+SO₂+2H₂O=2Br^-+SO₄^2-+4H⁺．
（3）選用圖2的裝置和藥品探究亞硫酸與次抓酸的酸性強(qiáng)弱裝置的連接順序?yàn)锳、F、E、H、GI，其中裝置F的作用是除去HCl，通過G中品紅不褪色，I中出現(xiàn)白色沉淀（填現(xiàn)象），即可證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸．
（4）裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO₃的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o色．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)測(cè)定室溫下HSO₃^-的電離平衡常數(shù)K_a與水解平衡常數(shù)K_b的相對(duì)大�。撼�溫下，用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)定NaHSO₃溶液的pH，若pH＜7，則Ka＞Kb，若pH＞7，則Ka＜Kb．

10．鉍（Bi）的無毒與不致癌性有很多特殊用途，其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域．由輝鉍礦（主要成分為Bi₂S₃，含雜質(zhì)PbO₂等）制備Bi₂O₃的工藝如圖1：

回答下列問題：
（1）Bi位于元素周期表第六周期，與N、P同族，Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）“浸出”時(shí)Bi₂S₃與FeCl₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Bi₂S₃+6FeCl₃=2BiCl₃+6FeCl₂+3S，反應(yīng)液必須保持強(qiáng)酸性，否則鉍元素會(huì)以BiOCl（堿式氯化鉍）形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低，原因是Bi³⁺+H₂O+Cl^-=BiOCl+2H⁺（用離子方程式表示）．
（3）“置換”時(shí)生成單質(zhì)鉍的離子方程式為2Bi³⁺+3Fe=3Fe²⁺+2Bi．“母液1”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X的化學(xué)式為Cl₂．
（4）“粗鉍”中含有的雜質(zhì)主要是Pb，通過熔鹽電解精煉可達(dá)到除雜的目的，其裝置示意圖如圖2．電解后，陽極底部留下的為精鉍．寫出電極反應(yīng)式：陽極Pb-2e^-=Pb²⁺；陰極Pb²⁺+2e^-=Pb．

（5）堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi₂O₃，上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產(chǎn)品性狀，另一優(yōu)點(diǎn)是沒有污染性氣體生成．“母液2”中可回收的主要物質(zhì)是NH₄NO₃．

9．肼（N₂H₄）是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）0.5mol肼中含有2 mol極性共價(jià)鍵．
（2 ） 肼的性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，有如下反應(yīng)過程：
N₂H₄+H₂O?N₂H₄•H₂O?N₂H₅⁺+OH^-
①常溫下，某濃度N₂H₅C1溶液的pH為5，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為1×10^-5mol/Lmol/L．
②常溫下，0.2mol/l₂N₃H₄溶液0.1mol/l₂HCl溶液等體積混合，混合溶液的pH＞7，
則溶液中e（N₃H₄⁺）＞e（N₃H₄•H₂O）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）工業(yè)上可用肼（N₃H₄）與新制Cu（OH）₂反應(yīng)制備納米級(jí)Cu₂O₂，同時(shí)放出N₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2Cu₂O+6H₂O．
（4）發(fā)射火箭是，肼為燃料，雙氧水為氧化劑，兩者反應(yīng)成氮?dú)馀c水蒸氣．已知1.6g液態(tài)在上述反應(yīng)中放出64.22KJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1284.4kJ/mol．
（5）肼=雙氧水燃料電池由于其較高的能量密度而廣受關(guān)注，其工作原理如圖所示．則電池正極反應(yīng)式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，電池工作過程中，A級(jí)區(qū)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）

8．為了除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（　�。�

序號(hào)	物質(zhì)（雜質(zhì)）	所用試劑	分離方法
A	甲烷（乙烯）	溴水	洗氣
B	氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣溶液）	二氧化碳	過濾
C	乙烯（SO2）	酸性KMnO4	洗氣
D	CO2（HCl）	飽和Na2CO3溶液	洗氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D