16．明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)．具體實驗流程如圖：

請回答下列問題：
（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-．
（3）請你寫出驗證溶液1中有NH₄⁺的實驗過程：取少量溶液1于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，證明溶液1中含有NH₄⁺．
（4）實驗室用Fe₂O₃與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe．

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→E→B→C→D．
②檢查裝置A氣密性的方法是關(guān)閉a、b兩處活塞，將導(dǎo)氣管插入水槽中，微熱，導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，停止微熱，一段時間后，導(dǎo)管中形成一段水柱，說明氣密性良好．
③在點燃B處的酒精燈前，應(yīng)進行的操作是檢驗CO氣體純度；
④裝置C的作用是除去CO氣體混有的二氧化碳，利用CO點燃．

15．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
請回答下列問題：
（1）煤的氣化的主要化學反應(yīng)方程式為：C+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂S═NaHCO₃+NaHS．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=-246.4kJ•mol^-1；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ce（填字母代號）．
a．高溫高壓           b．加入催化劑          c．減少CO₂的濃度     d．增加CO的濃度      e．分離出二甲醚
（4）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO_2（g）+O_2（g）?2SO_3（g）；△H＜0   達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是升溫；b c過程中改變的條件可能是減小SO₃的濃度； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．

14．下列過程光能變?yōu)殡娔艿氖牵ā　。?table class="qanwser">A．鎂條燃燒B．光伏發(fā)電C．光合作用D．電解冶鈉

13．氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如圖1所示．

反應(yīng)①②③均為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）用氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）．為進一步提高CO₂
的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達到目的是AB．
A．增大NH₃的濃度       B．增大壓強       C．及時轉(zhuǎn)移生成的尿素    D．使用更高效的催化劑
（3）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過程分兩步進行：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（l）△H=-117kJ•mol^-1
NH₂COONH₄（l）?（NH₂）₂CO（g）+H₂O（g）△H=+15kJ•mol^-1
①第一步反應(yīng)在11.1Mpa、160℃的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低．因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于第二步．（填“第一步”或“第二步”）
②對于第一步反應(yīng)，不能判斷該反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是AD（填字母）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化       B．υ（NH₃）_正=2υ（CO₂）_逆
C．恒容容器中氣體的密度不隨時間變化而變化      D．容器中各物質(zhì)總質(zhì)量不隨時間變化而變化
③第一步反應(yīng)生成了1mol氨基甲酸銨，再發(fā)生第二步反應(yīng)時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示：
在180℃的條件下，P₂＞P₃（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化學平衡常數(shù)K₁=K₂．

12．為了測定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的組成，某學生每次稱取一定質(zhì)量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同濃度的Ba（OH）₂溶液，每次實驗均充分反應(yīng)，實驗結(jié)果記錄如表：

實驗次數(shù)	混合物的質(zhì)量/g	所加Ba（OH）2溶液的體積/L	測得沉淀的質(zhì)量/g
1	1.716	0.5	2.758
2	3.432	0.5
3	5.148	0.5	8.274
4	6.864	0.5	11.032
5	8.580	0.5	11.032
6	10.296	0.5	11.032

請回答下列問題：
（1）第二次實驗中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是5.516g；
（2）求所用Ba（OH）₂的溶液的物質(zhì)的量濃度0.112 g•mol^-1；
（3）求混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比5：2；
（4）在25℃時，取下第3組實驗所得溶液體積的$\frac{1}{10}$，加水配成1000mL溶液，求此溶液pH=12．

11．下列儀器都不能用酒精燈直接加熱的是（　　）
①燒杯�、谯釄濉、壅舭l(fā)皿　④試管�、菡麴s燒瓶�、掊F形瓶�、呷紵�匙．

A．

③⑥⑦

B．

①⑤⑥

C．

②③⑤

D．

④⑤⑥⑦

10．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
①液態(tài)水汽化
 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉�?nbsp; 
③濃硫酸稀釋  
④KClO₃分解制取O₂
⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰     
⑥CaCO₃高溫分解     
⑦CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
⑧Ba（OH）₂•8H₂O與固體NH₄Cl混合  
⑨C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂  
⑩Al與鹽酸反應(yīng)．

A．

②④⑥⑦⑧⑨

B．

①②④⑥⑦⑧⑨

C．

①③④⑤⑥⑧⑩

D．

①②④⑧⑨

9．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H₂．CO和H₂可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C （s）+H₂O （g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，用H₂O表示0～5min的平均反應(yīng)速率為0.002mol/（L•min）．
（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學平衡狀態(tài)時的描述正確的是AC．
A．CO的含量保持不變          
 B．v_正（H₂O）=v_正（H₂）
C．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）若上述反應(yīng)在t₀時刻達到平衡（如圖1），在t₁時刻改變某一條件，請在圖1繼續(xù)畫出t₁時刻之后正反應(yīng)速率隨時間的變化：（用實線表示）

①縮小容器體積，t₂時到達平衡；②t₃時平衡常數(shù)K值變大，t₄到達平衡．
（4）在一定條件下用CO和H₂可以制得甲醇，CH₃OH和CO的燃燒熱為別725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0kJ，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ∕mol ．
（5）如圖2所示，以甲醇燃料電池作為電源實現(xiàn)下列電解過程．乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂+4H⁺．當甲池中增重16g時，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為34.8g．

8．在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖：
（1）隨溫度的升高，K值將減小（填“增大”、“減小”“不變”）
（2）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為ac．
a． 0.20mol/L                 b． 0.12mol/L
c． 0.10mol/L          d． 0.08mol/L
（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．
（5）在三個相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是D（填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應(yīng)的影響，且1＞2

7．標準狀況下，將7.84L氣體溶于水配得350mL鹽酸，然后與含17.9gNa₂CO₃和NaHCO₃的溶液混合，充分反應(yīng)后生成0.200molCO₂氣體．
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度1mol/L；
（2）原溶液中m（NaHCO₃）=5.3g．