10．按要求填空．
（1）有機物  和 ，前者不含氧的官能團為（寫結(jié)構(gòu)簡式）羰基、酯基，后者官能團有（寫名稱）酯基、羥基；
（2）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的名稱為C（CH₃）₄；
（3）的名稱為3-甲基-2-乙基-1-丁烯，的名稱為對甲基乙苯；
（4）C₄H₉Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₃CCl．
（5）如圖是某有機物的質(zhì)譜圖，若該有機物含有一個氧原子，其分子式為C₄H₁₀O．

9．（1）氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
①氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1 mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量．則表示H₂燃燒熱的熱化學方程式是B
A．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=+285.8kJ/mol
B．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
C．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=+285.8kJ/mol
D．H₂+$\frac{1}{2}$O₂═H₂O△H=-285.8 kJ/mol
②氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol
反應達到平衡后，升高溫度則反應速率增大（填“增大”或“減小”）；平衡將向逆反應方向（填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動．
（2）鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機、計算器和其他微型電子儀器．電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應為Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag．該電池的負極材料是Zn；電池工作時，陽離子向正極（填“正極”或“負極”）移動；
（3）常溫下，0.1mol/L NH₄Cl溶液呈酸性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以促進（填“促進”或“抑制”）NH₄Cl的水解．

8．三種短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為15．據(jù)此填空：

A		C
	B

（1）寫出B的元素符號：P，A元素的最高價氧化物的電子式．
（2）C元素的某種氫化物可用于實驗室中制取O₂，其化學式為H₂O₂．
（3）A元素的某種氫化物是天然氣的主要成分，其在光照條件下可以與Cl₂發(fā)生取代反應，該反應的產(chǎn)物有5種．
（4）寫出C的氣態(tài)氫化物與A的單質(zhì)反應的化學方程式C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

7．（1）工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO₂．
①配平下列反應并用雙線橋表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□NaClO₂+□HCl=□ClO₂↑+□NaCl+□H₂O
②上述反應生成0.2molClO₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
（2）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可將溶液中的Ag⁺還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．
①H₃PO₂中P元素的化合價為+1．
②利用H₃PO₂進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為H₃PO₄．

6．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測定某試樣中Cu₂S、CuS的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
步驟1：在0.7500g試樣中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO₄的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO₄^2-，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu²⁺，濾去不溶性雜質(zhì)．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/L FeSO₄溶液滴定至終點，消耗16.00 mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH₄HF₂溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應），加入約1g KI固體（過量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應：2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．用0.05000mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至終點（離子方程式為2S₂O₃^2-+I₂?2I^-+S₄O₆^2-），消耗14.00 mL．
已知室溫下K_sp[Fe（OH）₃】=2.6×10^-39
（1）寫出Cu₂S與KMnO₄酸性溶液反應的化學方程式Cu₂S+2KMnO₄+4H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+2CuSO₄+4H₂O
（2）步驟3中加入氨水的目的為除掉Fe³⁺，避免Fe³⁺與I^-反應，影響對Cu²⁺含量的測定；如果未加入氨水，則測得的Cu²⁺的物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”），混合固體中CuS的質(zhì)量分數(shù)將偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）
（3）當加入氨水使得溶液pH=2.0時，則溶液中c（Fe³⁺）=2.6×10^-3mol/L，
（4）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，計算混合固體中Cu₂S的質(zhì)量分數(shù)w（Cu₂S）=42.7%CuS的質(zhì)量分數(shù)w（CuS）=38.4%．

5．將由NaOH、BaCl₂、Al₂（SO₄）₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1mol•L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)判斷不正確的是（　　）

	A．	AB段發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	E點對應橫坐標稀硫酸的體積為70mL
	C．	D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3、BaSO4
	D．	E點沉淀比A點沉淀質(zhì)量大2.33g

4．現(xiàn)有易溶強電解質(zhì)的混合溶液10L，其中可能含存K⁺、Ba²⁺、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、AlO₂^-、OH^-中的幾種，向其中通入CO₂氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO₂的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該溶液中能確定存在的離子是 Ba2+、AlO2-、NH4+
	B．	肯定不存在的離子是SO42-、OH-
	C．	若不能確定的離子中至少還存在一種陽離子，則該離子的最小濃度為0.2mol/L
	D．	OA 段反應的離子方程式：2 AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

3．SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：斷裂1mol F-F鍵、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．在反應：S（s）+3F₂（g）═SF₆（g）中，若生成1mol SF₆（g）時，放出1220kJ的能量，則1mol S（s）轉(zhuǎn)化為S（g）時吸收的能量為（　�。�

A．

180 kJ

B．

220 kJ

C．

240 kJ

D．

280 kJ

2．碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO₃進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄．
請回答下列問題：
（1）該反應中氧化劑是KIO₃，每生成1mol I₂轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是$\frac{5}{3}$mol．
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的苯，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是溶液分成兩層，下層無色，上層呈紫紅色．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是BC（填字母）．
A．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線
1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
B．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻
C．使用容量瓶前檢驗是否漏水
D．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
（4）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是BD（填字母）．
A．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
B．溶解的時候溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移并定容
C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
D．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面．

1．為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H₂O反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ•moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6KJ•moL^-1
H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44.0KJ•moL^-1
（1）表示氫氣燃燒熱的化學方程式中△H=-285.8kJ•moL^-1；
（2）寫出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H=-41.2kJ•moL^-1．
（3）往 1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O（g），在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1（方程式中各物質(zhì)前化學計量數(shù)為最簡比），則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為83.3%；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ安蛔儭被颉白冃　保�，平衡將向逆 （填“正”或“逆”）方向移動．