4．請參考題中圖表，已知E₁=134kJ•mol^-1、E₂=368kJ•mol^-1，根據(jù)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁的變化是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同），△H的變化是不變．請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
又知③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1，則甲醇蒸汽燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7KJ/mol．
（3）如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：

化學(xué)鍵	P-P	P-O	O═O	P═O
鍵能/kJ•mol-1	a	b	c	x

已知白磷的燃燒熱為d kJ•mol^-1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x=$\frac{6a+5c+d-12b}{4}$ kJ•mol^-1（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）．

3．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1和726.5kJ•mol^-1．請寫出甲醇（CH₃OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．

2．為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量，計算．實驗中加熱至恒重的目的是保證NaHCO₃全部分解．
（2）方案二：按如下圖裝置進(jìn)行實驗，并回答以下問題．
①實驗前先檢查裝置的氣密性，并稱取一定質(zhì)量的樣品放入A中，將稀H₂SO₄裝入分液漏斗中．D裝置的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進(jìn)入C被吸收．
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需分別稱量C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量（填裝置的字母代號）．
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差．因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷，該缺陷是裝置A、B中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測定結(jié)果有較大誤差．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液．過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質(zhì)量、計算：
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是將小燒杯內(nèi)反應(yīng)后的物質(zhì)靜置，取上層清液少許于試管中，向其中加入一定量的Na₂SO₄溶液，若溶液變渾濁則沉淀已完全．
②如加入試劑改為過量的氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%．（小數(shù)點后保留1位）

1．煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．
（1）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請寫出甲醇（CH₃OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度/℃	250	300	350
K/L2•mol-2	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，4min達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，此時的溫度為250℃，則反應(yīng)速率v（H₂）=0.4 mol•L^-1•min^-1．
（3）T℃時，在t₀時刻，合成甲醇反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到平衡，若在t₁時刻將容器的體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$，在t₂時刻又達(dá)到新的平衡，請在圖中用曲線表示t₁～t₂時間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其他條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）．

6．某班同學(xué)用如下實驗探究Fe²⁺、Fe³⁺的性質(zhì)．請回答下列問題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol•L^-1的溶液．在FeCl₂溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止氯化亞鐵被氧化．
（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl₂溶液，加入幾滴氨水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl₂可將Fe²⁺氧化．FeCl₂溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mL FeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氨水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離空氣（排除氧氣對實驗的影響）．
（4）丙組同學(xué)取10mL 0.1mol•L^-1KI溶液，加入6mL 0.1mo•L^-1FeCl₃溶液混合．分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實驗：
①第一支試管中加入1mL CCl₄充分振蕩、靜置，CCl₄層顯紫色；
②第二支試管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅．
實驗②檢驗的離子是Fe²⁺（填離子符號），實驗①和③說明：在I^-過量的情況下，溶液中仍含有Fe³⁺（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
（5）丁組同學(xué)向盛有H₂O₂溶液的試管和加入幾滴酸化的FeCl₂溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成．產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋）過氧化氫分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe³⁺的水解平衡正向移動．
（6）戊組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO₃廢液制備FeCl₃．
①若酸性FeCl₂廢液中：c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3 mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2 mol•L^-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO₃氧化FeCl₂的離子方程式：
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺═1Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O
③FeCl₃具有凈水作用，其原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)．

5．25℃時，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的溫度（T）的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	a→b的過程中，溶液中c（A-）與c（HA）之和始終不變
	B．	c點表示酸堿恰好完全反應(yīng)
	C．	25℃時，HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10-3
	D．	等濃度的NaOH和NaA 混合溶液中一定存在關(guān)系：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞（H+）

4．鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛，請按要求回答下列問題．
（1）用鋁鎂合金制造航母升降機(jī)，焊接前需先用NaOH溶液處理表面的氧化膜，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）選用Al（OH）₃作為醫(yī)用胃酸中和劑的原因有（結(jié)合離子方程式等化學(xué)用語）可與胃酸反應(yīng)使胃液酸度降低，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、氫氧化鋁堿性不強(qiáng)刺激性小，Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（3）NaAlH₄和化合物甲均是工業(yè)生產(chǎn)中重要的還原劑，他們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

Ⅰ、組成化合物甲的元素中，原子失電子能力由強(qiáng)到弱的順序為（寫元素符號）Na＞H；甲中所含化學(xué)鍵類型（填“離子鍵”或“共價鍵”）：離子鍵．
Ⅱ、上圖中屬于非氧化還原反應(yīng)的有（填反應(yīng)編號）④．
Ⅲ、反應(yīng)③的化學(xué)方程式：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
Ⅳ、甲在無水、一定條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaH+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH．
Ⅴ、若反應(yīng)②進(jìn)行完全，可制得氣體A的物質(zhì)的量為0.2mol．

3．X、Y、Z、R、M、N為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖一所示，用化學(xué)用用語答問題：

（1）Z在周期表中的位置第二周期ⅤA族；M的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）比較R、N、M三種元素簡單離子的半徑由小到大的順序Na⁺＜O^2-＜S^2-．
（3）化合物RYZ的電子式為，它能與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)，生成兩種無毒氣體，其離子方程式為2CN^-+5H₂O₂+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+6H₂O．
（4）X和Y兩種元素可以組成一種4原子氣體分子，它的空間構(gòu)型為直線型；已知常溫下，1g 該物質(zhì)完全燃燒放出akJ熱量．寫出表示該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l））△H=-26akJ/mol．
（5）上圖二轉(zhuǎn)化關(guān)系中的A、B、C、D四種化合物均由上述六種元素中的若干種構(gòu)成，其中B為氣體．
①若C的溶液呈酸性，則C溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）；
②若C的溶液呈堿性，則C可能是NaHCO₃或NaHS（寫出一種即可）．

2．碳元素形成的單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔觸的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為KC₈．

1．25℃，將0.4mol•L^-1 HA溶液與0.4mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后混合液的pH＞7，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	HA是強(qiáng)酸
	B．	混合液中，c（HA）+c（A-）=0.4mol•L-1
	C．	混合液中，c（Na+）+c（H+）=$\frac{Ka（HA）•c（HA）+Kw}{c（{H}^{+}）}$
	D．	向混合液中加入蒸餾水，c（A-）與c（HA）的比值將增大