4．下列物質(zhì)中最簡式相同，但既不是同系物，也不是同分異構(gòu)體的是（　�。�

A．

CH3CH=CH2和

B．

甲烷和丙炔

C．

和

D．

乙炔和苯

3．如圖是向MgCl₂、A1C1₃混合溶液中先滴加試劑A，然后改滴試劑B，所得沉淀的物質(zhì)
的量y（mol）與試劑體積V（mL）間的關(guān)系，以下結(jié)論不正確的是（　　）

	A．	原混合液中，c（A13+）：c（Mg2+）：c（C1）=1：1：5
	B．	若A和B為一元強堿和一元強酸，則滴加7.5mL劑A后改滴試劑B
	C．	若A是NaOH，B是鹽酸，則c（NaOH）：c（HC1）=2：1
	D．	從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)方程式H++OH-═H2O

2．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（　　）

	A．	硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定
	B．	砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱
	D．	氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣的堿性強

1．M元素的陽離子與N元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：
①原子半徑M＜N；②離子半徑M＞N；③原子序數(shù)M＞N；④原子最外層電子數(shù)M＜N；⑤M的正價與N的負價絕對值一定相等；⑥元素所在的周期數(shù)：M＞N；⑦元素的非金屬性：M＞N．
其中正確的組合是（　�。�

A．

①②⑦

B．

③④⑤⑥⑦

C．

③⑤

D．

③④⑥

20．小明在研究元素時發(fā)現(xiàn)，可以將前18號元素排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個“•”代表一種元素，其中O點代表氫元素．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	虛線相連的元素處于同一族，A元素位于元素周期表ⅥA族
	B．	離O點越遠的元素原子半徑一定越大
	C．	B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)
	D．	B元素是圖中金屬性最強的元素

19．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
	B．	向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=[AI（OH）4]-+4NH4+
	D．	向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-

18．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結(jié)論
A	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液	出現(xiàn)白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
B	向稀硝酸中加入少量鐵粉	有氣泡產(chǎn)生	說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
C	向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體	出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
D	向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液變渾濁	NaHCO3為難溶物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列有關(guān)鐵及其化合物的有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	鐵紅的主要成分是Fe3O4
	B．	鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2
	C．	除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾
	D．	Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀

16．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑；習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)．
（2）①工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（任寫一個）：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓或Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
②Na₂O₂與FeCl₂溶液以物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，試寫出反應(yīng)的總離子方程式4Na₂O₂+4Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑，
（3）為了有效地除去粗鹽中的雜質(zhì)離子Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為bc（選填：a、b、c）；
a．先加NaOH，后加NaCO₃，再加鋇試劑　　　
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（4）電解飽和食鹽水時，收集到0.05molH₂，設(shè)溶液體積恒為1000mL，則電解后溶液PH為13．
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、（填操作名稱）除去NaCl．
（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，電解槽中的最終產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，請寫出無隔膜電解槽中總的化學(xué)方程式為NaCl+H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．

15．某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖1：

（2）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如圖2所示（已換算成標準狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應(yīng)式，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．（設(shè)溶液體積不變）
（4）當向上述甲裝置中通入標況下的氧氣336mL時，理論上在鐵電極上可析出銅的質(zhì)量為1.28g．
（5）已知草酸H₂C₂O₄為弱酸．
①常溫下，下列事實能說明草酸是弱電解質(zhì)的是ABD．
A．向草酸鈉溶液加酚酞，溶液變紅
B．取一定量草酸溶液加水稀釋至10倍，pH變化小于1
C．草酸能使酸性KMnO₄溶液褪色
D．取相同pH的草酸溶液和鹽酸，分別加入足量的大小、形狀相同的鎂條，草酸溶液反應(yīng)速度快
②常溫下，0.1mol•L^-1的草酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC₂O₄）+2c（C₂O₄^2-）=0.05+10^-6-10^-8（用準確的數(shù)學(xué)表達式表示）