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科目: 來源: 題型:解答題

17.2013年三月,歐盟決定暫停征收航空碳排放稅,由此可以看出人類發(fā)展與環(huán)境保護(hù)的沖突仍然尖銳,大氣保護(hù)工作只能在人們的各種沖突中曲折前行.
(1)用CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染.寫出C2H6與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O.
(2)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:
①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol
已知:②2H2O (g)═2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ/mol,
寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566 kJ/mol.
(3)現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池,采用電解法制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示.其中Y為CO2

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式CO+CO32--2e-=2CO2
寫出電解池中生成FeO42-的電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O.
(4)高鐵酸鉀是一種新型水處理劑,它既有殺菌消毒的功能,又有凈水的功能,請(qǐng)根據(jù)所需知識(shí)簡(jiǎn)要解釋其凈水的原理:FeO42-在殺菌消毒過程中被還原為Fe3+,F(xiàn)e3+水解成氫氧化鐵膠體,吸附水中的懸浮雜質(zhì),從而達(dá)到凈水的目的.

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科目: 來源: 題型:填空題

16.II、氧化還原滴定法實(shí)際生產(chǎn)中運(yùn)用較為廣泛的方法.制備納米TiO2的方法之一是TiCl4在加熱條件下水解生成TiO2•xH2O,經(jīng)過過濾、水洗除去其中的Cl-,再經(jīng)烘干、焙燒除去水分,最后得到粉體TiO2
可用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).在一定條件下,將粉體溶解并將溶液中的Ti2-氧化為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+.【注:NH4Fe(SO42是一種復(fù)鹽,含有兩種陽離子】.請(qǐng)回答下列問題:
(1)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4+(x+2)H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl.
(2)配制NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量稀H2SO4的原因是抑制NH4Fe(SO42水解,使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需用到圖中的ac(填序號(hào))

檢驗(yàn)TiO2•xH2O中Cl-是否被除凈的方法是取少量最后一次水洗液,滴加AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明Cl-已除凈.
(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí).
(4)滴定分析時(shí),稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g•mol-1)粉體試樣wg,消耗v mlc mol•L-1 NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液.則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cVM}{10W}%$.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.已知牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生.某興趣小組對(duì)摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:
I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)
取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢、過濾.
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾.氫氧化鋁與NaOH溶液對(duì)應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
(2)往(1)所得濾液中通入二氧化碳,主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:
(3)D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳與氫氧化鋇反應(yīng)影響測(cè)定結(jié)果.
(4)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有把生成的CO2氣體全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.
(5)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是cd(填標(biāo)號(hào)).
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高,原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中.

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科目: 來源: 題型:解答題

14.味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品,其主要成分是谷氨酸鈉(化學(xué)式為C5H8NO4Na).谷氨酸鈉有鮮味,易溶于水.某品牌味精包裝上標(biāo)注:“谷氨酸鈉含量≥80%,NaCl含量≤20%”.某學(xué)校化學(xué)科研小組現(xiàn)對(duì)此味精中NaCl的含量進(jìn)行測(cè)定.
查閱資料:資料表明,谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測(cè)定.該小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如圖所示:

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列有關(guān)問題:
(1)操作1所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒;
(2)用簡(jiǎn)明扼要的語言描述操作2的過程:沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水,直至恰好淹沒沉淀物,待水自然流盡后,重復(fù)上述操作2~3次;
(3)加水溶解所得溶液A為50mL,則溶液A中NaCl的物質(zhì)的量濃度是0.4mol•L-1

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )
A.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O△H=-1367.0 kJ•mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3 kmol-1
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8 kJ•mol-1
D.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-116.2 kJ

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.根據(jù)給出的藥品和實(shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),粗略測(cè)定由銅和鋅兩種金屬組成的合金--黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(黃銅已加工成粉末).
藥品:稀硫酸、濃硫酸、氧化銅.
實(shí)驗(yàn)裝置:如圖所示,另有托盤天平可用.

根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案回答下列問題:
(1)你選用的藥品是稀硫酸.
(2)你選用的實(shí)驗(yàn)裝置有(填裝置編號(hào))AEF.若需要組裝,則裝置連接的順序是(用裝置接口處的編號(hào)表示)①⑨⑧⑦(若不需要組裝,則不填).
(3)稱取a g黃銅粉末樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)中你測(cè)定的其他有效數(shù)據(jù)是A
A、生成H2的體積b L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)B、反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量c g
C、反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量d gD、反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量e g
(4)計(jì)算合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{65b}{22.4a}$×100%.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì),可用如圖所示的裝置測(cè)定工業(yè)純堿中有效成分的含量.
實(shí)驗(yàn)過程的主要步驟是:
①準(zhǔn)確稱取干燥試樣x g(x>2),放入廣口瓶C中.
②準(zhǔn)確稱量裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為y g.
③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸,至不再產(chǎn)生氣體為止.
④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后將干燥管取下,準(zhǔn)確稱其質(zhì)量為W g.
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),填寫下列空格:
(1)裝置A的作用是除去空氣中的CO2,如果不用裝置A,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大(填“大”、“小”或“不變”,下同).
(2)裝置B的作用是吸收水分,干燥CO2,如果不用裝置B,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大.
(3)通入空氣的作用是使廣口瓶中由Na2CO3與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的CO2排出.如果不通入空氣,會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏。

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到沉淀.
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只有CuCO3一種沉淀生成;
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng),生成Cu(OH)2一種沉淀;
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀.

(1)如圖1各裝置連接順序?yàn)锳→C→B.
(2)若甲同學(xué)的結(jié)論正確,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C中無水硫酸銅不變色,裝置B中澄清石灰水變渾濁.
II.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可通過下列如圖2所示裝置的連接,進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成.
(1)儀器組裝好后首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置的氣密性,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要繼續(xù)通入處理過的過量空氣,其作用是用空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕出.
(2)若沉淀樣品的質(zhì)量為mg,當(dāng)反應(yīng)完全后,裝置C質(zhì)量增加了ng,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-$\frac{49n}{9m}$)×100%.
III.沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用.例如,用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松瓶易清除的CaCO3,該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí),其平衡常數(shù)K=3.25×103(寫數(shù)值).[已知Ksp(CaSO4)=9.1×10-6,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]
IV.藍(lán)銅礦的主要成分為2CuCO3•Cu(OH)2,當(dāng)它與焦炭一起加熱時(shí),可以生成銅、二氧化碳和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2[2CuCO3•Cu(OH)2]+3C=7CO2+6Cu+2H2O.

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量.實(shí)驗(yàn)步驟如圖:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸),該過程的現(xiàn)象為溶液開始不變色,后變?yōu)檠t色.
(2)步驟②加入過量H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+
(3)步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O.
(4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、過濾、灼燒、洗滌、稱量.

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科目: 來源: 題型:解答題

8.(1)已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol
H2(g)═H2(l),△H=-0.92kJ/mol
O2(g)═O2(l),△H=-6.84kJ/mol
請(qǐng)寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式H2(l)+$\frac{1}{2}$O2(l)=H2O(g)△H=-237.46KJ/mol
(2)氫氣、氧氣不僅燃燒時(shí)能釋放熱能,二者形成的原電池還能提供電能,美國的探月飛船“阿波羅號(hào)”使用的就是氫氧燃料電池,電解液為KOH溶液,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
(3)一定溫度下,在2L密閉容器中NO2和O2可發(fā)生下列反應(yīng):
4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)
已知體系中n(NO2)隨時(shí)間變化如表:
t(s)050010001500
n(NO2)(ml)2013.9610.0810.08
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=$\frac{{C}^{2}({N}_{2}{O}_{5})}{{C}^{4}(N{O}_{2})×C({O}_{2})}$,已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
②達(dá)到平衡后,NO2的轉(zhuǎn)化率為49.6%,此時(shí)若再通入量氮?dú)猓瑒tNO2的轉(zhuǎn)化率將不變(填“增大”、“減小”、“不變”);
③右圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是c;
用O2表示從0~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.51×10-3mol/(L•s).

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同步練習(xí)冊(cè)答案