10．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電池系統(tǒng)的原理圖，電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為鈉離子選擇性膜（電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過(guò)），電池充、放電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂S₂+NaBr₃$?_{充電}^{放電}$Na₂S₄+3NaBr．下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電極a接觸到的電解質(zhì)溶液為Na2S2-Na2S4混合溶液
	B．	放電過(guò)程中．鈉離子從電極b通過(guò)鈉離子選擇性膜移動(dòng)到電極a
	C．	電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為3Br--2e-=Br3-
	D．	充電過(guò)程中，當(dāng)有0.1molNa+通過(guò)鈉離子選擇性膜時(shí)．導(dǎo)線中通過(guò)0.2mol電子

9．鑒別CO₂和SO₂，使品紅試液褪色的是SO₂，或者使橙色溶液溴水褪色的是SO₂，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．

8．某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	R的氣態(tài)氫化物為H2R		B．	R的最高價(jià)氧化物的水化物為H2RO4
	C．	R一定是第IVA族元素		D．	R的最高價(jià)氧化物為RO3

7．氮和硫及其化合物的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題．
（1）已知反應(yīng)I：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6KJ•mol^-1
反應(yīng)II：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），△H=-113.0KJ•mol^-1
則SO₂（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成SO₃（g）和NO（g）的熱反應(yīng)方程式為SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）①若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量的SO₂和O₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，一段時(shí)間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如圖所示，則在a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到（填“達(dá)到”或“未達(dá)到”）平衡狀態(tài)；t₁～t₃時(shí)間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是t1～t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2～t3時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減�。�
②若在兩個(gè)相同絕熱恒容密閉容器中分別加入A：2molSO₂（g）和1molO₂（g）；B：2molSO₃（g），其它條件相同，發(fā)生反應(yīng)I，達(dá)到平衡時(shí)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)：A＜B（填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）已知常溫下，H₂S的電離常數(shù)：K₁=1.3×10^-7，K₂=7.1×10^-15，Ksp（H₂S）=4×10^-53，Ksp（Ag₂S）=6.3×10^-50，Ksp（HgS）=1.6×10^-52，則0.1mol/L H₂S溶液的pH約為4（取近似整數(shù)值）；向濃度均為0.001mol•l^-1的AgNO₃和Hg（NO₃）₂混合溶液中通入H₂S氣體，開(kāi)始生成沉淀的c（S^2-）為1.6×10^-49mol/L．
（4）NH₃催化還原氮氧物技術(shù)（SCR）是目前應(yīng)用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH₃恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：3．

6．Ⅰ400K、101.3kPa時(shí)，1.5L某烴蒸氣能在aL氧氣中完全燃燒，體積增大至（a+3）L（相同條件下）．問(wèn)：
①該烴在組成上必須滿足的基本條件是分子中氫原子數(shù)為8．
②當(dāng)a=10L時(shí)，該烴可能的分子式為C₄H₈或C₃H₈．
③當(dāng)該烴的分子式為C₇H₈時(shí)，a的取值范圍為a≥13.5．
Ⅱ有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含86%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28；烴B式量是烴A的一半，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問(wèn)題．
（1）推斷A、B兩烴的化學(xué)式．      AC₄H₈；BC₂H₄．
（2）若A的核磁共振氫譜中有四個(gè)吸收峰，則 A 的系統(tǒng)命名的名稱是1-丁烯；若A的核磁共振氫譜中有二個(gè)吸收峰，則A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH₃CH=CHCH₃或CH₂=C（CH₃）₂（不要求順?lè)串悩?gòu)）
（3）A分子中碳原子的原子軌道雜化方式有sp²和sp³，1個(gè)A分子中含有的σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為11：1，A的固體形成的晶體屬于分子晶體晶體．A和B兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)是A＞ B（填＞、＜或=）

5．（1）化合物A和B的分子式都是C₂H₄Br₂，A的核磁共振氫譜如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂BrCH₂Br，請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有2個(gè)峰（信號(hào)）．
（2）化學(xué)式為C₈H₁₆的烯烴與水發(fā)生加成反應(yīng)，所得加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，且該烯烴與H₂完全加成后的產(chǎn)物的一鹵代物的同分異構(gòu)體有3種，符合此條件的烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₂CHCH=CHCH（CH₃）₂
（3）A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C都能使酸性KMnO₄退色，1molC最多可與2molBr₂完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子都有一個(gè)溴原子，A與C通式相同，A與H₂加成可得到B，B與N₂密度相同，D 氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物，E為D的同系物，完全燃燒等摩爾B、E，生成CO₂相同．
①寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式  ACH≡CHCCH₂=CH-CH=CH₂
②C分子中所含有的化學(xué)鍵類型有bc
a、s-sp³ σ鍵          b、s-sp² σ鍵         c、sp²-sp² σ鍵
d、sp-sp C-C σ鍵   e、Sp³-sp³ C-C σ鍵    f  Sp³-sp² C-C σ鍵
③寫(xiě)出C物質(zhì)與單質(zhì)溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₂═CHCH═CH₂+Br₂→BrCH₂-CH═CH-CH₂Br．

4．化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成．這種方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．如圖所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．回答下列問(wèn)題：

（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接序號(hào)（填寫(xiě)接口代號(hào)）是：g-f-e-h-i-c-d-a-b；
（2）C裝置中濃H₂SO₄的作用是干燥氧氣；
（3）D裝置中MnO₂的作用是催化劑；
（4）燃燒管中CuO的作用是防止生成CO；
（5）若準(zhǔn)確稱取0.72g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加2.20g，B管質(zhì)量增加1.08g，則該有機(jī)物所含元素的最簡(jiǎn)式為C₅H₁₂，如果該有機(jī)物在常溫下為氣態(tài)，則有機(jī)物的名稱為新戊烷．

3．漆酚是我國(guó)特產(chǎn)漆的主要成分，結(jié)構(gòu)如圖所示：苯環(huán)側(cè)鏈烴基為鏈狀，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
	B．	能使酸性KMnO4溶液褪色
	C．	能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
	D．	1mol漆酚與足量濃溴水反應(yīng)最多消耗5molBr2

2．亞硝酸鈉（有毒性，市場(chǎng)上很易與食鹽混淆）是一種常見(jiàn)的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合成、金屬表面處理等，物理性質(zhì)與NaCl極為相似．相關(guān)化學(xué)性質(zhì)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	分解NaN3鹽每產(chǎn)生1molN2 轉(zhuǎn)移6mol e-
	B．	NaNO2與N2H4反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑
	C．	可用KI一淀粉試紙和食醋鑒別NaNO2和NaCl
	D．	實(shí)驗(yàn)室可用NaNO2和NH4Cl溶液混合加熱制取氮?dú)?/td>

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極
	B．	用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗鹽酸的體積大
	C．	一定溫度下，反應(yīng)2Mg（S）+CO2（g）=2MgO（S）+C（s）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＜0
	D．	常溫時(shí)，0.1mol•L-l CHCOOH 溶液加水稀釋，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$的值不變