2．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛．“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸點/℃	2 467	2 980	2 750	-

I．（1）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是B（填序號）．
A、濃硫酸  B、稀硫酸　　　　C、稀硝酸  D、氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入6mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應(yīng)的離子方程式：8Fe+30H⁺+3NO₃^-═8 Fe³⁺+3NH₄⁺+9 H₂O
（2）圖中OA段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O．
（3）在BC段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O；
（4）熔融物中鋁元素的物質(zhì)的量為0.012mol．
（5）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.048mol，A點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為15mL．

1．某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓�泊的水質(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實驗信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：

陽離子	K+  Na+    Cu2+   Al3+
陰離子	SO42-    HCO 3-    NO 3-   OH-

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出C、D的化學(xué)式：CKAl（SO₄）₂，DCuSO₄．
（2）將含1mol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，請寫出A與E反應(yīng)的離子方程式：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式和適當(dāng)文字說明其凈水原理Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮物凈水．
（5）若向含溶質(zhì)0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為233g．

20．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是E、F、G（填寫序號）．
A、金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B、用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C、將0.2mol•L^-1FeCl₃溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體．
D、稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌．
E、容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響．
F、使用容量瓶、分液漏斗時，首先應(yīng)檢驗是否漏水．
G、在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒．

19．某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進(jìn)行如下實驗．
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.01mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl₂溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體，向濾液中加入AgNO₃溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	由①可知原溶液存在離子為NH4+，其濃度為0.01mol/L
	B．	原溶液一定存在Cl-
	C．	原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+
	D．	n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=1：1：5

18．表是25℃時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	H2CO3	HClO
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=3×10-8

	A．	lmolCl2通入足量的水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023
	B．	將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HC1O
	C．	常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的值不變
	D．	向濃度均為1×103 mol/L-1的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1×10-3 mol/L-1的AgNO3溶液Cl-先沉淀

17．某小組以CoCl₂•6H₂O、NH₄Cl、H₂O₂、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體Co_x（NH₃）_y ClZ．為測定其組成，進(jìn)行如下實驗．
Ⅰ．氨的測定：精確稱取wg樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V₁mLc₁mol•L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c₂mol•L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V₂mLNaOH溶液．
氨的測定裝置（已省略加熱和加持裝置）
Ⅱ．氯的測定：另準(zhǔn)確稱取wg樣品，配成溶液后用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．已知：AgCl為白色沉淀Ksp（AgCl）=1.8×10^-10；Ag₂CrO₄為磚紅色沉淀，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.2×10^-12；Ag₂S為黑色沉淀，K_sp（Ag₂S）=6.3×10^-50．
Ⅲ．根據(jù)樣品質(zhì)量為wg即可確定樣品中Co元素的質(zhì)量，進(jìn)而確定樣品的化學(xué)組成．
回答下列問題：
（1）實驗前，按圖組裝好裝置后，如何檢查該裝置的氣密性在連接好裝置后，將導(dǎo)管一端伸入水中，用手捂住A中的燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，且松手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好；
（2）盛裝10%NaOH溶液的儀器名稱分液漏斗；
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{1{0}^{-3}（{c}_{1}{V}_{1}{-c}_{2}{V}_{2}）mol×17g/mol}{wg}$；
（4）標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液應(yīng)裝在棕色的酸式滴定管中；若滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定Cl^-的量偏大
．（填“偏大”“偏小”）
（5）在測定氯的過程中，應(yīng)選用K₂S（填“K₂CO₃”或“K₂S”）為指示劑，判斷達(dá)到測定終點時的操作和現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，生成黑色沉淀，且30s 不復(fù)原．
（6）當(dāng)達(dá)到滴定終點時，若c（Ag⁺）=1.0×10^-5 mol•L^-1，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}$=，（或$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=）2.86×10³⁴（根據(jù)所選指示劑進(jìn)行填空）

16．碘被稱為“智力元素”科學(xué)合理地補充碘可防止碘缺乏�。�碘酸鉀（KIO₃）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示．
（1）碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)，實驗室常用升華的方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH═5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2I^--2e^-=I₂；每生成1molKIO₃，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為6mol．
（3）若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應(yīng)：
①鉛蓄電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2H₂O+2H₂SO₄，則它在充電時的陽極反應(yīng)為PbSO₄（s）+2H₂O-2e^-═PbO₂+4H⁺+SO₄^2-；
②MnO₂-Zn組成堿性干電池在放電時的負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂；
③以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C₃H₈+5O₂=3CO₂+4H₂O．則該電池正極的電極反應(yīng)為O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-；
④當(dāng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的KIO₃時，理論上，上述三種電池中分別消耗的Pb．Zn、丙烷的物質(zhì)的量之比是10：10：1；
（4）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I^-．請設(shè)計一個檢驗電解液中是否有I^-的實驗方案，要求填寫下表．
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關(guān)用品自選．
試劑：淀粉溶液、淀粉-KI試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸．

試驗方法	實驗現(xiàn)象及結(jié)論

（5）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：□→□→□→□→□→□→□
步驟②的操作名稱是冷卻結(jié)晶，步驟⑤的操作名稱是干燥．步驟④洗滌晶體的目的是洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)．

15．有一固體粉末可能含有下列離子中的幾種：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-．某小組同學(xué)為了確定其組成進(jìn)行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①取少量固體于試管中，加入足量蒸餾水	得到無色溶液和白色不溶物
②向上述試管中加入足量稀鹽酸	有氣泡冒出，白色不溶物部分溶解
③將步驟②所得物過濾，取部分濾液于試管中，向其中加入少量硝酸銀溶液	有白色沉淀生成
④另取步驟③所得濾液少許于試管中，向其中加入足量氫氧化鈉溶液	無明顯現(xiàn)象

由此判斷：
（1）原固體粉末中一定不含Mg²⁺、Fe³⁺（填離子符號，下同），肯定含有Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，不能確定是否含有的陰離子是NO₃^-、Cl^-．
（2）步驟②中白色不溶物部分溶解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）若取步驟①中得到的無色溶液少許于試管中，先向其中加入過量的稀硝酸，再加入過量的硝酸鋇溶液，過濾后向濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原固體粉末中一定含有Cl^-（填離子符號，下同），加入過量稀硝酸的目的是排除CO₃^2-的干擾，加入過量硝酸鋇溶液的目的是排除SO₄^2-的干擾．

14．水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題．
（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去．
已知 NH₄⁺+HClO═NH₂Cl+H⁺+H₂O△H=a kJ?mol^-1
2NH₂Cl+HClO═N₂+H₂O+3H⁺+3Cl^-△H=b kJ?mol^-1
NH₄⁺+4HClO═NO₃^-+6H⁺+4Cl^-+H₂O△H=c kJ?mol^-1
則  2NH₄⁺+3HClO═N₂+3H₂O+5H⁺+3Cl^-△H=2a+bkJ?mol^-1
（2）電解法也可除去水中的氨氮，實驗室用石墨電極電解一定濃度的（NH₄）₂SO₄與NaCl的酸性混合溶液來模擬．
①電解時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．電解過程中溶液初始Cl^-濃度和pH對氨氮去除速率與能耗（處理一定量氨氮消耗的電能）的影響關(guān)系如圖1和圖2所示．
②圖1中當(dāng)Cl^-濃度較低時、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是陽極可能OH^-放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能；而當(dāng)Cl^-濃度較高時，測得溶液中的NO₃^-濃度也較高，可能的原因是Cl^-濃度較高時，產(chǎn)生的Cl₂（或HClO）較多，會將NH${\;}_{4}^{+}$氧化為NO${\;}_{3}^{-}$．
③圖2中，pH為6時處理效果最佳，當(dāng)pH過低時，處理效果不佳的原因可能是pH太低時，產(chǎn)生的Cl₂會從溶液中逸出．
（3）通過調(diào)節(jié)溶液pH，在弱堿性條件下，用漂白粉溶液也可將廢水中的CN^-轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和N₂而除去．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CN^-+5ClO^-+2OH^-+2Ca²⁺=2CaCO₃↓+N₂↑+5Cl^-+H₂O．
（4）廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去．已知K_sp（NiS）=1.1×10^-21，K_sp（CuS）=1.3×10^-36，國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1×10^-5 mol•L^-1，銅低于7.8×10^-5mol•L^-1．則需要控制溶液中S^2-的濃度不低于10^-16mol•L^-1．

13．硫及其主要的化合物在化學(xué)研究及生產(chǎn)生活中都有重要的應(yīng)用．
（1）硫的氣態(tài)氫化物H₂S是一種臭雞蛋氣味的氣體，寫出它的電子式，H₂S的水溶液在空氣中放置時，會逐漸變渾濁，這說明還H₂S有強的還原性．
（2）硫單質(zhì)在一定條件下能與硫化鈉反應(yīng)分別生成多硫化鈉（與Na₂O₂結(jié)構(gòu)相似），反應(yīng)方程式為：Na₂S+（x-1）S=Na₂S_x
①Na₂S_x中所合化學(xué)鍵的類型有離子鍵、非極性共價鍵．
②已知向多硫化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液變渾濁，且有臭雞蛋氣昧的氣體生成，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：S_x^2-+2H⁺=H₂S↑+（x-1）S↓
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗名叫大蘇打，在中學(xué)化學(xué)實驗中利用它和稀硫酸的反應(yīng)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
①寫出Na₂S₂O₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O．
②S₂O₃^2-有很強的配位能力，照相底片上未曝光的溴化銀在定影液（含Na₂S₂O₃）中由于形成一個配位數(shù)為2的配離子而溶解，該配離子的化學(xué)式為：[Ag（S₂O₃）₂]^3-
（4）鍋爐水垢中的硫酸鈣因難溶于酸而很難清洗，通常采取的方法為先用飽和碳酸鈉溶液處理，再用稀鹽酸除去；寫出用飽和碳酸鈉溶液處理時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-．