13．關(guān)于氯化鐵溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	適當(dāng)升高溫度能促進(jìn)FeCl3水解
	B．	加水稀釋能促進(jìn)其水解，并提高Fe（OH）3的濃度
	C．	加少量濃鹽酸能促進(jìn)FeCl3水解
	D．	保存氯化鐵溶液時(shí)應(yīng)加入少量鐵粉

12．石墨烯鋰-硫電池是一種高容量、長(zhǎng)循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電池反應(yīng)為2Li+nS$?_{充電}^{放電}$Li₂S_n．有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移
	B．	充電時(shí)，A電極連接電源的負(fù)極
	C．	充電時(shí)，每生成n mol S轉(zhuǎn)移2n mol電子
	D．	放電時(shí)，正極上可發(fā)生反應(yīng)2Li++2Li2S6+2e-═3Li2S4

11．下列與有機(jī)化合物相關(guān)的說法正確的是（　�。�

	A．	淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
	B．	甲烷和Cl2、乙烯和Br2的反應(yīng)類型相同
	C．	1mol      與足量Na反應(yīng)生成2molH2
	D．	分子式為C4H10O，含有“-CH2OH”的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）

10．三氯化碘（ICl₃）在藥物合成中用途非常廣泛．已知ICl₃能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl₃（夾持裝置省略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca（ClO）₂]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）試劑X、Y分別是飽和食鹽水、堿石灰．
（3）裝置B的作用是：除去Cl₂中的HCl氣體，同時(shí)作安全瓶，監(jiān)測(cè)裝置C中是否發(fā)生堵塞；裝置E的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣；同時(shí)防止空氣中水蒸氣進(jìn)人裝置．
（4）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．
（5）某同學(xué)欲測(cè)定ICl₃樣品中ICl₃的純度，他準(zhǔn)確稱取ICl₃樣品10.00g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl₃+3KI═2I₂+3KCl，將所得溶液配制成100mL待測(cè)液，取25.00mL待測(cè)液，用2.000mol•L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₂O₆^2-），以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色褪為無色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，重復(fù)滴定3次，測(cè)得消耗Na₂S₂O₃溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中ICl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.4%．

9．下列所示裝置正確且能完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�

	A．	所示裝且制取Fe（OH）2
	B．	所示裝置制取SO2
	C．	所示裝置制取O2
	D．	所示裝置比較Cl、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

8．白炭黑（SiO₂•nH₂O）廣泛應(yīng)于硅橡膠、塑料、油漆涂料等，制備白炭黑的方法主要有兩種．
（1）向硅酸鈉溶液中通入熱的HCl氣體來制取白炭黑．
①氯化氫的電子式為．常溫下Na₂SiO₃溶液的pH＞（填“＞”“＜”或“=”） 7． ②用化學(xué)方程式表示該制備原理：2HCl+Na₂SiO₃+（n-1）H₂O=SiO₂•nH₂O↓+2NaCl．
（2）以紅土鎳礦（含SiO₂、MgO、Fe₂O₃、NiO等）為原料制取白炭黑，其工藝流程如圖所示．

①步驟1熔融反應(yīng)器適宜的材質(zhì)是不銹鋼（填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”）．
②步驟Ⅱ在稍低于100℃時(shí)進(jìn)行水浸的目的是加快浸取速率
③步驟Ⅳ通入過量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO₃^2-+2CO₂+（n+1）H₂O=SiO₂•nH₂O↓+2HCO₃^-．
④向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳，發(fā)生苛性化反應(yīng)，會(huì)重新生成NaOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O．
⑤步驟Ⅵ酸洗后再進(jìn)行水洗，某同學(xué)為加快洗滌速率，將水洗換為用無水酒精洗滌，該同學(xué)的操作不正確 （填“正確”或“不正確”）．

7．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．化合物甲由X、Z、W三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業(yè)上常通過電解飽和WR溶液制得甲．Y的單質(zhì)與由Y、Z組成的化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞Z＞R
	B．	XR與XRZ均為強(qiáng)酸
	C．	化合物W2Z2中既含離子鍵又含極性鍵
	D．	圖中轉(zhuǎn)化過程發(fā)生的反應(yīng)均為化合反應(yīng)

6．設(shè)N_A為阿伏加徳羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	2 molSO2與3 molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA
	B．	30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA
	C．	常溫下pH=12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10-12NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA

5．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在T°C時(shí)，某溶液中c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$，則該溶液一定顯中性
	B．	25°C時(shí)，如弱酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和等于14，則它們等體積混合液呈酸性
	C．	常溫下，pH相等的NaOH溶液與氨水稀釋后保持pH仍然相等，則氨水加水多
	D．	體積和pH均相等的HCl與CH3COOH溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)，放出H2一樣多

4．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：．下列有關(guān)M的說法正確的是（　�。�

	A．	1mol M與燒堿溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗2molNaOH
	B．	M不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	M的分子式為C8H14O3
	D．	M可通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物