2．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①核外電子總數(shù)相同的微粒元素種類一定相同　
②同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同　
③質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子　
④元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)　
⑤金屬氧化物可以是酸性氧化物 
⑥非極性鍵只存在于單質(zhì)中，極性鍵只存在于化合物中
 ⑦離子化合物只含離子鍵 
⑧共價(jià)化合物不含離子鍵．

A．

①④⑥⑦

B．

③④⑥⑦

C．

①②④⑥⑦

D．

①②⑥⑦

1．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					③
3	①		②			④	⑤

（1）元素③在元素周期表中的位置是第二周期VA族．
（2）④和⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較弱的是H₂SO₄（填化學(xué)式），②和④兩種元素中，原子半徑較大的是Al（填元素符號(hào)）．
（3）元素①的氫氧化物與元素⑤的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

20．氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物敘述正確的是（　�。�

	A．	一個(gè)D216O分子所含的中子數(shù)為8
	B．	NH4Cl是只含非金屬元素的共價(jià)化合物
	C．	HCl的電子式為
	D．	H2S不如HF穩(wěn)定性強(qiáng)

19．一種新型材料B₄C，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器．關(guān)于B₄C的晶體類型推斷正確的是（　�。�

A．

分子晶體

B．

離子晶體

C．

原子晶體

D．

不能確定

18．取3.24g碳酸氫鈣在高溫條件下分解，固體質(zhì)量變化與溫度的關(guān)系如圖所示，試根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫出Ca在元素周期表中的位置：第四周期第IIA族；
（2）寫出CD段反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（3）通過(guò)計(jì)算求a、b的數(shù)值，寫出計(jì)算過(guò)程．

17．硫酸的性質(zhì)有：A．酸性；B．吸水性；C．脫水性；D．強(qiáng)氧化性．下列硫酸的用途或反應(yīng)中，硫酸可能表現(xiàn)一個(gè)或者多個(gè)性質(zhì)，試用字母填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣A；
（2）鐵、鋁常溫下遇濃硫酸純化D；
（3）濃硫酸受熱與金屬銅反應(yīng)AD；
（4）實(shí)驗(yàn)室干燥二氧化碳B；
（5）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生CD．

16．下列各選項(xiàng)中的離子可大量共存的是（　�。�

	A．	H+、Na+、NO3-、CO32-		B．	Fe3+、K+、I-、SCN
	C．	Al3-、Cu2+、SO42-、NO3-		D．	NH4-、K+、Cl-、OH-

15．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�

A．

HCl、CaCl2

B．

H2O2、Na2O2

C．

NaOH、H2O

D．

CO2、CH4

14．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．試用如圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．

編號(hào)	①	②	③	④
裝置

（2）這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：④→②→①→③．
（3）A瓶溶液的作用是驗(yàn)證產(chǎn)物中是否有二氧化硫，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，裝置②中所加固體藥品是（化學(xué)式）CuSO₄．
（4）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．證明有二氧化碳生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C瓶中品紅溶液不褪色，③中澄清石灰水變?yōu)闇啙?br />（5）裝置B中溶液逐漸褪色，生成Mn²⁺，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．

13．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相鄰，D離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、C、E、F均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物是烹飪中最常用的調(diào)味料．回答下列問(wèn)題：
（1）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族．
（2）B、C、D、E元素原子半徑由大到小的順序是Na＞P＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl．
（4）單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（5）下列選項(xiàng)中能作為判斷B和E的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有（填字母編號(hào)）bd．
a．B和E的單質(zhì)的熔點(diǎn)高低                  b．B和E的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱
c．B和E的單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的難易     d．B和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱．