3．下列條件變化，一定使任何反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都增大的是（　�。�

	A．	縮小反應(yīng)容器的體積		B．	增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
	C．	升高溫度		D．	增加催化劑的用量

2．下列不是化石能源的是（　�。�

A．

天然氣

B．

潮汐

C．

煤

D．

石油

1．2015年10月，屠喲喲獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率．她成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國(guó)人．青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	青蒿素分子式為C15H2405
	B．	反應(yīng)②原子利用率為100%
	C．	該過(guò)程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)
	D．	1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗1 mol氫氧化鈉

19．三氯氧磷（化學(xué)式：POCl₃）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化 水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖：

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí)，會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為 H₃PO₃、H₃PO₄等）廢水，已知 H₃PO₃ 是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸．
①若用 20mL H₃PO₃ 溶液與同濃度的 NaOH 溶液 60mL 充分反應(yīng)，生成的鹽為Na₂HPO₃（填化學(xué)式）．
②H₃PO₃ 可以將溶液中的 Ag⁺還原，從而用于化學(xué)鍍銀，寫(xiě)出該離子方程式H₃PO₃+2Ag⁺+H₂O=H₃PO₄+2Ag↓+2H⁺．
③處理廢水時(shí)，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié) pH   將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣     沉淀并回
收，加入漂白粉的作用是將廢水中的H₃PO₃氧化為H₃PO₄．
④若處理后的廢水中 c（PO₄^3-）=4×10^-7 mol•L^-1，溶液中 c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1（已知K_sp[Ca₃（PO₄）2]=2×10^-29）
（3）通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中 Cl 元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取 a g 產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入 0.1000mol•L^-1 的 AgNO₃溶液 40.00mL，使 Cl^-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入 2mL 硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用 c mol•L^-1NH₄SCN 溶液滴定過(guò)量 Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積．
已知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12
①滴定選用的指示劑是b（選填字母）．
a．FeCl₂   b．NH₄Fe（SO₄）₂  c．淀粉d．甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯這項(xiàng)操作目的是避免在滴加NH₄SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若 未硝基苯所測(cè) Cl 元素含量將會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．

18．其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件，對(duì)反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所 示的曲線（T 表示溫度，n 表示物質(zhì)的量）．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	若 T1＞T2，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	B．	達(dá)到平衡時(shí)，A2轉(zhuǎn)化率：b＞a＞c
	C．	在 T2和起始 n（A2）不變時(shí)達(dá)到平衡，n（AB3）大小為：c＞b＞a
	D．	若 T2＞T1，達(dá)到平衡時(shí) b、d 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率為：d＞b

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)、現(xiàn)象記錄、結(jié)論解釋都正確的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)	現(xiàn)象記錄	結(jié)論解釋
A	醋酸加入到碳酸鈉固體中，將產(chǎn)生的氣體通入C6H5ONa 溶液中	溶液變渾濁	酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
B	CH3CH2Br 與NaOH 乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體通入溴水中	溶液褪色	產(chǎn)生了乙烯
C	向某氯化亞鐵溶液中加入加入Na2O2 粉末	出現(xiàn)紅褐色沉淀	加入 Na2O2 粉末前，原氯化亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)
D	向紫色石蕊試液中持續(xù)長(zhǎng)時(shí) 間通人氯氣	溶液先變紅，最后變?yōu)闊o(wú)色	氯氣有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�

	A．	AlCl3 溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng) n（OH-）：n（Al3+）=7：2 時(shí)，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
	B．	CuCl2 溶液與 NaHS 溶液反應(yīng)，當(dāng) n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2 時(shí) Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
	C．	Cl2 與 FeBr2 溶液反應(yīng)，當(dāng) n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 時(shí)，2Fe2++4Br-+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	Fe 與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng) n（Fe）：n（HNO3）=1：2 時(shí)，3 Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

15．用 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1mol•L-1AlCl3 溶液中，含 Al3+數(shù)目小于 NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0gNO 和 2.24LO2混合，所得氣體的分子數(shù)目為 0.2NA
	C．	25℃，1LpH=1 的稀硫酸中含有的 H+數(shù)為 0.2NA
	D．	由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA 個(gè)

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和氣體生成
	B．	Na、Mg、Fe 等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成 H2和對(duì)應(yīng)的堿
	C．	同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
	D．	符合通式 CnH2n+2的不同烴不一定互為同系物

13．A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其質(zhì)子的最外層電子數(shù)之和為18，A和C同主族，B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，D元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	A的一種單質(zhì)具有良好的導(dǎo)電性
	B．	氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＞A
	C．	B、C的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣
	D．	A、B、C三種元素均可以與D元素形成共價(jià)化合物