6．化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如圖：

下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	該過程表明，在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成
	B．	在催化劑的作用下，反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂
	C．	過程②需吸收能量，過程③則放出能量
	D．	常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行，是因?yàn)槌�溫下生成物的化學(xué)鍵難以形成

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的汽化熱為40.69 kJ•mol-1，則H2O（g）?H2O（l）△H=40.69 kJ•mol-1
	B．	已知： 共價(jià)鍵 C-C C═C C-H C-H 鍵能/kJ•mol-1 348 610 413 436 則反應(yīng)    的焓變?yōu)椤鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1
	C．	在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100kJ•mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ•mol-1
	D．	同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

4．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H₃kJ•mol^-1
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=2△H₃+△H₂-△H₁kJ•mol^-1．
（2）一定壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H₂，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
p₂大于p₁ （填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）向NH₄HSO₄溶液中滴加少量的Ba（OH）₂溶液的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．
（4）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L^-1Na₂SO₃溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液混合，主要反應(yīng)的離子方程式為H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑+H₂O．

3．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達(dá)到平衡的時(shí)間/min	達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1	放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2	放出熱量：Q

（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）計(jì)算容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．某時(shí)刻測得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol，請(qǐng)問此刻V正小于V逆（填大于，小于或等于）
（4）下列敘述正確的是ad（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H₂的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．平衡時(shí)，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同
（5）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol，請(qǐng)寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566KJ/mol．

2．N₂H₄（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．
（1）肼能與酸反應(yīng)．N₂H₆Cl₂溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng)：
①N₂H₆²⁺+H₂O?N₂H₅⁺+H₃O+平衡常數(shù)K₁
②N₂H₅⁺+H₂O?N₂H₄+H₃O+平衡常數(shù)K₂
相同溫度下，上述平衡常數(shù)K₂《K₁，其主要原因是N₂H₆²⁺所帶正電荷數(shù)大于N₂H₅⁺，更易結(jié)合水電離出的帶負(fù)電的OH^-，水解程度更大．
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼，副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好，寫出化學(xué)方程式NaClO+2NH₃=NaCl+N₂H₄+H₂O
（3）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)I：N₂H₄（g）?N₂（g）+2H₂（g）△H₁；
反應(yīng)II：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H₂．
①△H₁＞△H₂（填：＜、＞或=）
②7N₂H₄（g）?8NH₃（g）+3N₂（g）+2H₂（g）△H△H=7△H₁+4△H₂（用△H₁、△H₂表示）．
（4）肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O；若以肼-空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO₄溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開始兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.18g時(shí)，至少消耗肼的質(zhì)量為0.16g．

1．氨和聯(lián)氨（N₂H₄）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）等物質(zhì)的量的氨和聯(lián)氨分別與足量二氧化氮反應(yīng)，產(chǎn)物為氮?dú)夂退�．則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之
比為3：4．
（2）聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解：3N₂H₄（g）=N₂（g）+4NH₃（g），已知斷裂N-H、N-N及N≡N各1mol需吸收的能童依次為390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1mol N₂，則反應(yīng)放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
（3）NH₃-O₂燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示．

①a極為電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
②當(dāng)生成1mol N₂時(shí)，電路中流過電子的物質(zhì)的量為6mol．
（4）聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成 N₂，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．

20．氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究重點(diǎn)． 已知利用FeO與Fe₃O₄循環(huán)制氫的相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)I．H₂O（g）+3FeO（s）?Fe₃O₄ （s）+H₂（g）△H=a kJ•mo1^-1；
反應(yīng)II  2Fe₃O₄（s）?FeO （s）+O₂（g）△H=b kJ•mo1^-1．
（1）反應(yīng)：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=2a+b（用含 a、b的代數(shù)式表示）kJ•mo1^-1．
（2）上述反應(yīng)中a＜0、b＞0，從能源利用及成本的角度考慮，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)II可采用的方案是用反應(yīng)Ⅰ放出的熱量向反應(yīng)Ⅱ供熱能．
（3）900℃時(shí)，在甲、乙兩個(gè)體積均為2.0L的密閉容器中分別投入0.60mol FeO（s）并通入0.20mol H₂O（g），甲容器用 FeO細(xì)顆粒，乙容器用FeO粗顆粒．反應(yīng)過程中H₂的生成速率的變化如圖1所示．
①用FeO細(xì)顆粒和FeO粗顆粒時(shí)，H₂的生成速率不同的原因是FeO細(xì)顆粒表面積大，與H₂O的接觸面越大，反應(yīng)速率加快．．
②用FeO細(xì)顆粒時(shí)H₂O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與用FeO粗顆粒時(shí)H₂O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是相等（填“前者大”“前者小”或“相等”）．
（4）FeO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出1000℃、用FeO細(xì)顆粒時(shí)，H₂O（g）轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）．

19．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)．回答下列問題：
（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是污染小、可再生、來源廣、資源豐富、燃燒熱值高（至少答出兩點(diǎn)）．但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（2）氫氣可用于制備H₂O₂．已知：H₂（g）+A（l）=B（l）△H₁   O₂（g）+B（l）=A（l）+H₂O₂（l）△H₂
其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H₂（g）+O₂（g）=H₂O₂（l）的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx（s）+yH₂（g）=MH_x+2y（s）△H＜0達(dá)到化學(xué)平衡．下列有關(guān)敘述正確的是ac．
a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變         b．吸收y mol H₂只需1mol MHx
c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大   d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v（放氫）＞v（吸氫）
（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源．電解法制取有廣泛用途的Na₂FeO₄，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H₂O+2OH^-$\stackrel{通電}{→}$FeO₄^2-+3H₂↑，工作原理如圖1所示．裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO₄^2-，鎳電極有氣泡產(chǎn)生．若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)．已知：Na₂FeO₄只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H₂還原．電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是防止Na₂FeO₄與H₂反應(yīng)使產(chǎn)率降低．

18．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）達(dá)到平衡，下列說法正確的是（　�。�

容器	溫度/k	物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1			物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
		c（H2）	c（CO）	c（CH3OH）	c（CH3OH）
Ⅰ	400	0.20	0.10	0	0.080
Ⅱ	400	0.40	0.20	0
Ⅲ	500	0	0	0.10	0.025

	A．	該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
	B．	達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小
	C．	達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中的兩倍
	D．	達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大

17．汽車尾氣中的NO_x是大氣污染物之一，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
（1）已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
③CH₄（g）+2NO₂（g） $\stackrel{催化劑}{?}$N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
△H₃=-867kJ•mol^-1．
（2）反應(yīng)③在熱力學(xué)上趨勢很大，其原因是此反應(yīng)放出的熱量十分大．在固定容器中按一定比例混合CH₄與NO₂后，提高NO₂轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是低溫、低壓
（3）在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50mol CH₄和a mol NO₂充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度		0分鐘	10分鐘	20分鐘	40分鐘	50分鐘
1	130℃	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

①開展實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究溫度對(duì)該化學(xué)平衡的影響．
②130℃時(shí)，反應(yīng)到20分鐘時(shí)，NO₂的反應(yīng)速率是0.0125mol/（L•min）．
③180℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為70%．
④已知130℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為6.4，試計(jì)算a=1.2．
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如圖．該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，該電極反應(yīng)為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．