8．按要求書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式：
（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱22kJ，則反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.5 kJ•mol^-1．
（2）已知稀溶液中，1mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）25^oC、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷（C₄H₁₀）氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol．
（4）已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
③H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ•mol^-1
寫(xiě)出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）經(jīng)合生成CH₃COOH（l）的熱化學(xué)方程式2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
（5）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成1mol NH₃（g）的熱化學(xué)方程式是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

7．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C、E分別表示A反應(yīng)物總能量、C生成物總能量、E活化能．
（2）圖中△H=-198 kJ•mol^-1．
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱（△H）為-296kJ•mol^-1，則S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=-1185kJ•mol^-1．

6．在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠�合物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5 kJ/mol；
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol；
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol．
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H-746.5 kJ/mol．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果．

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除空燃比不同外，其他條件：汽車(chē)尾氣的流速、催化反應(yīng)的溫度等必須相同．
②在一定條件下，測(cè)得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如圖所示．空燃比約為c時(shí)，催化劑對(duì)汽車(chē)尾氣的催化效果最好．

5．催化還原CO₂是解決溫室效應(yīng)及能源問(wèn)題的重要手段之一．研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO₂和H₂可發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，分別生成CH₃OH和CO．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-53.7kJ•mol^-1    I　CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂Ⅱ
某實(shí)驗(yàn)室控制CO₂和H₂初始投料比為1：2.2，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T（K）	催化劑	CO2轉(zhuǎn)化率（%）	甲醇選擇性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO₂中生成甲醛的百分比；
已知：①CO和H₂的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ•mol^-1和-285.8kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=44.0kJ•mol^-1
請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)△H的影響）：反應(yīng)II的△H₂=+41.2kJ•mol^-1．
在圖中分別畫(huà)出I在無(wú)催化劑、有Cat.1和由Cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖（在圖中標(biāo)注出相應(yīng)的曲線）

4．順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：
該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱(chēng)作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)．回答下列問(wèn)題：
已知：t₁溫度下，k（正）=0.006s^-1，k（逆）=0.002s^-1，該溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，C（反-1，2-二甲基環(huán)丙烷）：C（順-1，2-二甲基環(huán)丙烷）=3：1；該反應(yīng)的活化能E_a（正）小于E_a（逆），則△H小于0（填“小于”“等于”或“大于”）．

3．關(guān)于下列圖象及其相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	據(jù)圖①可判斷：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol
	B．	據(jù)圖②可判斷：某反應(yīng)在使用催化劑時(shí)比無(wú)催化劑時(shí)反應(yīng)速率大，且面積Saco＞Sbdo
	C．	據(jù)圖③可判斷：2O2（g）═O3（g）+O（g）△H＞0
	D．	據(jù)圖④可判斷：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為V（N2O5）=0.2mol•L-1•S-1

2．N₂ （g） 與H₂ （g） 在鐵催化劑表面經(jīng)歷如右過(guò)程生成NH₃ （g）：下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	Ⅰ中1129 kJ為該反應(yīng)過(guò)程的活化能
	B．	N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=2（324+389+460-1129）kJ/mol
	C．	Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過(guò)程
	D．	N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H＞0

1．參考圖甲、圖乙和有關(guān)要求回答問(wèn)題：
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH₃OH（g）和H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂和H₂．圖丙是該過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是減小    （填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變化是不變（填“增大”、“減小”、“不變”）．請(qǐng)寫(xiě)出CH₃OH（g）和H₂O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是：
CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H=c kJ/mol； H₂O（g）?H₂O（l）△H=d kJ/mol．
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH₃OH燃料電池為電源電解法制取ClO₂．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH₃OH燃料電池放電過(guò)程中，通入O₂的電極附近溶液的pH增大，負(fù)極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO₂．陽(yáng)極產(chǎn)生 ClO₂的反應(yīng)式為Cl^--5e^-+2H₂O=4H⁺+ClO₂↑．
③電解一段時(shí)間，從陰極處收集到的氣體比陽(yáng)極處收集到氣體多 6.72L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為1mol．

8．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（　　）

	A．	檢驗(yàn)淀粉已完全水解；在淀粉水解液中滴加碘水
	B．	證明氧化性H2O2比Fe3+強(qiáng)，將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中
	C．	檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻現(xiàn)e2+：可先向溶液中加入氯氣，再滴加少量KSCN溶液
	D．	把0.9mol•L-1硫酸100mL；將18 mol•L-1硫酸5mL移入100mL容量瓶，加水至刻度

7．四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大，b、d的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b＜c		B．	含d元素的鹽溶液可能呈堿性
	C．	原子半徑：d＞c＞b＞a		D．	a、b和c三種元素能形成離子化合物