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科目: 來源: 題型:選擇題

3.某有機物的結構簡式為,對該有機物的下列說法中正確的是( 。
A.含有羥基、苯基、羧基三種官能團B.屬于芳香烴
C.在一定條件下,能發(fā)生酯化反應D.屬于羧基,也屬于酚類

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科目: 來源: 題型:選擇題

2.已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則下列說法錯誤的是( 。
A.Y和Z可以組成元素質(zhì)量比為7:16的化合物
B.X和Y可以組成原子個數(shù)比分別為3:l和2:l的兩種化合物
C.由X、Y、Z三種元素中任意兩種組成的具有10電子的微粒多于2種
D.X、Y、Z只能組成一種鹽,其中X、Y、Z原子個數(shù)比為4:2:3

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,原子X的L層電子數(shù)是K層的2倍,Y2+電子層結構與氖相同,Z原子的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,下列有關說法正確的是( 。
A.X、Y、Z、M的原子半徑依次減小
B.Y與M組成化合物的熔點高于X與M組成的化合物
C.X、Z、M的最低價氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性依次增強
D.X的單質(zhì)與Y、Z的最高價氧化物均能發(fā)生置換反應

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科目: 來源: 題型:解答題

20.汽車尾氣是導致霧霾天氣的重要源頭之一,其含有的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應.
(一)已知:反應l:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1   K1
反應2:CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2 (g)△H2   K2
反應3:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+CO2(g)△H3   K3
則反應3的焓變△H3=2△H2-△H1(用△H1和△H2表示) 平衡常數(shù)K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$(用K1和K2表示).
(二)向1.0L恒容密閉容器中,充入N2O(g)和CO(g),可發(fā)生如下反應:N2O(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g),所得實驗數(shù)據(jù)如表:
實驗編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/mol
n(N2O)n(CO)n(CO2
4000.200.300.14
5000.100.400.080
5000.300.20A
6000.600.40B
上述實驗編號①中,若10min時測得n(N2)=0.12mol,則0至10min內(nèi),用CO2表示的平均反應速率以v(CO2)=0.012mol•(L•min)-1;
(2)500℃時,欲使N2O的平衡轉化率a(N2O)≥80%,則起始時n(N2O):n(CO)≤1:4.
(3)上述實驗編號④達平衡時,b<0.24(填“>”、“<”或“=”),原因是該反應△H<0,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,故b<0.24mol.
(4)N2O(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)的反應體系達到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如如圖所示:
①若在第10min僅改變了一個條件,第20min時是在新條件下達到新的平衡狀態(tài),則第10min 時改變的條件可能是升溫;
②比較CO在第5min和第25min時速率的大小v(5)<v(25)(填”>”、“<”或“=”),你判斷的理由是相對于第5min而言,在第10min時升高了溫度,且濃度增加了,在其它條件不變時,速率會變快.

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.室溫下,濃度均為0.1mol•L-1、體積均為V0HA、HB溶液,分別加水稀釋至V,pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.HA為強酸,HB為弱酸
B.水的電離程度a點大于b點
C.當pH=2時,HA溶液中$\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$=9
D.等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應后,離子濃度關系大小為:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.直接電解吸收是煙氣脫硝的一種有效方法,用6%的稀硝酸吸收NOx會生成亞硝酸,再將吸收液導入電解槽使之轉化為硝酸.電解裝置如下:下列說法不正確的是( 。
A.吸收NOx的過程涉及氧化還原反應
B.石墨電極為顆粒狀,可增大接觸面積,提高電解效率
C.當b極上產(chǎn)生2.8 L(標準狀況)H2時,轉移的電子數(shù)為0.5NA(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)
D.a極的電極反應式為HNO2-2e-+H2O═3H++NO3-

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科目: 來源:2016-2017學年江蘇省徐州市高二上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

①某;瘜W興趣小組同學,取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖甲)進行鋁熱反應,現(xiàn)象很壯觀。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因,除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外,還有一個原因是 ;

②若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁,可選擇 (填試劑名稱),所發(fā)生反應的離子方程式為 ;

(2)現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖,

請計算出①a處沉淀的總物質(zhì)的量 mol;

②c(FeCl3)= mol/L;③c(AlCl3)= mol/L

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科目: 來源: 題型:多選題

17.一定溫度下,在三個容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),各容器中起始物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應溫度見表,反應過程中容器Ⅰ、Ⅲ中CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖所示:下列說法正確的是( 。
容器溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol
CO(g)H2(g)CH3OH(g)
T10.20.40
T1000.4
T20.20.40
A.在前20 min內(nèi),容器Ⅰ中反應的平均速率為v(H2)=0.012 mol•L-1•min-1
B.達到平衡后,容器Ⅰ中再充入0.20 mol CO和0.20 mol CH3OH,此時v(正)>v(逆)
C.達到平衡時,容器Ⅱ中的壓強一定大于容器Ⅰ中的壓強的兩倍
D.將容器Ⅲ改為絕熱容器,實驗起始溫度為T2,達到平衡時,CO的轉化率小于50%

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.不考慮羥基與氯原子在同一個碳原子上時,有機物C4H9C1O的同分異構體中能與Na反應放出氫氣的共有(不含立體異構)( 。
A.9 種B.10種C.11 種D.12 種

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.X、Y、Z、R是短周期主族元素,X元素是形成有機化合物的必需元素,Y元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍,Z元素的原子半徑是短周期元素中最大的,R原子的核外電子數(shù)是X原子核Z原子的核外電子數(shù)之和.下列敘述不正確的是(  )
A.XY2是形成酸雨的主要污染物
B.X、Y、R三種元素的非金屬性Y>R>X
C.X、Z分別與R形成的化合物中化學鍵類型不同
D.含有Y、Z、R三種元素的化合物溶液可能顯堿性

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