4．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中正確的是（　　）
①1.01×10⁵Pa、25℃時，2.24LCl₂中含有的原子數(shù)為0.2N_A
②0.1L3mol•L^-1NH₄NO₃溶液中含有的N原子數(shù)目為0.3N_A
③5.6g鐵粉和足量的硫酸銅溶液反應生成的銅原子數(shù)為N_A
④常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄的混合物中含有的原子數(shù)為3N_A
⑤1molNH₃所含有的電子數(shù)為17N_A
⑥1mol/LNaCl溶液中所含的Na⁺數(shù)為N_A
⑦常溫常壓下，28g氮氣所含的原子數(shù)為2N_A
⑧標準狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為N_A．

A．

①④⑤

B．

②③⑥⑦

C．

④⑦

D．

⑤⑥

3．已知：25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
	B．	25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大
	C．	25℃時，Mg（OH）2固體在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol•L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小
	D．	25℃時，向二者的飽和溶液中分別加水，平衡均向沉淀溶解方向移動，c（Mg2+）均增大

2．氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃+N₂+3C═2AlN+3CO
①在化學方程式上用“雙線橋法”標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②在該反應中，氧化劑是N₂．

1．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙		B．	該反應利用了Cl2的強氧化性
	C．	生成1 mol N2有3 mol 電子轉(zhuǎn)移		D．	該反應不屬于復分解反應

20．在2A+B?3C+5D反應中，表示該反應速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.5 mol•L-1•s-1		B．	v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=0.8 mol•L-1•s-1		D．	v （D）=1 mol•L-1•s-1

19．下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（　　）

選項	操作	現(xiàn)象	解釋、結(jié)論
A	長期露置于潮濕空氣中的Fe粉中加入足量的稀鹽酸充分反應，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀鹽酸將Fe氧化為Fe3+
B	向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2	溶液變渾濁	析出了Na2CO3晶體
C	Al箔插入濃硝酸中	無現(xiàn)象	Al在濃硝酸中鈍化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取濃氨水點到藍色石蕊試紙上	試紙變紅色	濃氨水呈堿性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如表：

元素	相關信息
A	基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn
B	基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的
C	最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
D	簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的
E	價電子層中的未成對電子數(shù)為4

請回答下列問題（用對應元素的元素符號作答）：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式3s²3p¹，E²⁺價電子的軌道表示式   ．
（2）這5種元素中電負性最大的元素是O（填元素符號），A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（填元素符號）
（3）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N^3-＞O^2-＞Al³⁺（用離子符號表示）
（4）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式．

17．下列變化中，屬于吸熱反應的是（　�。�
①液態(tài)水汽化  ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉末�、蹪釮₂SO₄稀釋　 ④KClO₃分解制O₂�、萆�石灰跟水反應生成熟石灰⑥CaCO₃高溫分解�、逤O₂+C═2CO　⑧Ba（OH）₂•8H₂O與固體NH₄Cl混合�、酑+H₂O（g）═CO+H₂ ⑩Al與HCl反應．

A．

①②④⑥⑦⑧⑨

B．

②④⑥⑦⑧⑨

C．

①④⑥⑧

D．

①②④⑧⑨

16．以下元素均為短周期元素：

元素代號	相關信息
M	非金屬元素，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性
A	A的單質(zhì)與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
B	B的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C	在第三周期中，C的簡單離子半徑最小
D	A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E	所有有機物中都含有E元素

（1）B在周期表中的位置第二周期第VIA族，C離子的結(jié)構示意圖．
（2）D的最低價含氧酸的電子式．
（3）M的簡單氣態(tài)氫化物與B的單質(zhì)形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負極反應方程式2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O．（產(chǎn)物中無有毒有害物質(zhì)）
（4）A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構的化合物Y反應生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)．該反應的化學方程式：4Na+CCl₄$\frac{\underline{\;真空高壓\;}}{\;}$4NaCl+C．
（5）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質(zhì)量分數(shù)為43%，其水溶液與D單質(zhì)物質(zhì)的量比為1：1反應的離子方程式為CO₃^2-+Cl₂+H₂O=HClO+Cl^-+HCO₃^-．

15．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0、△S＜0
	B．	滴加Cu（NO3）2溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應制備氫氣的速率
	C．	氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力
	D．	化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關