相關習題
 0  162886  162894  162900  162904  162910  162912  162916  162922  162924  162930  162936  162940  162942  162946  162952  162954  162960  162964  162966  162970  162972  162976  162978  162980  162981  162982  162984  162985  162986  162988  162990  162994  162996  163000  163002  163006  163012  163014  163020  163024  163026  163030  163036  163042  163044  163050  163054  163056  163062  163066  163072  163080  203614 

科目: 來源: 題型:選擇題

4.下列各組離子中,能大量共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應的離子方程式對應正確的是(  )
選項離子組試劑X離子方程式
AFe3+、Al3+、SiO32-、NO3-過量的鹽酸SiO32-+2H+=H2SiO3
B透明溶液中:Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-過量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
CNa+、Ba+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-=CO2↑+H2O
DpH=1的溶液中:Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述錯誤的是( 。
A.乙烯和苯使溴水褪色的原因不同
B.苯和氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷的反應為還原反應
C.硝基苯和乙酸乙酯的制備都發(fā)生了取代反應
D.由乙醇制取乙烯發(fā)生了氧化反應

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

2.化學與人類社會的生產、生活有者密切聯系.下列敘述中錯誤的是( 。
A.推廣使用煤的液化、氣化技術,可有效防治霧霾天氣
B.氫氟酸可在玻璃器皿上刻蝕標記
C.高溫、紫外線或“84”消毒液均可用于殺菌消毒
D.純堿可以去除油污是因為Na2CO3可直接與油污反應

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

1.阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥.乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128-135℃.某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,反應原理如圖:

操作流程如圖:

主要試劑和產品的物理常數:
名    稱相對分子質量熔點或沸點(℃)
水楊酸138158(熔點)微溶
醋酸酐102139.4(沸點)易水解
乙酰水楊酸180135(熔點)微溶
請根據以上信息回答下列問題:
(1)制備阿司匹林時,要使用干燥的儀器的原因是醋酸酐易水解.
(2)合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱.
(3)提純粗產品流程如下,加熱回流的裝置如圖所示:


①a儀器的名稱三頸燒瓶,冷凝水的流出方向是c(填“b”或“c”).
②趁熱過濾的原因是防止乙酰水楊酸結晶析出.
③檢驗最終產品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量結晶于試管中,加蒸餾水溶解,滴加FeCl3溶液,若呈紫藍色則含水楊酸.
④下列說法正確的是ab.
a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是作溶劑
b.此種提純粗產品的方法叫重結晶
c.根據以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大.
(4)在實驗中原料用量:2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ=1.08g/cm3),最終稱量產品質量為2.2g,則所得乙酰水楊酸的產率為84.3%.(用百分數表示,保留至小數點后一位)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

20.中華傳統(tǒng)文化博大精深,其中涉及到很多的化學知識.下列有關說法不正確的是( 。
A.《天工開物》中有“至于礬現五色之形,硫為群石之將,皆變化于烈火”,其中的礬指的是金屬硫化物
B.《黃白第十六》中有“曾青涂鐵,鐵赤如銅”涉及的反應為置換反應
C.西晉劉琨《重贈盧諶》中的詩句“何意百煉鋼,化為繞指柔”中包含有化學變化
D.中國藍是古代人工合成的藍色化合物,其化學式為BaCuSi4O10,可改寫成BaO•CuO•4SiO2

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

19.化學在古代與現代的科技發(fā)展中起了十分重要的作用,下列說法中正確的是( 。
古代與現代的冶金均運用了相同的化學原理古代與現代的火箭發(fā)射均利用了液體燃料古代搗碎中藥與現代中藥納米粉碎均是化學變化古代風箏與現代熱氣球飛行均無需物質直接供給能量
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:實驗題

18.現有一種簡單可行的測定阿伏伽德羅常數的方法,具體步驟為:①將固體NaCl細粒干燥后,準確稱取m克NaCl固體并轉移到定容儀器A中;②用滴定管向儀器A中滴加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計算出NaCl固體的體積為VmL,請回答下列問題:
(1)步驟①中A儀器最好用C
A、量筒B、燒杯C、容量瓶D、試管
(2)步驟②中用酸式滴定管還是堿式滴定管酸式滴定管理由是苯是優(yōu)良的有機溶劑,會溶解堿式滴定管下端的橡膠管
(3)能否用水代替苯?不可以,理由是氯化鈉溶于水后的體積小于水的體積與氯化鈉固體的體積之和,導致測量氯化鈉的體積不準確.
(4)已知NaCl晶體中,靠的最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為acm,用上述方法測得的阿伏伽德羅常數的表達式為:$\frac{58.5v}{2m{a}^{3}}mo{l}^{-1}$.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

17.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+(g)所需的能量.圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖.
請回答以下問題:
(1)從圖分析可知,同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是上到下依次減。
(2)圖中5號元素在周期表中的位置是第三周期、ⅤA族.
(3)圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多,原因是:
NH3、H2O、HF分子內存在氫鍵,所以氣態(tài)氫化物的熔沸點高.
(4)氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為:失去第一電子為519kJ•mol-1,失去第二個電子為7296kJ•mol-1,失去第三個電子為11 799kJ•mol-1,由此數據分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量鋰原子失去一個電子后,Li+已形成穩(wěn)定結構,此時再失去電子很困難.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

16.表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學元素.試回答下列問題:

(1)寫出元素g的基態(tài)原子電子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
(2)f在空氣中燃燒產物的分子構型為角型(或V字型),中心原子的雜化形式為sp2雜化,該分子是極性分子(選填“極性”、“非極性”)分子.
(3)由a原子跟e原子以1:1相互交替結合而形成的晶體,晶型與晶體e相同.兩者相比熔點更高的是SiC(填化學式),試從結構角度加以解釋二者同為原子晶體,鍵長:C-Si鍵<Si-Si鍵,C-Si鍵更牢固.
(4)c單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示.

若已知c的原子半徑為d厘米,NA代表阿伏加德羅常數,c的相對原子質量為M,請回答:
①晶胞中c原子的配位數為12,表示原子空間占有率的代數式為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$.
②該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8aqw2686^{3}{N}_{A}}$g/cm3(用含有關字母的代數式表示),b、h中,與c單質晶體中原子的堆積方式相同的是Cu(填元素符號).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

15.①溴水、诼人 ③碘酒、苈然洝、菟嵝愿咤i酸鉀溶液.能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的是(  )
A.①②③B.①⑤C.①②③⑤D.③④⑤

查看答案和解析>>

同步練習冊答案