5．在除雜質(zhì)的實驗操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．某�；瘜W(xué)課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na₂SO₄、MgCl₂，設(shè)計了下列實驗步驟：

試簡要說明
（1）加入過量BaCl₂的溶液的原因使SO₄^2-完全沉淀而除去．
（2）加入過量Na₂CO₃的溶液的原因使Ba²⁺完全沉淀而除去．
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是除去過量的OH^-、CO₃^2-，得到NaCl溶液．

4．下列有關(guān)氣體體積的描述中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)約為6.02×1023個
	B．	1L氫氣一定比1L氧氣質(zhì)量少
	C．	含有6.02×1023個Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物質(zhì)的量為3mol
	D．	1molAl3+帶有的正電荷數(shù)為3NA

3．“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”，以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學(xué)探究小組的興趣．
【提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
I．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．	A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
II．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗，觀察現(xiàn)象．	試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃
III．將實驗 II中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag．	/
IV分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．	/

【實驗結(jié)論】（1）A中產(chǎn)生的氣體是氧氣 ；
（2）實驗 III證明：氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可以作
過氧化氫分解的催化劑；
【實驗評價】實驗設(shè)計的目的是進(jìn)行對比．
【實驗拓展】
查閱資料得知，CuO、CuSO₄、豬肝、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．
下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是BC．
A．二氧化錳只能作過氧化氫溶液分解的催化劑． 
B．同一個化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑
C．催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不改變．
D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物．

2．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量．下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率．
（已知：S₂O₃^2-+2H⁺=H₂O+S↓+SO₂↑）
（1）為保證實驗準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實驗前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是檢查裝置的氣密性；除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是秒表．
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計算出該2min內(nèi)H⁺的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO₂會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO₂體積偏�。�
（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法（寫一種）：測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H⁺濃度的變化
Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表．
（已知 I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-，其中Na₂S₂O₃溶液均足量）

實驗序號	體積V/mL				時間/s
	Na2S2O3溶液	淀粉溶液	碘水	水
①	10.0	2.0	4.0	0.0	t1
②	8.0	2.0	4.0	2.0	t2
③	6.0	2.0	4.0	Vx	t3

（4）該實驗進(jìn)行的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na₂S₂O₃）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；，表中V_x=4 mL，比較t₁、t₂、t₃大小，試推測該實驗結(jié)論：t₁＜t₂＜t₃．

1．已知乙醛（CH₃CHO）和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下：CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH $\stackrel{△}{→}$ CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O某實驗小組做上述反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實驗．

編號	2%CuSO4溶液的體積	10%NaOH溶液的體積	振蕩后的現(xiàn)象	pH	加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色
1	2mL	3滴	淺藍(lán)綠色沉淀	5～6	淺藍(lán)綠色沉淀
2	a	15滴	淺藍(lán)色沉淀	7～8	黑色沉淀
3	1mL	1mL	藍(lán)色懸濁沉淀較少	9～10	紅褐色沉淀
4	b	2mL	藍(lán)色懸濁沉淀較多	11～12	紅色沉淀
5	1mL	3mL	藍(lán)紫色溶液	12～13	----

（1）上表中a、b應(yīng)為B（填字母序號）．
A．15滴，1mL       B．2mL，1mL      C．15滴，2mL    D．2mL，2mL
（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍(lán)綠色沉淀主要成份為Cu₂（OH）₂SO₄，受熱不易分解．寫出生成Cu₂（OH）₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+2CuSO₄═Cu₂（OH）₂SO₄↓+Na₂SO₄．基于實驗1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時，乙醛未參與氧化反應(yīng)，（或是含銅元素的化合物在發(fā)生變化）．
（3）小組同學(xué)推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu₂O的混合物，其依據(jù)是依據(jù)現(xiàn)象提出依據(jù)：實驗2中的黑色沉淀可能是CuO；實驗4中的紅色沉淀可能是Cu₂O，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu₂O的混合物．
依據(jù)理論提出依據(jù)：當(dāng)NaOH用量逐漸增多時，產(chǎn)生的Cu（OH）₂一部分受熱分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛還原為Cu₂O紅色沉淀，所以實驗3中的紅褐色沉淀，可能是CuO和Cu₂O的混合物．
（4）為了進(jìn)一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學(xué)查閱資料得知：Cu₂O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu²⁺、Cu．并進(jìn)行了以下實驗．
�。畬�實驗4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液．
ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{(lán)色，有紅色固體．
（5）小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知：Cu（OH）₂可與OH^-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液（[Cu（OH）₄]^2-），由此提出問題：[Cu（OH）₄]^2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成紅色沉淀？設(shè)計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是將1mL2%CuSO₄溶液與3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振蕩后（或取實驗5的藍(lán)紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加熱．基于上述實驗，該小組同學(xué)獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時，需控制體系的pH＞10．

19．氦通常被認(rèn)為無法形成化合物．直到近幾年，隨著計算化學(xué)的發(fā)展，研究人員通過“晶體結(jié)構(gòu)預(yù)測”模型進(jìn)行演算發(fā)現(xiàn)，一定條件下能夠得到氦鈉化合物．經(jīng)進(jìn)一步實驗，合成得到Na₂He．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Na2He中各微粒的最外層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	合成Na2He不可能在常溫常壓下進(jìn)行
	C．	定量研究的方法能夠促進(jìn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展
	D．	He與H具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

18．在1L 2mol•L^-1的稀硝酸中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13.2g，問：
（1）加入的銅粉是多少克？
（2）理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

	A．	44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NA
	B．	足量的銅與40mL10mol/L硝酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
	C．	14g乙稀中所含的C-H鍵數(shù)目為2NA
	D．	0.1molNH3中所含的電子數(shù)為NA

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，氯氣的摩爾質(zhì)量等于71g
	B．	1molH2SO4中含有2mol氫元素
	C．	某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
	D．	2g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.5×6.02×1023

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	1L2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的總數(shù)為2NA
	B．	電解精煉銅時，若陰極得電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少64g
	C．	1mol聚苯乙烯分子有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
	D．	1molMg在空氣中燃燒生成MgO（含少量Mg3N2）失去電子數(shù)為2NA