5．純凈的二氧化鈦粉末顏色雪白，俗稱鈦白，是重要的白色顏料
I．以鈦鐵礦（FeTiO₃）為原料的硫酸法制鈦白，流程大致如下（部分產(chǎn)物已略去）
（1）溶礦過程大量放熱，反應(yīng)劇烈時(shí)，體系溫度甚至可達(dá)473K，寫出溶礦的化學(xué)方程式FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O，為提高溶礦效率，可采取的措施有將礦石粉碎（任寫一種）
（2）過程①中加入Fe粉以防止亞鐵離子被氧化，F(xiàn)e粉在該過程中參與反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
（3）操作②為冷卻結(jié)晶、過濾，此法并未直接稀釋鈦液獲得H₂TiO₃，其目的是同時(shí)獲得FeSO₄•7H₂O
（4）反應(yīng)③的離子方程式為TiO²⁺+2H₂O=H₂TiO₃↓+2H⁺，為促進(jìn)H₂TiO₃的生成，可采取的措施有加熱或加過量水
II．測定鈦白中TiO₂的含量可用滴定分析法：在隔絕空氣的條件下，將樣品溶于硫酸，保持隔絕空氣，加入過量的鋁，將鈦原還原成Ti³⁺，此時(shí)溶液中的Ti³⁺可以被Fe³⁺定量氧化
（5）常用NH₄Fe（SO₄）₂固體配制標(biāo)準(zhǔn)Fe³⁺溶液，配制100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)使用的儀器除了天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶
（6）該滴定分析中所需要的指示劑為KSCN溶液
（7）已知TiO₂的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，稱取wg鈦白粉試樣進(jìn)行滴定分析，消耗cmol/L的NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則鈦白中TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%
（8）下列操作會(huì)使測得鈦白粉中TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是C
A．終點(diǎn)時(shí)度數(shù)，俯視滴定管中液面
B．滴定用的錐形瓶在滴定前有少量蒸餾水
C．配制Fe³⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液不慎濺出了一些．

4．用如圖所示的裝置來測定鎂與硫酸反應(yīng)的速率，在錐形瓶中加入0.7g鎂帶，按圖連接好裝置，從A中加入20.0mL0.5mol/LH₂SO₄．記錄注射器活塞的位置和相應(yīng)的時(shí)間．實(shí)驗(yàn)記錄如下：

時(shí)間/s	t	2t	…
活塞的位置/mL	25.6	36.0	…

（1）鎂與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（2）儀器A的名稱為分液漏斗．
（3）0～t時(shí)間段與t～2t時(shí)間段，化學(xué)反應(yīng)速率快的是t～2t；原因是鎂與硫酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（4）用上述裝置探究Fe³⁺、Cu²⁺對雙氧水分解反應(yīng)速率的影響，所用試劑：5%H₂O₂、0.1mol/LFeCl₃/0.2mol/L CuCl₂，完成下表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	雙氧水體積/mL	蒸餾水體積/mL	添加的物質(zhì)
1	10	0	4mLFeCl3
2	10	2	2mLCuCl2

①Fe³⁺、Cu²⁺在雙氧水分解過程中起催化作用；
②本實(shí)驗(yàn)需測定的數(shù)據(jù)是收集相同體積的氧氣所需時(shí)間；
③A中裝有10mL雙氧水，未減少誤差，加入其它物質(zhì)的方法是連接分液漏斗前，直接加到錐形瓶中．

3．某興趣小組用Fe³⁺與I^-間的反應(yīng)探究氧化還原反應(yīng)規(guī)律與平衡移動(dòng)原理的取系，回答下列問題：
（1）用Fe₂（SO₄）₃晶體配制100mL0.05mol/L的溶液，配制時(shí)需先把Fe₂（SO₄）₃晶體溶解在較濃硫酸中，再用水稀釋，加入硫酸的目的是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入H₂SO₄可抑制Fe³⁺水解（結(jié)合化學(xué)用語回答）．
（2）甲組同學(xué)將0.10mol/L的KI溶液和0.05mol•L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液各5mL混合充分反應(yīng)后，溶液變?yōu)樽攸S色，現(xiàn)進(jìn)行如圖1的實(shí)驗(yàn)①②．

實(shí)驗(yàn)①中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為3Fe²⁺+2Fe（CN）₆^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓，根據(jù)以上反應(yīng)現(xiàn)象寫出甲組同學(xué)實(shí)驗(yàn)中的離了方視式2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，在甲組同學(xué)的反應(yīng)中，I₂和Fe³⁺的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e³⁺＞I₂．
查閱資料：其它條件相同時(shí)，物質(zhì)的氧化性及還原性強(qiáng)弱隨濃度大小發(fā)生變化．
（3）乙組同學(xué)以圖2的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步探究上述反應(yīng)，

K閉合時(shí)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鹽橋中的陽離子向b極（填“a”或“b”）定向移動(dòng)；當(dāng)指針歸零時(shí)，向燒杯I中滿加0.01mol/L AgNO₃溶液，指針反向偏轉(zhuǎn)，表明平衡發(fā)生了移動(dòng)．據(jù)此分析I^-還原性強(qiáng)弱與濃度關(guān)系I^-濃度越小其還原性越弱．
（4）丙組同學(xué)欲測定甲組同學(xué)所得棕黃色溶液中c（I₂），已知I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆．現(xiàn)借助酸堿中和滴定相關(guān)儀器，用cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液在弱堿性環(huán)境下對該溶液進(jìn)行滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL．
①Na₂S₂O₃溶液裝入堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，選用淀粉濟(jì)液為指示釗，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為最后一滴標(biāo)液加入時(shí)溶液由藍(lán)色褪去且30s不復(fù)原．
②老師提出丙組同學(xué)方案不可行，原因一是Fe³⁺可能氧化Na₂S₂O₃，二是（滴定過程中I₂被消耗，I₂氧化性減弱）I^-將會(huì)繼續(xù)被氧化為I₂，導(dǎo)致測定I₂的真實(shí)濃度不準(zhǔn)確．

2．25℃，c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol•L^-1的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c （HCN）、c（CN^-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�

	A．	將0.1 mol•L-1的HCN溶液和0.1 mol•L-1NaCN溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	W點(diǎn)表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）
	C．	pH=8的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（HCN）=0.1mol•L-1+c（OH-）
	D．	將0.3 mol•L-1HCN溶液和0.2 mol•L-1NaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c（CN-）+3c（OH-）=2c（HCN）+3c（H+）

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	向氨水中加入碳酸鈣固體，溶液pH增大
	B．	鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，可在海輪外殼上裝上鋅塊以減緩船體腐蝕
	C．	需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
	D．	2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

20．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：
①0.01mol/L CH₃COOH溶液
②0.01mol/L HCl溶液
③pH=12的氨水
④pH=12的NaOH溶液
⑤0.01mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液
⑥0.01mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液
（1）其中水的電離程度最大的是⑥（填序號(hào)，下同），水的電離程度相同的是②③④；
（2）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①＞②，③＞④，⑤＞⑥（填“＞”“＜”或“=”）；
（3）將①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合溶液可能呈ABC（填選項(xiàng)字母）．
A．酸性　            B．堿性　　　         C．中性．

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有密度為0.478g/L的乙烯、乙炔、氫氣的混合氣，在加熱條件下通過鎳催化劑完全反應(yīng)后再冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，測得其密度為1.062g/L，則原混合氣中各組分的體積分?jǐn)?shù)分別是C₂H₄、C₂H₂、H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為15%、20%、65%．

18．在1L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol		平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.10	0.10	0.09
②	800	0.20	0.20	0.10
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

	A．	實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n（M）=0.05mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=0.01 mol/（ L•min）
	B．	實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0
	C．	實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
	D．	實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.06

17．為了驗(yàn)證SO₂的性質(zhì)，某同學(xué)利用輸液管設(shè)計(jì)了如下微型實(shí)驗(yàn)：

請回答：
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）裝置C中NaOH的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣．
（3）下列說法正確的是BC．
A．裝置l、3、4中溶液均褪色，可證明SO₂具有漂白性
B．裝置2中石蕊試液只變紅不褪色，證明SO₂是一種酸性氧化物
C．反應(yīng)結(jié)束后，可由a導(dǎo)管向裝置中加水，將氣體趕出后再拆裝置
D．可在a導(dǎo)管處用向下排空氣法收集SO₂．

16．A是一種常見的烴，相同條件下相對氫氣的密度為13，D能與小蘇打反應(yīng)產(chǎn)生氣體，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)所需條件已略去）：

請回答：
（1）D中含有官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）反應(yīng)⑤發(fā)生的條件是加熱和催化劑，其化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃COOH+H₂O．
（3）檢驗(yàn)乙醛中所含官能團(tuán)可以選用的試劑是銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液．
（4）下列說法正確的是bd．
a．上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的只有①和④b．除去C中含有D可加生石灰蒸餾
c．工業(yè)上獲得大量B可通過石油裂化工藝         d．等物質(zhì)的量B和C完全燃燒耗氧量相同．