19．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋10ⁿ倍時(shí)，pH變化與n的關(guān)系如圖所示．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	MOH和ROH都是強(qiáng)堿
	B．	稀釋前，ROH=10MOH
	C．	常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性
	D．	在x點(diǎn)，M+=R+

18．在25℃時(shí)，pH等于3的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中，水的電離程度大小比較正確的是（　�。�

	A．	相等		B．	前者比后者大3倍
	C．	后者是前者的1011倍		D．	后者是前者的108倍

17．已知熱化學(xué)方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-297.23kJ•mol^-1，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q kJ•mol^-1，Q值大于297.23kJ•mol^-1�、赟（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q kJ•mol^-1，Q值小于297.23kJ•mol^-1　③1mol SO₂的鍵能總和大于1mol S與1mol O₂的鍵能總和�、�1mol SO₂的鍵能總和小于1mol S與1mol O₂的鍵能總和．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

③④

16．在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，將反應(yīng)容器分甲、乙兩室，甲室充入的是氫氣與氯氣，共2mol，乙室充入的是一氧化碳與氧氣也共2mol，在一定條件下充分反應(yīng)恢復(fù)到起始狀態(tài)，反應(yīng)前后變化如圖所示：則起始時(shí)乙中一氧化碳與氧氣的體積比可能為（　�。�

A．

1：2

B．

4：3

C．

2：1

D．

3：1

15．實(shí)驗(yàn)室中從溴水中提取溴，應(yīng)采用的操作方法是（　�。�

A．

過(guò)濾

B．

蒸發(fā)

C．

蒸餾

D．

萃取

14．為了探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，某化學(xué)小組利用KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O₂氧化來(lái)實(shí)現(xiàn)該目的．該反應(yīng)的離子方程式為O₂+4I^-+4H⁺=21₂+2H₂O
（1）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，完成下表中①和②的內(nèi)容．（限選試劑：0．l mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、I mol/L KOH溶液、淀粉溶液）．

組別	溫度	KI溶液		H2SO4溶液		淀粉溶液	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
		C（KI）	V	C（H2SO4）	V
1	25℃	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴	l組和2組探究②溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；2組和3組探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
2	35℃	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴
3	35℃	1mol/L	5mL	①0.2mol/L硫酸	5mL	3滴

（2）在上述實(shí)驗(yàn)中，三種溶液混合的順序最合理的是C（選填下列選項(xiàng)）；應(yīng)記錄的內(nèi)容是溶液從無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色所需的時(shí)間．
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過(guò)查閱資料知：KI溶液在空氣中會(huì)生成I₂和KOH．小組同學(xué)對(duì)該描述有疑問(wèn)：I₂為何能與KOH共存？為此提出下列假設(shè)進(jìn)行探究：
假設(shè)一：常溫下，I₂和KOH不反應(yīng)；假設(shè)二：溶液堿性弱，I₂和KOH不反應(yīng)； 假設(shè)三：…
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，完成表中的內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取少量碘水于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，觀察現(xiàn)象．	若藍(lán)色不褪色，則假設(shè)二正確．

（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

13．①肼（N₂H₄）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：N₂H₄+H₂O?NH₂NH₃⁺+OH^-
②傳統(tǒng)制備肼（N₂H₄）的方法是以NaClO氧化NH₃制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClO+2NH₃═N₂H₄+NaCl+H₂O．

12．黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為S+KNO₃+C→K₂S+N₂+CO₂（未配平）．
①反應(yīng)中當(dāng)有1molCO₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A．
②某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：取適量黑火藥溶于水，過(guò)濾，在所得濾液中加入一定量的稀硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片微熱，發(fā)現(xiàn)在銅片上產(chǎn)生氣泡，寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H⁺+2NO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
實(shí)驗(yàn)二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加適量水溶解．寫出檢驗(yàn)此溶液中含有K⁺的實(shí)驗(yàn)方法用鉑絲蘸取待測(cè)液，分放在火焰上灼燒，通過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰的顏色，若呈現(xiàn)紫色，證明含有鉀離子，反之則沒有．

11．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究并有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知H₂與CO反應(yīng)生成CH₃OH的過(guò)程如圖所示：CO的燃燒熱△H₂=-b kJ•mol^-1，CH₃OH的燃燒熱
△H₃=-c kJ•mol^-1．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）甲醇是一種可（填“可”或“不可”）再生能源，甲醇的官能團(tuán)的電子式是．
（2）CH₃OH燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2ckJ•mol^-1．
（3）H₂的燃燒熱△H=$\frac{a+c-b}{2}$KJ/mol．
（4）一些化學(xué)鍵鍵能如下：C=O為d kJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol．則由以上數(shù)據(jù)有b=2f-d-$\frac{e}{2}$（用d、e、f的代數(shù)式表示）．
（5）H₂和CO的混合氣體n mol，充分燃燒共放出Q kJ熱量，則混合氣體中H₂和CO的物質(zhì)的量之比為（2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）．
（6）CO與O₂可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的正極反應(yīng)式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
	B．	在25℃、101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol
	C．	在25℃、101kPa時(shí)，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO其它時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
	D．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ