14．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z（g），△H＜0．為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（　�。�
①高溫  
②低溫 
 ③高壓  
④低壓  
⑤加催化劑 
 ⑥分離出Z  
⑦增加X  
⑧增加Y．

A．

①③⑤⑦

B．

②③⑤⑦

C．

②③⑥⑧

D．

②④⑥⑧

13．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的說法正確的是（　�。�

	A．	動(dòng)物體內(nèi)的葡萄糖被氧化為CO2的過程是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程
	B．	植物的光合作用是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
	C．	化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能
	D．	電解飽和食鹽水是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

12．甲醇是重要的工業(yè)原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．

化學(xué)鍵	H-H	H-O	O=O
鍵能kJ/mol	436	x	496

已知：
①圖為反應(yīng)的能量變化和物質(zhì)鍵能
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-280kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-284kJ/mol
H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題：
（1）請寫出表示氣態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-757kJ•mol^-1．
（2）H-O鍵的鍵能x為462kJ/mol．
（3）甲醇?xì)怏w分解為CO和H₂兩種氣體的反應(yīng)的活化能為510kJ/mol．

11．某學(xué)生利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理圖，按照要求依次回答下列問題：

（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
（2）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動(dòng)方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K⁺向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl^-向右側(cè)燒杯移動(dòng)
B．鹽橋中的K⁺向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl^-向左側(cè)燒杯移動(dòng)
C．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向左側(cè)燒杯移動(dòng)
D．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動(dòng)
（3）已知該原電池裝置在反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后兩極質(zhì)量相差12.9g則導(dǎo)線中通過的電子數(shù)目為0.2N_A （用“N_A”表示）；
（4）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O₂+4H⁺=2Zn²⁺+2H₂O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O₂、H⁺、Zn²⁺進(jìn)行工作，則原電池的負(fù)極材料是鋅，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．
（5）用CH₄和O₂組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖3：①則d電極是正極（填“正極”或“負(fù)極”）C電極的反應(yīng)方程式為：CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺
②若電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，則上述燃料電池消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
③電池工作一段時(shí)間后溶液的酸性減弱（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）

10．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理示意圖如下．下列說法不正確的是（　�。� 

	A．	溶液中OH-向電極a移動(dòng)
	B．	反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3
	C．	負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
	D．	電子遷移方向：電極a→導(dǎo)線→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
	B．	18gD216O中含有的中子數(shù)為9 NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有的共用電子對數(shù)為2NA
	D．	常溫常壓下，11.2L的NO2和CO2混合氣體含有氧原子數(shù)為NA

8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下Z的單質(zhì)能溶于X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，W元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為+4，下列說法正確的是（　�。�

	A．	鈉與W可以形成Na2W2化合物
	B．	Z與少量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成兩性氫氧化物
	C．	X與氫元素只能形成含共價(jià)鍵的化合物
	D．	WO2與XO2均為酸性氧化物

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O之間的轉(zhuǎn)化
	B．	因?yàn)镠2O的沸點(diǎn)高于H2S，所以O(shè)原子得電子能力大于S原子
	C．	某化合物熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵
	D．	化學(xué)鍵是相鄰分子之間的強(qiáng)烈的相互作用

6．氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是（　　）

	A．	在電池反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移2mol電子，正極消耗O2的體積為11.2L
	B．	b極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液堿性減弱
	D．	該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

5．已知反應(yīng)Cu（s）+2Ag⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，將其設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	銅電極是正極，其電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+
	B．	當(dāng)銅電極質(zhì)量減少0.64 g時(shí)，電解質(zhì)溶液中有0.02 mol電子通過
	C．	裝置鹽橋中可裝有含瓊脂的KCl飽和溶液
	D．	銀電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極質(zhì)量增加