10．下列物質(zhì)與水混合后，顯著放熱的是（　　）

A．

生石灰

B．

無水乙醇

C．

濃硫酸

D．

固體硝酸銨

9．能證明SO₂是酸性氧化物的是（　　）

	A．	酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后紫紅色消失
	B．	滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體后紅色消失
	C．	品紅溶液中通入SO2氣體后紅色消失
	D．	溴水中通入SO2氣體后橙色消失

8．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	歷史上很多種元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的
	B．	鑒別晶體與非晶體，最為科學(xué)的方法是X射線衍射法
	C．	前36號元素中基態(tài)電子排布未成對電子數(shù)最多的元素，在第四周期第IIIB族
	D．	金屬性越強(qiáng)的金屬元素，第一電離能不一定就越小

7．鋁和鎂比較，金屬性較強(qiáng)的是Mg（填元素符號），并舉一實(shí)例說明此結(jié)論鎂單質(zhì)可以與氯化鋁溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成鋁單質(zhì)．

6．在體積不變的400℃恒溫密閉容器中，一定量的二氧化硫和氧氣在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）+QkJ，下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率可能不變
	B．	降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小
	C．	若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
	D．	若氣體的物質(zhì)的量減少0.5 mol時達(dá)到平衡，則該條件下反應(yīng)放出0.5 Q KJ的熱量

5．表為元素周期表的一部分（數(shù)字為原子序數(shù)），其中X為35的是（　　）

A．

14       X   50

B．

25   28   X

C．

X         74   76

D．

18   X       54

4．石油裂解氣用途廣泛，由石油裂解氣合成生物可降解高聚物J的合成線路如圖：

已知：
i．酯與酯可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR'+R″OH$?_{△}^{催化劑}$ RCOOR″+R'OH  （ R、R'、R“代表烴基 ）
ii．烯烴中，碳碳雙鍵相鄰為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵易被氧化劑氧化．
（1）A為鏈狀烴，其核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1：2，則A的名稱為1，3-丁二烯．
（2）B 中所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、溴原子．
（3）C→D的反應(yīng)類型加聚反應(yīng)．
（4）C能與足量的 NaHCO₃ 溶液反應(yīng)生成C₄H₂O₄Na₂，C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH．
（5）D→E的化學(xué)方程式是+nCH₃OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2nH₂O．
（6）H中不含甲基，H與E形成對稱型高聚物J的化學(xué)方程式是2nHOCH₂CH₂CH₂OH+$?_{△}^{催化劑}$+2nCH₃OH．
（7）請完成 B→C 的合理路線BrCH₂CH=CHCH₂Br $→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH₂CH=CHCH₂OH$\stackrel{HBr}{→}$HOCH₂CH₂CHBrCH₂OH$\stackrel{酸性KMnO_{4}}{→}$HOOCCH₂CHBrCOOH$→_{△}^{NaOH醇溶液}$HOOCCH=CHCOOH．（ 無機(jī)試劑任選）

3．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），選擇試劑不正確的是（　�。�

	A．	CO2（HCl）--用飽和NaHCO3溶液		B．	NaOH（Ba（OH）2）--用Na2SO4溶液
	C．	NaCl（Na2SO4）--用Ba（NO3）2溶液		D．	Na2CO3（NaHCO3）--用NaOH溶液

2．2000年前的《神農(nóng)本草經(jīng)》就有麻黃能“治咳逆上氣”額記載，它的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　�。�

	A．	麻黃的分子式為C10 H17O
	B．	麻黃可以從植物中提取
	C．	麻黃在空氣中燃燒有NO釋出
	D．	麻黃的一溴代物有3種且可與HCl反應(yīng)

1．在水溶液中下列電離方程式，正確的是（　　）

	A．	CH3COONH4?CH3COO-+NH4+		B．	NaHCO3═Na++H++CO32-
	C．	NaHSO4═Na++HSO4-		D．	CH3COOH?CH3COO-+H+