16．在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO₂、0.2molNO和0.1molCl₂，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
①2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g）△H₁＜0  平衡常數(shù)K₁
②2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）△H₂＜0  平衡常數(shù)K₂
10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%，10min內(nèi)用ClNO（g）表示的平均反應(yīng)速率v（ClNO）=7.5×10^-3mol/（L•min）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)為K12/K2
	B．	平衡后c（Cl2）=2.5×10-2mol/L
	C．	其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大
	D．	平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率為50%

15．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法不正確的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	012	011	010	010

	A．	反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol•L-1•min-1
	B．	其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆）＞v（正）
	C．	該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44
	D．	保持其他條件不變，起始時向容器充入0.32 mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達(dá)平衡時，n（Z）=0.024mol

14．如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)．

（1）含酚酞的0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液顯淺紅色的原因為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使溶液顯堿性（用離子方程式和必要文字解釋）．
（2）向0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na₂CO₃固體、FeSO₄固體，使CH₃COO^-水解平衡移動的方向分別為左、左、右．（填“左”、“右”或“不移動”）

13．觀察下列實驗裝置圖，按要求作答：

（1）裝置中 d、e 的名稱分別為冷凝管、 分液漏斗
（2）分離下列物質(zhì)，需要在哪套裝置中進(jìn)行
Ⅰ．用食鹽溶液制備 NaCl 晶體，可采用②（填裝置序號）裝置
Ⅱ．Fe（OH）₃膠體中有少量固體不溶物，可采用①（填裝置序號）裝置Ⅲ．除去 CO₂ 中的 HCl，可在⑤裝置中裝碳酸氫鈉溶液
Ⅳ．分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置④進(jìn)行萃取操作，再用裝置③（填裝置序號） 進(jìn)行蒸餾操作．

12．某溫度下，物質(zhì)X₂SO₄的飽和溶液密度為ρg•mL^-1，c（X⁺）=c mol•L^-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg•mol^-1，溶解度為S g，下列表達(dá)式正確的是（　�。�

A．

c=$\frac{2000ρa(bǔ)}{M}$

B．

a%=$\frac{c}{2000ρ}$

C．

M=$\frac{1000ρa(bǔ)%}{c}$

D．

$S=\frac{100cM}{2000ρ-cM}$

11．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+2NaCl
（4）H⁺+OH^-═H₂O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）HCl+NaOH=NaCl+H₂O．

10．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（　�。�

A．

摩爾質(zhì)量相等

B．

氣體密度相等

C．

氣體質(zhì)量相等

D．

所含分子數(shù)相等

9．某次實驗需要0.5mol•L^-1NaOH溶液480mL．
（1）用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.0g固體NaOH；
（2）配置該溶液所需要的玻璃儀器除燒杯外、玻璃棒還有500mL容量瓶、膠頭滴管；
（3）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是DF，偏低的是AEG，對實驗結(jié)果沒影響的是BC（填各項的序號）．
A．所用的NaOH已發(fā)生潮解
B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作
E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量刻度線
G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

8．在進(jìn)行分液操作實驗時需要常用到的玻璃儀器是燒杯和分液漏斗，在進(jìn)行分液時，首先要對其進(jìn)行檢漏．

7．下列有關(guān)圖示與對應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

	A．	圖縱坐標(biāo)為元素的最高正價
	B．	圖可說明反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2為吸熱反應(yīng)
	C．	若圖表示的是一定量的CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變化，則t～2tmin反應(yīng)速率最快
	D．	若圖表示的是反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的．v（正）、v（逆）隨時間的變化，則0～t1時間段：v（正）=v（逆）