13．濃差電池中的電動勢是由于電池中存在濃度差而產生的．某濃差電池的原理如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時又獲得了電能．下列有關該電池的說法錯誤的是（　�。�

	A．	電池工作時，Li+通過離子電子導體移向b區(qū)
	B．	電流由X極通過外電路移向Y極
	C．	正極發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑
	D．	Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl

12．鉻渣（鉻主要以Cr₂O₃形式存在，同時含有Al₂O₃、SiO₂等雜質）是鉻電鍍過程中產生的含鉻污泥，實現(xiàn)其綜合利用，可減少鉻產生的環(huán)境污染．鉻渣綜合利用工藝流程如圖：

請回答下列問題：
（1）焙燒得到的產物含有Na₂CrO₄和一種無污染的氣體，則生成Na₂CrO₄的反應方程式為5Cr₂O₃+14NaOH+6NaNO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$10Na₂CrO₄+3N₂↑+7H₂O．
（2）除去浸出液中的雜質最好加入硝酸（填試劑名稱）來調節(jié)pH．除去鋁元素的離子方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃．
（3）理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均可以得到鉻酸鉛沉淀，工藝流程中不選用醋酸鉛的原因是①不引入新的雜質②得到的NaNO₃可以循環(huán)利用．
（4）鉻酸鉛是一種用子水彩和油彩的筑色顏料．遇到空氣中的硫化物顏色會變然，該過積的化學反應方程式為PbCrO₄+H₂S=PbS+H₂CrO₄．
（5）實驗室常利用Cr³⁺在堿性溶液中的還原性，使其轉化為CrO₄^2-，從而實現(xiàn)與Al³⁺的分離，這個過程中需要加入的試劑是NH₃•H₂O、H₂O₂（填化學式），分離操作是過濾．

11．某鐵的氧化物1.52g溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mL SO₃，恰好將Fe³⁺完全還原，則該氧化物的化學式為（　�。�

A．

Fe2O3

B．

Fe3O4

C．

Fe4O5

D．

Fe6O7

10．碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物，而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質，碳及其化合物的用途廣泛．
（1）C₆₀分子中每個原子接2個單鍵和1個雙鍵，它與F₂發(fā)生加成反應，其加成產物的分子式為C₆₀F₆₀；
（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關于兩種晶體的比較中正確的是ac．
a．晶體的密度：干冰＞冰            b．晶體的熔點：干冰＞冰
c．晶體中的空間利用率：干冰＞冰    d．晶體中分子間相互作用力類型相同
（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質，下列關于這兩種單質的敘述中正確的有ae．
a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp³雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp²雜化；
b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶體的熔點：金剛石＞石墨
d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨
e．金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力
f．金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體
（4）金剛石晶胞結構如圖，立方BN結構與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構成的立體圖形為正四面體，B原子與N原子之間共價鍵與配價鍵的數(shù)目比為3：1，一個晶胞中N 原子數(shù)目為4．
（5）炭與孔雀石共熱可以得到金屬銅，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，銅采用面心立方最密堆積，則銅的晶體中Cu 原子的配位數(shù)為12．已知銅單質的晶體密度為pg/cm³，Cu的相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數(shù)N_A，則Cu的半徑為$\frac{{\sqrt{2}}}{4}×\root{3}{{\frac{4M}{{ρ{N_A}}}}}$．

9．在一定條件下，反應A₂+B₂?2AB；△H=QkJ/mol的反應時間與生成物AB的質量分數(shù)（AB%）的關系如圖所示，其中a、b為不同溫度時的反應曲線（其他條件不變），c為在t₃時刻開始縮小容器容積（溫度不變）的變化曲線．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	△H＞0		B．	AB一定是氣體物質
	C．	反應溫度a低于b		D．	A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質

8．已知：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H₁=-905.5kJ•molˉ¹
②N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₂
一定條件下，NO可以與NH₃反應轉化為無害的物質，反應如下：
③4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H₃=-1625.5 kJ•molˉ¹下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應①使用催化劑，△H1減小
	B．	反應②生成物總能量低于反應物總能量
	C．	反應③一定能自發(fā)進行
	D．	反應③達到平衡后升高溫度，v（正）、v（逆）的變化如圖所示

7．中藥藥劑砒霜（主要成分為As₂O₃，微溶于水），可用于治療急性白血�。�工業(yè)上用含硫化砷（As₂S₃）的廢渣生產砒霜的工藝流程如圖1所示：

（1）硫化砷中砷元素化合價為+3，其難溶于水，“堿浸”過程中硫元素價態(tài)不變，發(fā)生的主要反應的離子方程式為As₂S₃+6OH^-=AsO₃^3-+AsS₃^3-+3H₂O．
（2）氧化脫硫過程中被氧化的元素是As、S．
（3）還原過程中H₃AsO₄轉化為H₃AsO₃，反應的化學方程式是SO₂+H₃AsO₄+H₂O=H₃AsO₃+H₂SO₄．
（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉化為Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀的過程，主要反應有：
a．Ca（OH）₂（_S）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）K_sp=10^-7
b．Ca₅（AsO₄）₃OH （s）?5Ca²⁺（aq）+OH^-（aq）+3AsO₄^3-（aq）        K_sp=10^-40
加入石灰乳調溶液中c（OH^-）=0.01mol•L^-1，此時溶液中c（AsO₄^3-）=2.15×10^-8mol•L^-1．
（已知：$\root{3}{10}$=2.15）
（5）還原后加熱溶液，H₃AsO₃分解為As₂O₃，結晶得到粗As₂O₃．As₂O₃在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度（S）曲線如圖2所示．
為了提高粗的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，在此過程中應控制的條件為調硫酸濃度約為7mol•L^-1，冷卻至溫度為25℃．
（6）在工業(yè)生產中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是提高砷的回收率．

6．一定溫度下，密閉容器中進行反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．測得v_正（SO₂）隨反應時間（t）的變化如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	t2時改變的條件是：只加入一定量的SO2
	B．	t1時平衡常數(shù)K1大于t3時平衡常數(shù)K2
	C．	t1時平衡混合氣的$\overline{{M}_{1}}$大于t3時平衡混合氣的$\overline{{M}_{2}}$
	D．	t1時平衡混合氣中的SO3的體積分數(shù)等于t3時平衡混合氣中SO3的體積分數(shù)

5．砷（As）及其化合物在生產、醫(yī)療、科技等方面有許多應用
（1）中國自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說．雄黃As₂S₃和雌黃As₄S₄都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥．一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖1所示．

①砷元素有+2、+3+5等常見價態(tài)．，雌黃和雄黃中S元素的價態(tài)相同，其價態(tài)是-2．I中發(fā)生的離子方程式是4H⁺+2Sn²⁺+2As₂S3=2H₂S↑+2Sn⁴⁺+As₄S₄．
②Ⅱ中，雄黃在空氣中加熱至300℃時會產生兩種物質，若4.28g As₄S₄反應轉移0.28mole^-，則a
為SO₂（填化學式）砒霜（As₂O₃）可用雙氧水將氧化成H₃AsO₄而除去，該反應的化學方程式為：As₂O₃+2H₂O₂+H₂O=2H₃AsO₄．
（2）AsH₃是一種很強的還原劑，室溫下，0.4mol AsH₃氣體在空氣中自燃，氧化產物為As₂O₃固體，放出b kJ熱量，AsH₃自燃的熱化學方程式是：2AsH₃（g）+3O₂（g）=As₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-5bKJ/mol．
（3）將Na₃AsO₃（aq）+I₂（aq）+H₂O（l）?Na₂HasO₄（aq）+NaI （aq）設計成原電池如圖2所示，放電時電流強度（I）與時間關系如圖3所示．
①圖3中表示在該時刻上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的點是b（填字母）．
②已知：a點對應圖2中電流由C₁極經(jīng)外電路流向C₂極．則d點對應的負極的反應式為AsO₃^2--2e^-+H₂O=HAsO₄^2-+H⁺．
③圖3中，b→c改變條件可能是AB（填代號），c→d電流強度變化的原因是停止改變條件，隨著正反應進行，反應濃度下降，反應速率下降，單位時間轉移的電子（電量）減少．
A．向左室中加入適量的濃Na₃AsO₃溶液     B．向左室中加入適量的燒堿溶液
C．向右室中加入適量的濃KI溶液          D．向右室中加入適量的稀硫酸．

4．如圖是實驗室制備氣體常用的裝置圖1，請回答下面相關問題：

（1）某同學若選取A裝置制備氨氣．
①A裝置制備氨氣的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+2NH₃↑．
②某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據(jù)燒瓶內產生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有cd性質（填序號）．
a．還原性 b．氧化性 c．極易溶于水 d．與水反應生成堿性物質
③干燥氨氣時，常常在裝置C中加入堿石灰作干燥劑．
④如圖2在收集滿氨氣的集氣瓶中，擠壓裝置中的膠頭滴管，滴入1～2 滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（2）某同學選取B裝置為探究銅跟濃硫酸的反應情況．
①寫出B裝置中所發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
②下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中有H₂SO₄剩余的是b（填字母編號）．
a．BaCl₂溶液 b．NaHCO₃粉末 c．Ba（NO₃）₂溶液 d．銀粉
③若采用D裝置收集氣體，則進氣管應該接a（填寫“a”或“b”），多余的氣體需要通過F裝置吸收，F(xiàn)裝置所裝的溶液是NaOH，F(xiàn)裝置中倒置的漏斗作用是防倒吸．