6．將一定質(zhì)量Na₂CO₃和NaHCO₃的均勻混合物分成兩等份．其中一份直接加熱至恒重，質(zhì)量減輕了1.24g；另一份加入40mL某濃度鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L．
試計(jì)算：
（1）混合物中的NaHCO₃物質(zhì)的量為0.08mol．
（2）鹽酸的濃度為4mol/L．

5．如圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置．請回答：
（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（3）下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是CD．
A．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性和酸性
B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO₂，防止環(huán)境污染
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，試管甲中的溶液顯藍(lán)色
D．含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體448mL．

4．按要求回答下列問題．
①Al₂（SO₄）₃的電離方程式：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
②NaHCO₃的電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
③用化學(xué)方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO
④寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

3．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足里的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652kJ的熱量．
（1）此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又己知H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為408.815kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大最熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物無污染．
（4）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣．已知�?br />N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ•mol^-1
氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1135.7 kJ/mol．

2．一定條件下，分別對反應(yīng)C（g）+CO₂（g）?2CO（g）（正向吸熱）進(jìn)行如下操作（只改變該條件）：①升高反應(yīng)體系的溫度；②增加反應(yīng)物C的用量；③縮小反應(yīng)體系的體積：④減少體系中CO 的量．速率顯著變大的是（　�。�

A．

①②③④

B．

①②④

C．

①②

D．

①③

1．N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	B．	含23g鈉元素的Na2O和Na2O2混合物中陰離子數(shù)目介于0.5NA和NA之間
	C．	在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
	D．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4N2↑+2HNO3+9H2O中氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物每多14g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15NA

9．阿托酸乙酯可用于輔助胃腸道痙攣及潰瘍．阿托酸乙酯的一種合成路線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）阿托酸乙酯所含官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵、酯基；
（2）有關(guān)阿托酸乙酯的說法正確的是BC
A．能使高錳酸鉀褪色，不能使溴水褪色     B．1mol阿托酸乙酯能與4molH₂加成
C．能發(fā)生加成、加聚、氧化、取代等反應(yīng)   D．分子式為C₁₁H₁₃O₂
（3）反應(yīng)②的方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．反應(yīng)③的方程式．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式；
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，符合含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有3種（不包含C）．

8．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體
	B．	在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去
	C．	氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處
	D．	二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色立即變深

7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	CO2 晶胞如圖1所示，一個(gè)CO2 分子周圍有12個(gè)CO2 分子緊鄰
	B．	由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子模型如圖2所示，其分子式為EF或FE
	C．	H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)
	D．	金屬Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為六方最密堆積，Cu原子的配位數(shù)為12

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，pH=l的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個(gè)數(shù)為10-13NA
	B．	電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽極溶解 32 g銅
	C．	12.4 g白磷（P4）晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.4NA
	D．	1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的氧原子數(shù)均為0.1NA