15．已知：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）?CO₂（g）△H=-282.8kJ•mol^-1，現(xiàn)有CO、H₂和CO₂組成的混合氣體112.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為851.4kJ，并生成18g液態(tài)水．則燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

80%

B．

40%

C．

60%

D．

20%

14．工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂（g）△H=-483.6kJ/mol
則N₂（g）+2H₂?2NH₃（g）的△H=-92.4kJ/mol；
（2）?一定溫度下，將2mol N₂和6mol H₂通入到體積為1升的密閉容器中，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的75%，則其平衡常數(shù)為0.15（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
?某時(shí)刻A的濃度為0.2mol/L，B的濃度為0.5mol/L，C的濃度為0.5mol/L，則此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
（3）如圖所示，在甲、乙兩容器中分別充入1molN₂和3molH₂，甲、乙初始容積、初始溫度相等，反應(yīng)過程中溫度不變．平衡后，甲乙兩容器中H₂的轉(zhuǎn)化率分別為a和b，則a、b大小關(guān)系為a＜b
（4）可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl．

13．對(duì)于恒溫恒容下的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）→C（g）+2D（g），先充2molA，1molB達(dá)平衡，C的體積分?jǐn)?shù)為W，再向體系中充反應(yīng)物達(dá)新平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)小于W的是（　�。�

A．

2molA  1molB

B．

2molA  2molB

C．

2molC  4molD

D．

2molC  2molD

12．根據(jù)下列物質(zhì)中N元素的化合價(jià)判斷，其中說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．

NH3具有還原性

B．

N2只具有還原性

C．

N2只具有氧化性

D．

HNO3具有氧化性

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
	B．	在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)
	C．	在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，提高活化分子百分?jǐn)?shù)
	D．	在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

10．某離子反應(yīng)中共有H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六種微粒．其中c（ClO^-）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減�。�下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的還原劑是NH4+
	B．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3
	C．	消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子
	D．	反應(yīng)后溶液酸性明顯增強(qiáng)

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	1L 0.1mol/L 的氨水含有0.1NA個(gè)OH-
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為0.3NA
	C．	1mol CH3COOC2H5在NaOH溶液中完全水解得到乙醇分子數(shù)為NA
	D．	將1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

8．某課外興趣小組對(duì)H₂O₂的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究．
（1）表是該小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H₂O₂制取150mL O₂所需的時(shí)間

濃度 時(shí)間（秒） 反應(yīng)條件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
（Ⅰ）無催化劑、不加熱	幾乎 不反應(yīng)	幾乎 不反應(yīng)	幾乎 不反應(yīng)	幾乎 不反應(yīng)
（Ⅱ）無催化劑、加熱	360	480	540	720
（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱	10	25	60	120

①該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a：溫度、b：催化劑等因素對(duì)過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響H₂O₂分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響：溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO₂分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測定結(jié)果如下：

催化劑 （MnO2）	操作情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5分鐘
塊狀		反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30分鐘

①寫出H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與接觸面積有關(guān)．

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA
	C．	常溫常壓下，14 g C2H4和C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA
	D．	25℃時(shí)，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA

6．寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）Na₂SO₄Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-
（2）CH₃COOHCH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．