6．25℃時(shí)，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5、K_a（HClO）=3.0×10^-8、K_sp=4.0×10^-10、K_sp（AgBr）=5.0×10^-13．下列說法正確的是（　　）

	A．	由電離常數(shù)分析，CH3COOH溶液的pH一定比HCIO溶液的pH小
	B．	物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa和NaClO混合溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（CIO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH）＞c（H+）
	C．	25℃時(shí)，反應(yīng) AgCl（s）+Br-（aq）?AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數(shù)K=800
	D．	物質(zhì)的置濃度相等的NaClO溶液和CH3COONa溶液相比較，兩者離子的總濃度相等

5．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、生活等關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能
	B．	地溝油經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂
	C．	高純度的SiO2可以制成光電池將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
	D．	“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

4．證明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步驟中正確的是
①加入硝酸銀溶液     ②加入氫氧化鈉溶液    ③加熱④加入蒸餾水   ⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性    ⑥加入氫氧化鈉醇溶液（　�。�

A．

④③①⑤

B．

②③⑤①

C．

④⑥③①

D．

④⑤⑥③

3．鋁（熔點(diǎn)660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用A1₂O₃（熔點(diǎn)2045℃）和冰晶石（Na₂AlF₆，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列問題：
（l）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃，鋁表面能形成致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被氧化（用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明）．
（2）將0.1mol/L AlCl₃溶液和10%NH₄F溶液混合制取Na₂AlF₆．該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NaF 溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，對(duì)玻璃有強(qiáng)烈的腐蝕性而對(duì)塑料則無腐蝕性．
（3）下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是B
A．氧化鋁可以治療胃酸過多．
B．氧化鋁因?yàn)槿埸c(diǎn)高，可以作耐火材料．
C．氧化鋁是鋁熱劑的成分之一．
D．氧化鋁是兩性氧化物，所以既能浴于鹽酸又能溶于氨水．
（4）某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl，它遇水就會(huì)生成NO₃^-．NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為．水源中的NO₃^-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害．為了降低水源中NO₃^-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，該反應(yīng)的離子方程式為10Al+6NO₃^-+4OH^-=10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O，此方法的缺點(diǎn)是處理后的水中生成了A1O₃^-，仍然可能對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，還需要對(duì)該飲用水進(jìn)行一系列后續(xù)處理．
已知25℃時(shí)，K_sp[Al（OH）₃]=l.3×l0^-33    Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O   K=1.0×10^-13
25℃時(shí)，若欲使上述處理后的水中A1O₂^-濃度降到1.0×10^-6mol/L，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=7此時(shí)水中c（A1³⁺）=1.3×10^-12mol•L^-1．

2．北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖 ，該分子中含有官能團(tuán)的名稱是羥基、羧基、羰基和碳碳雙鍵，該分子不能發(fā)生消去反應(yīng)（填“能”或者“不能”）．二噁英是一類物質(zhì)的統(tǒng)稱，這類物質(zhì)的母體結(jié)構(gòu)為，其中苯環(huán)上的氫原子如果被氯原子取代，所得到的物質(zhì)毒性是KCN的100倍．該分子中含有官能團(tuán)的名稱是氯原子、醚鍵．

1．下列各組混合物無論以何種比例混合，只要總的物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的量是定值的是（　　）

	A．	C2H4、C2H5OH、HOCH2CH2COOH		B．	CH2O、C2H4O2、C6H12O6
	C．	C6H6、C5H10、C8H6O2		D．	H2、CO、CH3OH

20．美國NASA曾開發(fā)一種鐵-空氣二次電池．該電池放電時(shí)，其原理如圖所示，電池反應(yīng)為：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂．
（1）該電池放電時(shí)電極b上發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）寫出該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式．
負(fù)極：2Fe-4e^-+4OH^-═2Fe（OH）₂；
正極：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

19．關(guān)于如圖裝置（X、Y均為石墨）的下列說法正確的是（　�。�

	A．	電極X上發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	電極Y上有氣體產(chǎn)生
	C．	接通電路時(shí)，電子從電源的負(fù)極流出經(jīng)過溶液后再從正極流 回電源
	D．	若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為3.2g

18．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3等）提取Al2O3做冶煉鋁的原料，由熔鹽電解法獲得的粗鋁中含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁．工藝流程如下圖所示：（已知：NaCl熔點(diǎn)為801℃；AlCl3在181℃升華）

（1）下列措施可提高浸取率的是a、d
a．將鋁土礦粉碎成粉末與NaOH溶液反應(yīng)b．增大固、液質(zhì)量比
c．浸取時(shí)間縮短一半d．適當(dāng)升高溫度
（2）向?yàn)V液中通入過量CO₂所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）將Cl₂連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮而除去．氣泡的主要成分除Cl₂外還含有H₂、HCl、AlCl₃．固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為陽極，熔融鹽電鍍液中鋁元素主要以AlCl₄^-形式存在，則陽極的電極反應(yīng)式為Al-3e^-+4Cl^-=AlCl₄^-．
（5）鋼材鍍鋁后，抗腐蝕性能會(huì)大大增強(qiáng)，其原因是表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕或致密的氧化鋁膜將環(huán)境中的電解質(zhì)溶液與內(nèi)層金屬隔離．

17．某校課外探究小組欲在實(shí)驗(yàn)室條件下制取少量純凈的無水氯化鋁．查閱到以下資料：鋁是銀白色金屬，熔點(diǎn)660.4℃，沸點(diǎn)2467℃；無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤(rùn)滑油等．他們?cè)O(shè)計(jì)了以下裝置，請(qǐng)結(jié)合題意回答問題：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O．
（2）裝置B的作用是除去Cl₂中的HCl氣體，裝置C中所盛試劑為濃H₂SO₄．
（3）請(qǐng)?jiān)跇?biāo)記為F的實(shí)線方框內(nèi)畫出合適的裝置．
（4）工業(yè)上制備金屬Al，用電解熔融的Al₂O₃，而不使用熔融的AlCl₃的原因是AlCl₃是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，不能導(dǎo)電，無法電解
（5）AlCl₃遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是（結(jié)合化學(xué)方程式說明）．AlCl₃遇水水解，發(fā)生如下反應(yīng)：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，產(chǎn)生的HCl氣體在空氣中形成酸鹽小液滴
（6）有同學(xué)認(rèn)為該裝置有不足之處，存在安全隱患．若你同意他的觀點(diǎn)，請(qǐng)指出其不足之處連接D和E的導(dǎo)氣管太細(xì)，生成的無水AlCl₃易凝固導(dǎo)致導(dǎo)氣管堵塞．
（7）反應(yīng)后D得到氯化鋁與鋁粉的混合物，設(shè)計(jì)方案分離出純凈的氯化鋁（簡(jiǎn)述分離原理和操作）鋁的熔沸點(diǎn)高，氯化鋁在177.8℃升華，所以利用加熱升華后再凝華的方法得到純凈的氯化鋁．