13．若m g氧氣含n個氧氣分子，則阿伏伽德羅常數(shù)為（　�。�

A．

2n

B．

$\frac{16n}{m}$

C．

n

D．

$\frac{32n}{m}$

12．在一定溫度下，向密閉容器中加入一定量CH₃OH，發(fā)生反應(yīng)：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（　　）

	A．	容器中壓強(qiáng)不變
	B．	混合氣體中$\frac{n（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{n（{H}_{2}O）}$的比值保持不變
	C．	v生成（CH3OH）=2v消耗（H2O）
	D．	c生成（CH3OCH3）=c消耗（H2O）

11．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{放電}^{充電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	放電時K+向正極方向移動
	B．	充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O
	C．	放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有2 mol K2 FeO4被還原
	D．	放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

10．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�

時間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/（mol•L-1）	5.00	3.52	2.50	2.50

	A．	500s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3mol•L-1•s-1
	B．	T1溫度下該反應(yīng)平衡時N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
	C．	達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c（N2O5）＜5.00mol/L
	D．	若溫度由T1升至T2時，正逆反應(yīng)速率都增大，且化學(xué)平衡正向移動

9．實驗室配制500ml0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，實驗操作有以下步驟：
a．在托盤天平上稱量出14g Na₂SO₄放于燒杯中加適量蒸餾水溶解并冷卻至室溫；
b．把制得的溶液小心轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
c．繼續(xù)用燒杯向容量瓶中加水至凹液面與刻度線相切；
d．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液都小心注入容量瓶中，并輕輕振蕩；
e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻；
f．將所得溶液倒入指定試劑瓶中，貼好標(biāo)簽封存?zhèn)溆茫?br />填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序是abdcef（填序號）．
（2）本實驗用到的基本儀器已有托盤天平（帶砝碼）、鑷子，還缺少的儀器有藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管．
（3）上述步驟中有明顯錯誤的是ac（填序號）．
（4）下列情況會使所配制溶液濃度偏高的是①⑤（填序號）：
①定容時俯視；
②定容時仰視；
③沒有進(jìn)行上述操作步驟d；
④加水時不慎超過了刻度線，發(fā)現(xiàn)后用膠頭滴管吸出；
⑤稱量時用的砝碼上沾有雜質(zhì)；
⑥容量瓶使用前沒有干燥內(nèi)壁附有水珠．

8．用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式表達(dá)）．
（1）銅粉中混有鐵粉Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑或Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）FeCl₃溶液中混有FeCl₂Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．

7．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂       
②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若某溶液中含有Fe²⁺、Cl^-和I^-，要除去I^-而不氧化Fe²⁺和Cl^-，可以加入（通入）的試劑是（　�。�

A．

氯氣

B．

KMnO4溶液

C．

FeCl3溶液

D．

濃鹽酸

6．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)×．（判斷對錯）

5．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
	C．	0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN-
	D．	0.1 mol•L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-、CO32-

4．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si
	B．	FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	C．	N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（g）}{→}$NH4Cl（s）
	D．	由NaCl制漂粉精：NaCl（aq）$\stackrel{點解}{→}$Cl2$\stackrel{澄清石灰水}{→}$漂粉精