3．某化學(xué)興趣小組制備硫化亞鐵并探究其自燃性質(zhì)．
實驗I   在石棉網(wǎng)上把研細(xì)的硫粉和鐵粉按一定比例混合均勻，用灼熱的玻璃棒觸及混合物，當(dāng)混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，得到黑色FeS．
（1）玻璃棒的作用是加熱引發(fā)鐵與硫發(fā)生反應(yīng)．
（2）常溫下，該實驗制得的硫化亞鐵不能（填“能”或“不能”）自燃．
實驗II    將H₂S氣體長時間通入硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液中進行硫化，制備硫化亞鐵．裝置示意圖如下．

（3）B裝置的作用是緩沖瓶（或安全瓶）．
（4）C中反應(yīng)生成硫化亞鐵的離子方程式為H₂S+Fe²⁺=FeS↓+2H⁺
（5）C中的固液混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品．檢驗過濾所得固體物質(zhì)是否洗滌干凈的方法是取少量洗滌液，滴加氯化鋇溶液，茗無白色渾濁，則已經(jīng)洗凈．
（6）產(chǎn)品分析結(jié)果表：

硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	總鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	硫化亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
22.00	44.60	38.50	x

①表中x=60.50
②總鐵質(zhì)世分?jǐn)?shù)大于亞鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原因是產(chǎn)品中含有三價鐵雜質(zhì)
（7）制得的硫化亞鐵在常溫下能發(fā)生緩慢氧化而自燃，寫出該過程的化學(xué)方程式：4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂（寫一個）．

2．N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA
	B．	電解2mol/L的NaCl溶液轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
	C．	l00mL含A13+離子數(shù)為0.4\NA的Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol•L-1
	D．	常溫常壓下，7.8g苯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

1．催化劑的活性與選擇性是現(xiàn)代化學(xué)技術(shù)研究的重要內(nèi)容．
I、催化劑改變活化能影響反應(yīng)速率
（1）在汽車尾氣排氣管口將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體．T℃時，分別將等物質(zhì)的量的NO和CO充入兩個容積均為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，分別歷經(jīng)途徑I、Ⅱ反應(yīng)．反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示．

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO?2CO₂+N₂．
②l0min內(nèi)途徑II的反應(yīng)速率v（N₂）=0.005mol/（L•min）；圖乙反映了尾氣處理的不同途徑中反應(yīng)體系能量變化與反應(yīng)進程的關(guān)系，則途徑I對應(yīng)圖乙中的A（填“A”或“B”）．汽車尾氣排氣管口使用催化劑可以提高污染物轉(zhuǎn)化率，其原因是排氣管是敞口容器，管中進行的反應(yīng)為非平衡狀態(tài)，該非平衡條件下，反應(yīng)速率越快相同時間內(nèi)污染物轉(zhuǎn)化率越高．
Ⅱ、溫度能提高催化劑的選擇性
（2）氨催化氧化時會發(fā)生兩個競爭反應(yīng)I、Ⅱ．為分析溫度對催化劑選擇性的影響，在1L密閉容器中充入l mol NH₃和2mol O₂，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如丙圖．
①520℃時，4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O的平衡常數(shù)K的計算表達(dá)式為$\frac{0．{9}^{6}×0．{2}^{4}}{0．{4}^{4}×1.4{5}^{3}}$；
②工業(yè)制備HN0O₃，選擇的最佳溫度為840°C．
Ⅲ、催化劑的制備
（3）金屬銅是有機合成催化劑，其純度影響催化效果．現(xiàn)有銅的提純利用如圖丁裝置．則陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Cu（NH₃）₄²⁺+2e^-=Cu+4NH₃；在4.825A的電流作用下通電l小時，可以獲得純銅5.76g（已知F=96500C/mol）．

20．某溶液可能含Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-中的幾種離子．為了確定其成分，設(shè)計了如下實驗；
①取少量溶液于試管，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液；
②在①反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
下列推斷正確的是（　�。�

	A．	溶液中一定含Na+、Cl-
	B．	溶液中可能含SO42-、Fe3+、
	C．	溶液中一定含HCO3-、Cl-
	D．	溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+、

19．下列有機物的命名正確的是（　�。�

	A．	CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸乙二脂		B．	1-甲基乙醇
	C．	2-已基丙烷		D．	2-甲基-2，4-已二烯

18．氨的催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，以下為其中的一步重要反應(yīng)：
4H₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）
下列條件下，反應(yīng)速率最快的是（　　）

選項	溫度	催化劑	NH3（g）濃度
A	500℃	鉑金合金網(wǎng)	2mol/L
B	500℃	無	1mol/L
C	800℃	鉑銠合金網(wǎng)	2mol/L
D	800℃	鉑銠合金網(wǎng)	1mol/L

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等．
（1）砷的常見氧化物有AS₂O₃和As₂O₅，As₂O₅熱穩(wěn)定性差．根據(jù)圖1寫出As₂O₅分解為AS₂O₃的熱化學(xué)方程式As₂O₅（s）=As₂O₃（s）+O₂（g）△H=+295.4kJ•mol^-1．

（2）砷酸鈉具有氧化性．298K時，在100mL，燒杯中加入10mL0.1mol•L^-1Na₃AsO₄溶液、20mL 0.1mol．L^-1KI溶液和20mL 0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：
AsO₄^3-+2I^-+2H^+?AsO₃^3-+I₂+H₂O△H．
（無色）              （無色）（淺黃色）
溶液中c（I₂）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示（忽略溶液體積變化）．
①能夠表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac（填序號）．
a．溶液顏色不再變化
b．c（AsO₃^3-）+c（AsO₄^3-）不再變化
c．AsO₄^3-的生成速率等于I₂的生成速率
d．c（AsO₃^3-）/c（I₂）保持不再變化
②0～10rain內(nèi)，I^-的反應(yīng)速率v（I^-）=0.003mol/（L•min）．
③在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5×10⁶．
④升溫，AsO₄^3-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于 0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）利用（2）中反應(yīng)可測定含As₂O₃和As₂O₅的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：
①將試樣0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AsO₃^3-和AsO₄^3-的混合溶液．
②上述混合液用0.02500mo1．L^-1的I₂溶液滴定，用淀粉溶液做指示劑進行滴定．重復(fù)滴定2次，平均消耗I₂溶液40.00mL．則試樣中As₂O₅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50.5%．
（4）雄黃（As₄S₄）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（As₂O₃），另一種氧化物為SO₂（填化學(xué)式），可用雙氧水將As₂O₃氧化為H₃AsO₄而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂+As₂O₃+H₂O=2H₃AsO₄．

16．某有機物6g 與足量鈉反應(yīng)生成0.05molH₂，該有機物可能是（　�。�

A．

CH3CH2OH

B．

CH3CH2CH2OH

C．

CH3OH

D．

CH3-O-CH3

15．如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖．有關(guān)下列說法正確的是（　　）

	A．	甲能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
	C．	丙與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱發(fā)生取代反應(yīng)
	D．	丁不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

14．將3mol X和2.5mol Y混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min達(dá)到平衡狀態(tài)，生成1mol W，經(jīng)測定以Z表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），則下列結(jié)論錯誤的是（　　）

	A．	X表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L•min）
	B．	n的值等于2
	C．	平衡時，Y的濃度為1mol/L
	D．	平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為20%