6．尿素[CO（NH₂）₂]是首個由無機物人工合成的有機物．
（1）工業(yè)上尿素由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
（2）當(dāng)氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=4時，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示．
①A點的逆反應(yīng)速率v_逆（CO₂）小于B點的正反應(yīng)速率v_正（CO₂）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為30%．

5．某有機物 A，由 C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由 A 可以轉(zhuǎn)化為有機物 B、C 和 D、E；C 又可以轉(zhuǎn)化為 B、A．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

已知 D 的蒸氣密度是氫氣的 22 倍．含有醛基，且RCHO+H₂→RCH ₂OH．
（1）寫出各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式：ACH₃CH₂OH、BCH₂=CH₂、CCH₃CH₂Br、DCH₃CHO、ECH₃COOH、FCH₃COOC₂H₅；
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化方程式，并注明反應(yīng)類型：
①CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，消去反應(yīng)；②CH₂=CH₂+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂Br，加成反應(yīng)；
③CH₃CH₂Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O，消去反應(yīng)；④CH₃CH₂Br+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃CH₂OH+NaBr，水解或取代反應(yīng)；
 ⑦CH₃CHO+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH，加成反應(yīng)；⑧CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，酯化或取代反應(yīng)；
（3）（在 A 一 F 中，選擇適當(dāng)?shù)淖帜柑羁眨┻m用于制作食品包裝袋的單體是B；常溫下能與新制 Cu （ OH ）₂反應(yīng)的是D，目前提倡用于和汽油按一定比例混合作汽車發(fā)動機燃料的是A．

4．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（1）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（CO）•C（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．
（2）CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0在427℃時將CO 和H₂O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時達(dá)到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計算過程）

3．雙酚-A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂，導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，其結(jié)構(gòu)簡式為：

它在一定條件下水解可生成雙酚-A和羧酸H兩種物質(zhì)．
I．（1）下列關(guān)于雙酚-A的敘述中正確的是d（填寫字母）．
a．與苯酚互為同系物
b．可以和Na₂CO₃溶液反應(yīng)，放出CO₂氣體
c．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
d．1mol雙酚-A與濃溴水反應(yīng)，最多可以消耗Br₂的物質(zhì)的量為4mol
（2）下列物質(zhì)中與雙酚-A互為同分異構(gòu)體的有ac（填寫字母）．
a．    b．
c．            d．
II．已知與   結(jié)構(gòu)相似的醇不能被氧化為醛或酸．
羧酸H可以由以下途徑制得：

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂C═CH₂．
（4）G中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（CH₃）₂CBrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH₃）₂COHCH₂OH+2NaBr．
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（6）羧酸H與甲醇反應(yīng)后得到的酯，能形成一種高分子化合物，可用于制造高級光學(xué)儀器透鏡，請寫出該酯生成此高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式．

2．Ⅰ、有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化：

（1）寫出C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CHO．
（2）上述②～⑧轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有⑤；
（3）屬于加成反應(yīng)的有⑧．（用反應(yīng)序號填寫）
（4）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）₂并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生．
請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：
（5）B+D→E：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（6）乙烯生成聚乙烯：．
Ⅱ、己知葡萄糖在乳酸菌的作用下轉(zhuǎn)化為乳酸，乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．
試回答：
（7）乳酸分子中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)（寫名稱）．
（8）乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（9）乳酸與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（10）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀酯，此環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為．

1．下列關(guān)于鈉的說法，正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同
	B．	金屬鈉著火可用水撲滅
	C．	少量的鈉可保存在汽油里
	D．	鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，可從硫酸銅溶液中置換出銅

1．某同學(xué)通過如下實驗由工業(yè)廢鐵屑制備FeSO ₄•7H ₂O晶體：
①將5%Na ₂CO ₃溶液加入到盛有廢鐵屑的燒杯中（浸沒），加熱數(shù)分鐘后，將Na ₂CO ₃溶液除去，然后用水洗滌2-3遍．
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀H ₂SO ₄，控制溫度在50-80℃之間至鐵屑耗盡．
③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中靜置，冷卻結(jié)晶．
④待結(jié)晶完畢濾出晶體，用少量冰水洗滌晶體2-3次，再用濾紙將晶體吸干．
⑤將制得的晶體放在一個小廣口瓶中，密封保存．
請完成下列問題：
（1）實驗②加試劑的量明顯不合理，理由是應(yīng)有鐵屑過量（或反應(yīng)中應(yīng)有鐵屑剩余），否則可有Fe ³⁺存在．
（2）實驗④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是：除去晶體表面H₂SO₄ 等雜質(zhì)、少量冰水還可降低晶體損耗．
三硅酸鎂可用于治療胃潰瘍，已知該物質(zhì)的溶解度小，當(dāng)胃酸的酸度大于潰瘍部分所能承受的酸度時，三硅酸鎂有明顯的反應(yīng)．
（3）請把三硅酸鎂（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）改寫成氧化物的形式2MgO•3SiO₂•nH₂O．
（4）已知三硅酸鎂與胃酸（主要成分為HCl）作用后各物質(zhì)均為只含有兩種元素的化合物，寫出它與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgO•3SiO₂ •nH₂O+4HCl=2MgCl₂ +3SiO₂ +（n+2）H₂O．

7．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
	B．	二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）═Mn2++2Cl2↑+2H2O
	C．	亞硫酸氫鈉溶液中加過量澄清石灰水：2HSO3-+Ca2++2OH-═CaSO3↓+2H2O+SO32-
	D．	金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

6．元素X、Y、Z為前四周期元素，X的基態(tài)原子核外電子有21種運動狀態(tài)，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，Z與X、Y不在同一周期，且Z原子核外p電子比s電子多5個．
（1）X基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹4s²．
（2）X是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯（）裂化生成苯和丙烯．
①1mol苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為12mol．
②異丙苯分子中碳原子軌道的雜化類型為sp²、sp³．
（3）與Y₃分子互為等電子體的陽離子為ClO₂⁺．
（4）XZ₃易溶于水，熔點為960℃，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，�?jù)此可判斷XZ₃晶體屬于離子晶體（填晶體類型）．
（5）元素Ce與X同族，其與Y形成的化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，該化合物的化學(xué)式為CeO₂．

5．淀粉水解的產(chǎn)物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如圖1：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO₃與98%H₂SO₄的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂+2NO↑+4H₂O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的目的是：加快淀粉水解的速度（或起到催化劑的作用）．
（2）冷凝水的進(jìn)口是a（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致H₂C₂O₄進(jìn)一步被氧化．
（3）裝置B的作用是作安全瓶．為使尾氣充分吸收，C中試劑是NaOH溶液．
（4）重結(jié)晶時，將草酸晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結(jié)晶、④過濾洗滌⑤干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體．該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在④（填上述步驟序號）時除去；而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留存在濾紙上（填“濾紙上”或“濾液中”）．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．
用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，稱取該樣品加適量水完全溶解，然后用0.02000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2，則消耗KMnO₄溶液的體積為16.00mL．