3．某學生用0.100 0mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作分為如下幾步：
A．量取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm～3cm；
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
據此實驗完成填空：
（1）下列操作對測量結果有怎樣的影響（A偏高，B偏低，C無影響）
①錐形瓶用蒸餾水洗浄后，再用待測液潤洗2～3次A
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失A
③滴定前仰視讀數，滴定后平視讀數B
④搖動錐形瓶時，有少量液體濺出B
⑤滴定時，錐形瓶里加入少量蒸餾水稀釋溶液C
（2）上述B步驟操作的目的是洗去附在滴定管壁上的水，防止因將標準液稀釋而帶來誤差．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內不褪色．

2．SO₂氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂可以使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）裝置A中的現(xiàn)象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色．在SO₂還原Fe³⁺的反應中SO₂和Fe³⁺的物質的量之比是1：2．
（2）寫出B中發(fā)生反應的離子方程式：I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的是方案①，原因是SO₂、Fe²⁺均能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應．

1．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110-120℃時，失去結晶生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加加Na₂CO₃調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺，防止Co²⁺轉化為Co（OH）₂沉淀．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．
（5）為測定粗產品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量HNO₃酸化的AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl₂•6H₂O的質量分數大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

11．工業(yè)上以1，3-丁二烯、丙烯、乙炔等為原料合成，流程如下

已知：
a．

b．R′C≡CNa+R-X→R′C≡CR+NaX（X為鹵原子）
（1）反應①的反應類型是取代反應，B中含有的官能團的名稱碳碳雙鍵、氯原子．
（2）寫出反應②的化學方程式
（3）寫出C的結構式
（4）寫出含有六元環(huán)且核磁共振氫譜有4組峰值的同分異構體的結構筒式
（5）據以上合成信息，以乙烯為原料合成1，6-己二醇，其他試劑任選，寫出合成的流程圖．

10．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）

	實驗操作	實驗目的
A	將SO2通入紫色石蕊溶液中	證明SO2具有漂白性
B	取兩支試管，分別加入4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液，然后向一支試管中加0.1mol•L-1H2C2O4溶液2mL，向另一支試管中加入0.1mol•L-1H2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間	證明草酸濃度越大，反應速率越快
C	向10mL0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴入兩滴0.1mol•L-1MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl2溶液，又生成紅褐色沉淀	證明在相同溫度下的溶度積：Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D	向含酚酞的Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液	證明Na2SO4溶液中存在水解平衡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數是F的最外層電子數的2倍；B的最高正價與最低負價的代數和為0；常溫下單質A與E的狀態(tài)不同．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵
	B．	A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價化合物，其溶液一定呈酸性
	C．	六種元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是C
	D．	原子半徑由大到小的順序是F＞E＞C＞D

8．化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如圖：

回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，B的官能團名稱為羰基．
（2）②的反應類型是加成反應或還原反應，F(xiàn)的名稱是對乙基苯乙炔．
（3）寫出由C生成B的化學方程式．
（4）反應⑤的化學方程式為．
（5）B的同分異構體中能同時滿足苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應，共有15種（不考慮立體異構），B的另一種同分異構體中，除苯環(huán)外還有一個環(huán)，其核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積比為2：2：l：l，該同分異構體的結構簡式為或．
（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線：．

7．下列實驗操作、現(xiàn)象與結論對應關系正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
A	將1g碳酸鈉固體和1g碳酸氫鈉固體分別加入兩支試管，加10mL水溶解后，滴加1～2滴酚酞溶液	碳酸鈉溶液顯紅色，碳酸氫鈉溶液顯淺紅色	碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉溶液堿性強
B	除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再加入CuSO4溶液中	無明顯現(xiàn)象	鐵不與CuSO4溶液反應
C	將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用pH計測兩溶液的pH	前者的pH小于后者	H2SO3酸性強于H2CO3
D	向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液	開始有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀生成	溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．茅臺酒中存在少量具有鳳梨香味的物質X，其結構如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X難溶于乙醇
	B．	酒中的少量丁酸能抑制X的水解
	C．	X完全燃燒后生成CO2和H2O的物質的量比為1：1
	D．	分子式為 C5H10O2且能與NaHCO3溶液反應生成氣體的物質有5種

5．用¹⁸O標記光合作用的化學方程式如下：xCO₂+2xH₂¹⁸O $\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O．N_A代表阿伏加德羅常數的值．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	反應中生成O2的質量與反應消耗H2O中氧元素的質量相等
	B．	18 g H218O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA
	C．	標準狀況下，22.4 L CO2與22.4L18O2所含氧原子數均為2NA
	D．	每消耗 1 mol H218O，反應中轉移的電子數為2NA