3．取鈉-鎂合金7.0克進行如下實驗：

（1）寫出Mg在N₂中燃燒的化學方程式：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）寫出合金的化學組成Na₂Mg．

2．配平以下氧化還原反應方程式
2FeTiO₂+4C+7Cl₂═2FeCl₃+2TiCl₄+4CO．

1．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．電極A發(fā)生的電極反應為：H₂+CO+2CO₃^2--4e^-=H₂O+3CO₂．電極B上發(fā)生的電極反應為：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-．

20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L^-1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的液態(tài)混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小W＜X＜Y		B．	元素的非金屬性Z＞Y＞X
	C．	W、X形成的1：1型的化合物有很多種		D．	X的最高價氧化物的水化物為強酸

19．基于以下實驗現(xiàn)象，下列實驗操作和結(jié)論均正確的是

選項	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	測定常溫時的飽和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH	HCOONa的pH＜CH3COONa的pH	弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH
B	向5ml 2mol•L-1NaOH溶液中加入1ml 1mol•L-1CuSO4溶液，振蕩后加入0.5ml有機物X，加熱	未出現(xiàn)磚紅色沉淀	說明X中不含有醛基
C	KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2	有機相呈橙紅色	氧化性：Cl2＞Br2
D	NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合	有白色絮狀沉淀生成	二者水解相互促進生成氧化鋁沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．一種釩-多鹵化物電池結(jié)構示意圖如圖所示，電池和儲液罐均存儲有反應物和酸性電解質(zhì)溶液．電池中發(fā)生的反應為2VCl₂+BrCl₂^-$?_{放電}^{充電}$2VCl₃+Br^-．
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	VCl2存儲在正極儲液罐內(nèi)
	B．	放電時H+從負極區(qū)移至正極區(qū)
	C．	充電時電池的負極與電源的負極相連
	D．	充電時陽極反應為Br-+2Cl--2e-=BrCl2-

17．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火
	B．	為準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至接近刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
	C．	蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置
	D．	探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏高

16．如圖所示與對應敘述相符的是（　　）

	A．	圖表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp（FeS）＜Ksp（CuS）
	B．	圖表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸＜乙酸
	C．	圖表示用0．l0 mol•L-1NaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則c（HCl）=0.08mol•L-1
	D．	圖表示反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡時NH3體積分數(shù)隨起始$\frac{n（{N}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$，變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA（H2）=αB（H2）

15．兩個容積均為2L 的密閉容器I和Ⅱ中發(fā)生反應2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO（g），起始物質(zhì)的量見表．

容器	起始物質(zhì)的量
	NO	CO
Ⅰ	1mol	3mol
Ⅱ	6mol	2mol

實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO₂的物質(zhì)的量如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	N點的平衡常數(shù)為0.04L/mol
	B．	M、N兩點容器內(nèi)的壓強：P（M）＞2P（N）
	C．	若將容器I的容積改為1L，T1溫度下達到平衡時c（CO2）=0.25mol/L
	D．	若將容器Ⅱ改為絕熱容器，實驗起始溫度為T1，達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率大于16.7%

14．鋰一磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu₄O（PO₄）₂，可通過下列反應制備：
2Na₃PO₄+CuSO₄+2NH₃•H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）寫出基態(tài)Cu²⁺的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹或[Ar]3d⁹．
（2）PO₄^3-的空間構型是正四面體．
（3）P、S元素第一電離能大小關系為P＞S．
（4）氨基乙酸銅分子結(jié)構如圖1，碳原子的雜化方式為sp³、sp²，基態(tài)碳原子核外電子有6
個空間運動狀態(tài)．

（5）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物^2-，則1mol該配合物含有的π鍵的數(shù)目為4.82×10²⁴．
（6）銅晶體密堆積方式如圖2所示，銅原子的配位數(shù)為12，銅的原子半徑為127.8pm，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出晶體銅的密度計算式$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}×1.278×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm^-3．