1．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物也可能含離子鍵
	B．	任何分子中一定含有化學(xué)鍵
	C．	NaCl、NaOH、Na2O2 四種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型完全相同
	D．	共價(jià)化合物中不一定只存在極性共價(jià)鍵

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②HClO酸性＜H₂CO₃酸性，故非金屬性Cl＜C
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物
⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵．

A．

①③⑤

B．

②④⑥

C．

①②③⑤

D．

①③⑤⑥

12．下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　�。�

A．

CH3COOH

B．

CH3COONH4

C．

SiO2

D．

MgCl2

11．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�

	A	B	C	D
裝 置
結(jié)論	能防止鐵釘腐蝕	能證明非金屬性Cl＞C＞Si	能分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘	可制取乙酸乙酯

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的五種溶液：①NaCl 溶液  ②HCl溶液 ③NaOH溶液、④NH₃•H₂O、⑤NH₄Cl． 請(qǐng)回答：
（1）溶液①的pH=7
（2）溶液②中含有的微粒（分子和離子）有H⁺、Cl^-、OH^-、H₂O．
（3）溶液③與②等體積混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)④的堿性比③小，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明理由NH₃•H₂O為弱堿，在溶液中部分電離：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，而NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NaOH=H⁺+Na^-，所以③NaOH溶液的堿性較強(qiáng)．
（5）用廣泛pH試紙測(cè)得⑤溶液的pH=5，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)對(duì)NH₄Cl溶液顯酸性的原因進(jìn)行完整的說(shuō)明NH₄Cl溶液中發(fā)生反應(yīng)NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性．

9．H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-a kJ/mol．已知：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
	B．	斷開(kāi)2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
	C．	相同條件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）總能量小于2 mol HI （g）的總能量
	D．	向密閉容器中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），充分反應(yīng)后放出的熱量為a kJ

8．已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)FeS：K_sp=6.3×10^-18；CuS：K_sp=1.3×10^-36；ZnS：K_sp=1.6×10^-24．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
	B．	除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑
	C．	因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以Cu2++H2S═CuS↓+2H+不能發(fā)生
	D．	將足量CuSO4溶解在0.1 mol•L-1的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.3×10-35 mol•L-1

7．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱，化學(xué)在能源的開(kāi)發(fā)與利用方面起著十分重要的作用．某學(xué)習(xí)小組按如圖所示裝置探究化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化：

（1）甲池是原電池裝置，通入CH₄氣體的電極上的反應(yīng)式為CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O．乙池中SO₄^2-移向石墨電極（填“石墨”或“Ag”）
（2）當(dāng)甲池消耗標(biāo)況下33.6LO₂時(shí)，電解質(zhì)KOH的物質(zhì)的量變化1.5mol，乙池若要恢復(fù)電解前的狀態(tài)則需要加入240g氧化銅（填物質(zhì)名稱）．
（3）丙池中發(fā)生的電解反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+H₂↑+Cl₂↑．

6．25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)	K=1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7

（1）CH₃COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c（{H^+}）•c（C{H_3}CO{O^-}）}}{{c（C{H_3}COOH）}}$，常溫下測(cè)得NaHSO₃溶液的pH＜7，其原因是HSO₃^-的電離程度大于其水解程度．
（2）常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者＜后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列離子CH₃COO^-、CO₃^2-、HSO₃^-、SO₃^2-在溶液中結(jié)合H⁺的能力由大到小的關(guān)系為CO₃^2-＞SO₃^2-＞CH₃COO^-＞HSO₃^-．
（4）體積相同、c（H⁺）相同的①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄ 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是①＞②=③（填序號(hào)）．
（5）已知，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H₂O時(shí)放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為CH₃COOH（aq）?CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+0.3 kJ/mol．

5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	將苯、液溴和鐵粉混合產(chǎn)生的氣體直接通入AgNO3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀說(shuō)明苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)
	B．	將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色透明，說(shuō)明生成的1，2-二溴乙烷無(wú)色且可溶于四氯化碳
	C．	用CH3COOH 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，能證明 CH3COOH 是弱電解質(zhì)
	D．	將鋁熱劑溶于足量稀鹽酸后再滴入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，鋁熱劑中一定含有氧化亞鐵