15．NH₃和純凈的O₂在一定條件下發(fā)生反應：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH₃和 3mol O₂，4min后達到平衡，測得生成的H₂O（g）占混合氣體體積的40%，則下列說法不正確的是（假設反應前后溫度保持不變）（　�。�

	A．	平衡時壓強是起始壓強的$\frac{15}{14}$倍		B．	平衡時NH3的濃度為1 mol/L
	C．	該過程中v（O2）=0.225 mol/（L•min）		D．	達平衡時消耗O2 1.5 mol

14．α-氯乙基苯是一種重要的有機合成中間體，其一種制備反應原理為：
（g）+Cl₂（g）?（g）+HCl（g）△H
在T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40mol Cl₂（g）進行反應，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：

t/min	0	1	2	5	10
n（HCl）/mol	0	0.12	0.20	0.32	0.32

下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	反應在0～2 min內的平均速率v（α-氯乙基苯）=0.10mol•L-1•min-1
	B．	10 min后，若保持其他條件不變，升高溫度，達到新平衡時測得c（α-氯乙基苯）=0.18mol•L-1，則反應的△H＞0
	C．	在T℃時，起始時若向容器中充入1.0 mol乙苯（g）、0.50 mol Cl2（g）和0.50 molα-氯乙基苯（g）、0.50 mol HCl（g），則反應將向正反應方向進行
	D．	在T℃時，起始時若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯（g）和2.2mol HCl（g），達到平衡時，α-氯乙基苯（g）的轉化率小于20%

13．下列圖示與對應的敘述相符的是（　　）

	A．	圖表示0.1molMgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
	B．	圖表示用0.1000 mol•LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲線，則c（CH3COOH）=0.0800 mol•Lˉ1
	C．	圖表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
	D．	圖表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則常溫下，NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

12．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�

	A．			B．
	C．			D．

11．1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+aY（g）?bZ（g）．反應達到平衡后，測得X的轉化率為25%．而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的$\frac{5}{6}$，則a和b數(shù)值可能是（　　）

A．

a=1，b=2

B．

a=1，b=3

C．

a=2，b=3

D．

a=2，b=1

10．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子比次外層多4個，Y、Z為相鄰金屬元素，Z的簡單離子半徑在同周期元素中最小，W與X同族．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Z元素與氯元素通過離子鍵化合形成對應的氯化物
	B．	原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
	C．	Y 的最高價氧化物對應的水化物可溶于氯化銨溶液
	D．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

9．下列根據(jù)事實推出的結論正確的是（　�。�

	A．	Na2O2溶于水得到NaOH，所以Na2O2為堿性氧化物
	B．	NaHSO4溶液、Na2CO3溶液分別呈酸性、堿性，則NaHSO4屬于酸，Na2CO3屬于堿
	C．	HCl、NH3的水溶液都能導電，則HCl、NH3均屬于電解質
	D．	用一束光照射稀豆?jié){時產生丁達爾效應，則稀豆?jié){屬于膠體

8．已知室溫下：
①[Fe（C₂O₄）₃]^3-（翠綠色）?Fe³⁺3C₂O₄^2-      K₁=2.7×10^-19
②Fe（SCN）₃?Fe³⁺+3SCN^-      K₂=5×10^-4
③CaC₂O₄（s）?Ca²⁺+C₂O₄^2-     K₃=4×10^-8
下列關于1mol-L^-l K₃[Fe（C₂O₄）₃]溶液說法錯誤的是（　　）

	A．	c（Fe3+）=1 xl0-5 mol•L-1
	B．	加水稀釋，平衡①向右移動
	C．	加入等體積0.2 mol•L-1KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色
	D．	加入等體積0.2 mol•L-1CaCl2溶液，可產生沉淀

7．硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用．
（1）重晶石（BaSO₄）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：
BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol^-1
BaS（s）═Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol^-1
已知：O₂（g）+2C（s）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1，
請寫出O₂（g）氧化Ba（s）和S（s）生成1molBaSO₄（s）的熱化學方程式Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H=-1473.2kJ/mol．
（2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應：SO₂ （g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO （g）△H=-42kJ•mol^-1．在1L 恒容密閉容器中充入SO₂（g） 和NO₂ （g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗 編號	溫度	起始時物質的量/mol		平衡時物質的量/mol
		n（SO2）	n（NO2）	n（NO）
甲	T1	0.80	0.20	0.18
乙	T2	0.20	0.80	0.16
丙	T2	0.20	0.30	a

①實驗甲中，若2min 時測得放出的熱量是4.2kJ，則0→2min時間內，用SO₂（g）表示的平均反應速率υ（SO₂）=0.05mol/（L•min）
②實驗丙中，達到平衡時，NO₂的轉化率為40%；a=0.12
③由表中數(shù)據(jù)可推知，T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是T₁時，該反應的平衡常數(shù)K₁=2.6，T₂時，該反應的平衡常數(shù)K₂=1，該反應正反應為放熱反應，所以T₁＜T₂ ．
（3）甲烷在熔融固體氧化物中形成的燃料電池，其工作原理如圖所示．
a是電池的正極（填“正”或“負”），b極的電極反應式為CH₄+4O^2--8e^-=CO₂+2H₂O．

6．食醋是日常飲食中的一種調味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL．用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度，某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示：

完成下列填空：
（1）稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）應選用酚酞作為指示劑．達到滴定終點時，指示劑從無色變?yōu)闇\紅色．
（3）某同學一共進行了三次實驗．以下是他設計的實驗數(shù)據(jù)記錄表，表格中A是滴定前讀數(shù)，B是滴定后讀數(shù)．

實驗次數(shù)	稀釋后白醋 體積（mL）	標準NaOH溶液
		A	B	消耗體積（mL）
1	20.00			22.05
2	20.00			21.34
3	20.00			21.30

數(shù)據(jù)處理：消耗標準NaOH溶液的體積=21.32mL．
若測得稀釋后白醋的濃度0.0594mol/L，則該食醋符合（選填“符合”、“不符合”）國家標準．
標準NaOH溶液通過以下步驟準備：①配制500mL濃度約為0.1mol/L的NaOH溶液；
②用KHC₈H₄O₄標準溶液準確測定該NaOH溶液的濃度．
（4）稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中，加入500mL蒸餾水，攪拌溶解，該配制步驟可行可行
（填“可行”或“不可行”）．
（5）NaOH標準溶液的濃度需通過測定而不能直接配制的原因是NaOH固體在稱量時容易吸收空氣中的水和CO₂，使配制所得的溶液濃度低于預期濃度，導致實驗誤差．