15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0.1 molFeCl3水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為0．l NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA
	C．	電解精煉銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移l mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子一定小于0.5 NA
	D．	25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA

14．在2L密閉容器中分別充入4mol A氣體和6mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4A（g）+5B（g）?4C（g）+xD（g），經(jīng)過(guò)5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)定B的轉(zhuǎn)化率為75%，D的濃度為2.7mol•L^-1．則x=6；A在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為3.7%；從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，以C的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率v（C）=0.36mol/（L•min）．

13．恒溫下，物質(zhì)的量之比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），n（SO₂）隨時(shí)間變化關(guān)系如表：

時(shí)間/min	0	1	2	3	4	5
n（SO2）/mol	0.20	0.16	0.13	0.11	0.08	0.08

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
	B．	若要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，可用空氣代替純氧氣并鼓入過(guò)量空氣
	C．	從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO3表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）
	D．	容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5：4

12．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2Z．
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）．反應(yīng)達(dá)限度時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為10%，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)與反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)之比為10：9．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（X）=9mol/（L•min），乙中v（Y）=0.1mol/（L•s），則乙中反應(yīng)更快．

11．豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是（　�。�
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失  
②氨氣通入酚酞溶液中→紅色  
③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色 
 ④SO₂通入品紅溶液中→紅色褪去．

A．

①②③④

B．

②③④

C．

①②④

D．

全部

10．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（　　）

選項(xiàng)	現(xiàn)象或事實(shí)	解釋
A	堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池性能好	鋅在堿性介質(zhì)中被氧化成更高價(jià)態(tài)
B	施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與銨鹽氮肥混合使用	它們反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效
C	配制FeCl2溶液時(shí)加入少量鐵粉	抑制Fe2+的水解
D	純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電	水和干木頭的某些成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．關(guān)于酯化反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）

	A．	濃硫酸在酯化反應(yīng)中只起催化劑作用
	B．	酯化反應(yīng)是有限度的
	C．	酯化反應(yīng)的機(jī)理是酸去羥基，醇去羥基上的氫原子
	D．	酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)

8．綜合利用CO₂、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義．
利用H₂和CO在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）（放熱反應(yīng)）．對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H₂，10min后達(dá)到平衡，測(cè)得含有0.4mol CH₃OH（g）．求①10min內(nèi)用氫氣表示的平均反應(yīng)速率
②10min后達(dá)到平衡時(shí)CO的濃度．

7．下列措施不利于金屬防護(hù)的是（　　）

	A．	在鐵塔的表面噴油漆		B．	將鋼鐵制成不銹鋼
	C．	將鋼鐵與電源的正極相連		D．	埋在地下的鋼管與鋅塊連接

6．下列物質(zhì)對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�

A．

H2SO4

B．

Ba（OH）2

C．

CH3COONa

D．

KCl