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8.下列物質(zhì)屬于同位素的一組是( 。
A.O2和O3B.1H22H2C.234U和235UD.C6014C

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7.疊氮化物是一類重要化合物,在炸藥、磁性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視,其中氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸(如圖甲為分子結構示意圖),它的酸性類似于醋酸,可微弱電離出H+和N3-.請回答:

(1)聯(lián)氮(N2H4)被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸HN3,該化學反應方程式可表示為N2H4+HNO2═2H2O+HN3
(2)疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及CO3+等形成配合物,如:[Co(N3)(NH35]SO4,在該配合物中鈷顯+3價,根據(jù)價層電子互斥理論可知SO42-的空間形狀為正四面體,則鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2
(3)下列說法正確的是AD(選填序號):
A.HN3是極性分子       B.HN3中三個氮原子采用的都是sp3雜化
C.HN3中有4個σ鍵     D.N2H4沸點高達113.5℃,表明該分子間形成了氫鍵
(4)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得光譜純N2:2NaN3(S)═2Na(l)+3N2(g),下列說法正確的是AC (填序號).
A.氮的第一電離能大于氧
B.NaN3與KN3結構類似,前者晶格能較小
C.鈉晶胞結構如圖乙,晶胞中分攤2個鈉原子
D.因N的電負性小,故N2常溫下很穩(wěn)定
(5)與N3-互為等電子體的分子有N2O、CO2(寫兩個化學式).
(6)人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其他材料,因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料.立方氮化硼晶胞如圖丙所示.
①該晶體的類型為原子晶體;   ②晶體中每個N同時吸引4個B原子;③設該晶體的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1,晶體的密度為d g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中兩個距離最近的N原子之間的距離為$\root{3}{\frac{M}{2×1{0}^{-30}d{N}_{A}}}$ pm.

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6.常溫下,將體積為V1的0.1000mol•L-1HCl溶液逐滴滴加入到體積為V2的0.1000mol•L-1Na2CO3溶液中,溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨pH的變化曲線如圖,下列說法不正確的是( 。
A.在pH=10.3時,溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-
B.在pH=8.3時,溶液中:0.1000>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
C.在pH=6.3時,溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-
D.V1:V2=1:2時,c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+

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5.常溫下,用0.1000mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol•L-1HBr溶液和20.00mL0.1000mol•L-1 CH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如圖所示,下列說法不正確的是(  )
A.根據(jù)圖1和圖2判斷,滴定HBr溶液的曲線是圖1
B.a=20.00 mL
C.c(Na+)=c(CH3COO-)的點是B點
D.E點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.實驗:①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液,過濾.②分別取少量①的濾液,分別滴加等濃度等體積的飽和Na2S溶液、飽和Na2SO4溶液,前者出現(xiàn)渾濁,后者溶液仍澄清.③取少量①的沉淀,滴加幾滴氨水,沉淀逐漸溶解.下列分析不正確的是(  )
A.實驗②證明了①的濾液中含有Ag+,由此推斷①的濾液中也含有Cl-
B.實驗②證明了Kap(AgCl)<Kap(Ag2SO4
C.實驗③的溶液中含有+微粒
D.由實驗③推測:若在①的沉淀中滴加NaOH溶液,沉淀也能溶解

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科目: 來源: 題型:實驗題

3.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H.如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K).
溫度250℃300℃350℃
K/L2•mol-22.0410.2700.012
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)×{c}^{2}({H}_{2})}$,由表中數(shù)據(jù)判斷△H<0 (填“>”、“=”或“<”);
(2)某溫度下,將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應后,4min達到平衡時測得c(CO)=0.2mol•L-1,此時的溫度為250℃,則反應速率v(H2)=0.32 mol•L-1•min-1
(3)T℃時,在時間t0時刻,合成甲醇反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)達到平衡,若在t1時刻將容器的體積縮小w為原來的$\frac{1}{2}$,假定在t2時刻后又達到新的平衡,請在圖中用曲線表示在t1~t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其它條件不變,曲線上必須標明氫氣、甲醇).
(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池,用KOH作電解質(zhì)溶液,請寫出該燃料電池的負極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.

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2.常溫下,用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L-1的HX、HY溶液中,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖.下列說法正確的是(  )
A.V(NaOH)=0 mL時,兩份溶液中,c(X-)>c(Y-
B.V(NaOH)=10.00 mL時,c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-
C.V(NaOH)=20.00 mL時,c(OH-)>c(H+)>c(Na+)>c(X-
D.pH=7時,兩份溶液中,c(X-)=c(Na+)=c(Y-

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1.常溫下,經(jīng)測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種,且四種離子濃度大小的排列順序為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),其可能的情形是( 。
①該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成;
②該溶液由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成;
③該溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成;
④該溶液為0.1mol/L的CH3COONa溶液.
A.①④B.②③
C.①②D.③④
E.故①②可能,答案選C.   

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17.甲酸及其鹽具有強還原性,能發(fā)生銀鏡反應,甲酸是唯一能和烯烴發(fā)生加 成反應的羧酸,25℃時甲酸的電離常數(shù)為2.1×10-4

(1)利用光催化制甲酸原理如圖一1所示:
①該裝置能量轉(zhuǎn)化方式為光能轉(zhuǎn)化為化學能和電能.②電極a上發(fā)生的電極反應式為CO2+2H++2e-=HCOOH.
(2)另一種制取甲酸的機理如圖2所示,Ru(OH)2在反應中的作用為催化劑,該制備反應的化學方程式為CO2+H2 $\frac{\underline{\;R(OH)_{2}\;}}{\;}$HCOOH.
(3)甲酸也可由甲醇氧化制取.在催化劑作用下,C0可用于合成甲醇:CO(g)+2H2 (g)═CH30H(g).在恒溫條件下,向2L的密閉定容容器中充入1mol CO和2molH2合成甲醇.
①判斷達到平衡狀態(tài)的標志是ac(填字母).
a.CO體積分數(shù)保持不變
b.CO和CH3OH濃度相等
c.容器中氣體的壓強不變
d.CH3OH的生成速率與CO消耗速率相等
e.容器中混合氣體的密度保持不變
②經(jīng)過5min達到平衡,此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則從開始到平衡,H2的平均反應速率為0.1mol/(L•min);平衡后保持原條件不變,再向容器中加入1mol CH3OH(g),平衡向逆向(填“正向”或“逆向”)移動.達新平衡后CO體積分數(shù)與原平衡相比減。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”).
(4)甲酸常溫下可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,同時有NH4HCO3生成,該反應的離子方程式為HCOOH+2Ag(NH32++2OH-→2Ag↓+HCO3-+NH4++3NH3+H2O.
(5)25℃甲酸與醋酸鈉溶液反應:HCOOH+CH3COO-=HCOO-+CH3COOH2,該反應的平衡常數(shù)為12,則該溫度下醋酸的電離常為:K.(CH3COOH)=1.75×10-5

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16.4-溴甲基一1-環(huán)已烯的一種合成路線如下:

下列說法正確的是( 。
A.烯烴W名稱為1,3-丁二烯,所有原子一定在同一平面上
B.①、②、③的反應類型依次為加成反應、還原反應和取代反應
C.由化合物Z-步制備化合物Y的轉(zhuǎn)化條件是:NaOH醇溶液,加熱
D.化合物Y先經(jīng)酸性髙錳酸鉀溶液氧化,再與乙醇在濃硫酸催化下酯化可得化合物X

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