18．南極臭氧洞是指臭氧的濃度較臭氧洞發(fā)生前減少超過(guò)30%的區(qū)域，臭氧洞的形成與2O₃?3O₂有關(guān)．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	該變化一定是化學(xué)變化		B．	該變化一定伴隨若能量的變化
	C．	該變化一定有共價(jià)鍵的斷裂與生成		D．	該變化一定有電子的轉(zhuǎn)移

17．下列各組物質(zhì)中，肯定是同系物的是（　　）

A．

和

B．

CH2═CH2和

C．

C2H2和C4H6

D．

和

16．用括號(hào)內(nèi)的試劑和分離方法，除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是（　�。�

	A．	乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，蒸餾）		B．	乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液，洗氣）
	C．	溴苯中的溴（KI溶液，分液）		D．	乙醇中的水（生石灰，蒸餾）

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	如圖可表示水分解過(guò)程中的能量變化
	B．	相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1，1 mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＜E2
	C．	需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
	D．	已知：①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-a KJ/mol， ② 且a、b、c均大于零，則斷開(kāi)1 mol H-Cl鍵所需的能量為（-a-b-c）KJ

14．用括號(hào)內(nèi)的試劑除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)，正確的是（　�。�

	A．	溴苯中的溴（碘化鉀溶液）		B．	硝基苯中溶有二氧化氮（水）
	C．	環(huán)己烷中的苯（氫氣）		D．	苯中的甲苯（溴水）

13．下列物質(zhì)反應(yīng)后出現(xiàn)黃色的是（　�。�

	A．	淀粉遇碘		B．	在新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液
	C．	蛋白質(zhì)與濃硝酸作用		D．	乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱

12．以乙烯為原料可以合成很多的化工產(chǎn)品，已知有機(jī)物D是一種有水果香味的油狀液體．試根據(jù)下圖回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）決定有機(jī)物A、C的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱分別是羥基、羧基．
（2）寫(xiě)出圖示反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式：
②CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
③．

11．原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)．
（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A．NaOH+HCl═NaCl+H₂O；B．Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是B（填字母代號(hào)），負(fù)極Zn發(fā)生了氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：
①下列說(shuō)法正確的是BD（填字母代號(hào)）．
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中溶液的pH均增大
②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙（填“＞”、“＜“或“=”）．
③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式Zn-2e^-=Zn²⁺．
④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H⁺）=0.1mol•L^-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L^-1．

10．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是比較鋰、鈉、鉀的金屬性強(qiáng)弱；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯是c（填“a”、“b”或“c”）；
③甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論為：同主族元素由上到下金屬性依次增強(qiáng)．
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．
乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成．
①燒杯中溶液C的化學(xué)式為：Na₂SiO₃．
②寫(xiě)出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HNO₃═Ca（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．
③碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹＞C＞Si．
④指出乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)缺陷并改正：應(yīng)在燒瓶與燒杯之間加裝一個(gè)裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶．

9．體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	該物質(zhì)分子式為C17H20O4
	B．	該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)
	C．	1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol
	D．	該物質(zhì)有酸性，1mol該物質(zhì)與NaOH反應(yīng)時(shí)最多消耗NaOH為3mol