17．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：關(guān)于乙醇在各種不同反應(yīng)中斷裂鍵的說(shuō)明不正確的是（　�。� 

	A．	和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵④斷裂
	B．	和氫溴酸反應(yīng)時(shí)鍵②斷裂
	C．	和濃硫酸共熱140℃時(shí)鍵③或鍵④斷裂；170℃時(shí)鍵①③斷裂
	D．	在A(yíng)g催化下和O2反應(yīng)鍵②④斷裂

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	有機(jī)物的分子式為C11H14O3
	B．	有機(jī)物中含有4種不同的官能團(tuán)
	C．	0.5 mol 該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH 1mol
	D．	0.5 mol 該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣11.2L

15．在容積不變的某2L的密閉容器中，充入H₂與N₂的混合氣體共5mol，在一定條件下，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的$\frac{4}{5}$．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol•L-1•min-1
	B．	反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量濃度是0.5 mol•L-1
	C．	反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的物質(zhì)的量之比一定為1：3
	D．	反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物和生成物的總的物質(zhì)的量之比為3：1

14．下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	沸點(diǎn)：戊烷＞2-甲基丁烷＞乙二醇
	B．	密度：硝基苯＞H2O＞汽油
	C．	等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：乙烯＞乙炔＞甲烷
	D．	等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：丙烷＞環(huán)丙烷＞2-丙醇

13．現(xiàn)有四組混合物：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液  ②甲醇和甘油  ③葡萄糖和淀粉的混合液  ④溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是（　�。�

	A．	分液、萃取、蒸餾、滲析		B．	分液、蒸餾、滲析、萃取
	C．	萃取、蒸餾、分液、萃取		D．	蒸餾、萃取、滲析、萃取

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	向苯酚鈉溶液中通入CO2可制得苯酚，并得到碳酸鈉
	B．	將鐵屑、溴水、苯混合可制得溴苯
	C．	實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾到手上的苯酚可用氫氧化鈉溶液洗掉
	D．	用醋酸溶液洗滌沾附在暖水瓶?jī)?nèi)壁上水垢的過(guò)程中發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

11．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：
①O₂　 ②H₂SO₄　 ③NaBr　 ④NH₄Cl　⑤NaHSO₄  ⑥Ne   ⑦Na₂O₂　 ⑧NaOH
（1）這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是①②；只含有離子鍵的是③；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是④⑤⑦⑧；不存在化學(xué)鍵的是⑥．（填序號(hào)）
（2）屬于共價(jià)化合物的是②；屬于離子化合物的是③④⑤⑦⑧．（填序號(hào)）
（3）將NaHSO₄固體溶于水，破壞了NaHSO₄中的離子鍵和共價(jià)鍵（填化學(xué)鍵類(lèi)型），NaHSO₄在熔融狀態(tài)下電離，破壞了NaHSO₄中的離子鍵（填化學(xué)鍵類(lèi)型）．

10．如圖是Ca（OH）₂在溫度分別為T(mén)₁、T₂時(shí)的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)[圖中濃度單位為mol•L^-1，溫度為T(mén)₁時(shí)Ca（OH）₂的K_sp=4×10^-6，$\root{3}{4}$≈1.6]．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	溫度：T1＜T2
	B．	溫度為T(mén)1時(shí)，P點(diǎn)分散系中分散質(zhì)粒子直徑均小于1nm
	C．	Q點(diǎn)的溶液中c（OH-）約為0.0125mol•L-1
	D．	加水稀釋時(shí)溶液堿性減弱，Z點(diǎn)溶液可轉(zhuǎn)化為Q點(diǎn)溶液

9．為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na₂SO₃固體的純度，準(zhǔn)確稱(chēng)取W g固體樣品，配成250mL溶液．設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl₂溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱(chēng)量，得到沉淀的質(zhì)量為m₁ g
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定．（5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺→5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O）
實(shí)驗(yàn)中所記錄的數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	1	2	3	4
待測(cè)溶液體積/mL	25.00	25.00	25.00	25.00
滴定管初讀數(shù)/mL	0.00	0.20	0.10	0.15
滴定管末讀數(shù)/mL	20.95	21.20	20.15	21.20

（1）配制250mL Na₂SO₃溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和電子天平、250mL的容量瓶．
（2）操作I為過(guò)濾操作Ⅱ?yàn)楦稍?br />（3）方案I中如何判別加入的氯化鋇已經(jīng)過(guò)量靜置分層后，向上清液中加入鹽酸酸化的氯化鋇，不再產(chǎn)生沉淀，即已沉淀完全在方案Ⅱ中滴定終點(diǎn)的判斷方法是加入最后一滴后溶液由無(wú)色變?yōu)樽仙�，且在半分鐘�?nèi)不褪．
（4）根據(jù)方案Ⅱ所提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算Na₂SO₃的純度為$\frac{6300a}{W}$%．（寫(xiě)成分?jǐn)?shù)形式）
有同學(xué)模仿方案I，提出方案Ⅲ：取25.00mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱(chēng)重，得到沉淀質(zhì)量為m₂ g 并用方案I的方法計(jì)算結(jié)果．
（5）根據(jù)方案Ⅲ，從理論上講，下列說(shuō)法正確的是bd（填序號(hào)）
a．方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要低        b．方案I比方案Ⅲ的計(jì)算結(jié)果要高
c．m₁=m₂，方案I和方案Ⅲ的結(jié)果一樣    d．方案Ⅲ不應(yīng)根據(jù)方案I的方法計(jì)算
（6）上述實(shí)驗(yàn)中，由于操作錯(cuò)誤所引起的實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是ad（填序號(hào)）．
a．方案I中如果沒(méi)有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
b．方案I中如果沒(méi)有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大
c．方案Ⅲ中如果沒(méi)有洗滌操作，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏小
d．方案Ⅲ中如果沒(méi)有操作Ⅱ，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大．

8．磷是人體含量較多的元素之一，磷的化合物在藥物生產(chǎn)和農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛．
回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p³．
（2）P₄S₃可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖 1所示．
①第一電離能：磷＞硫；電負(fù)性；磷＜硫（填“＞”成“＜”）．
②P₄S₃分子中硫原子的雜化軌道類(lèi)型為sp³．
③每個(gè)P₄S₃分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為10．
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素．
①上述元素的氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系如圖2所示，沸點(diǎn)：PH₃＜NH₃其原因是NH₃分子間存在氫鍵；沸點(diǎn)：PH₃＜AsH₃＜SbH₃，其原因是相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大，分子間作用力不斷增強(qiáng)．
②某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該化合物的化學(xué)式為Fe₃N．
（4）磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示．
①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為（極性）共價(jià)鍵．
②圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖4所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為（$\frac{1}{4}，\frac{1}{4}，\frac{1}{4}$）．
③磷化鋁晶體的密度為ρg•cm^-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}•\root{3}{\frac{232}{ρ{N}_{A}}}$cm．