18．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別依次為6、7、1、3．a(chǎn)、b、c、d形成的簡(jiǎn)單離子與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可溶于c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液
	B．	a和c形成的離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
	C．	四種元素離子半徑：c＞d＞a＞b
	D．	c是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，b是短周期元素中非金屬性最強(qiáng)的元素

17．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．按要求回答下列問題：

		X
Y	Z			W

（1）寫出W的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）比較W與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱HClO₄＞H₂SiO₃（寫化學(xué)式）
（3）寫出X的氫化物的電子式，寫出X氫化物的水溶液與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式NH₃•H₂O+H⁺=NH₄⁺+H₂O
（4）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1；
②CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H=b kJ•mol^-1；
③Si（s）+O₂（g）=SiO₂（s）△H=c kJ•mol^-1．寫出工業(yè)生產(chǎn)中用碳粉還原二氧化硅制取粗硅的熱化學(xué)方程式2C（s）+SiO₂（s）=Si（s）+2CO（g）△H=（a+b-c）kJ•mol^-1．

16．五種短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A₂屬于綠色燃料，C的氧化物用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，D元素原子的核電荷數(shù)是同主族上一周期元素的2倍，B、C為同周期元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于E的最外層電子數(shù)． 根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	五種元素中有兩種金屬元素
	B．	元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)
	C．	元素D、E分別與元素A形成化合物的穩(wěn)定性：A2D＞AE
	D．	元素B、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑大小為：B＞D＞E

15．“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)可生成FeI3
	B．	Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，則Fe（OH）3受熱也易分解
	C．	Na可與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，K也可與冷水反應(yīng)生成氫氣
	D．	CO2可以使澄清的石灰水變渾濁，SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁

14．鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

查閱資料得下表相關(guān)數(shù)據(jù)：

表1：生成氫氧化物沉淀的pH			表2：原料價(jià)格表
物質(zhì)	開始沉淀	沉淀完全	試劑	價(jià)格（元/噸）
Fe（OH）3	2.7	3.7	a．漂液（含25.2%NaClO）	450
Fe（OH）2	7.6	9.6	b．雙氧水（含30%H2O2）	1500
Mn（OH）2	8.3	9.8	c．燒堿（含98%NaOH）	2200
Mg（OH）2	9.6	11.1	d．純堿（含99.5%Na2CO3）	800

*Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，必須將它氧化后以Fe（OH）₃沉淀形式才能除盡．若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)且生產(chǎn)成本較低，請(qǐng)根據(jù)上表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的a、c、d（選填試劑編號(hào)）．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．
（3）為盡量除去雜質(zhì)，步驟③調(diào)節(jié)pH為9.8時(shí)，停止加入Y．調(diào)節(jié)為該pH的目的是使Mg²⁺以外的雜質(zhì)盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為沉淀除去．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是ABCE．
A．酒精噴燈B．鐵三腳C．坩堝D．蒸發(fā)皿E．泥三角F．燒杯G．石棉網(wǎng)
（5）向裝有少量Mg（OH）₂濁液的試管中加入適量CH₃COONH₄晶體，充分振蕩后溶液會(huì)變澄清，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），CH₃COONH₄電離出的NH₄⁺與OH^-結(jié)合成弱電解質(zhì)NH₃•H₂O，降低了c（OH^-），Mg（OH）₂溶解平衡向右移動(dòng)．

13．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃；
（2）正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag．
（3）外電路中的電子流向（填“流出”或“流向”）Ag電極．
（4）當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，銀棒增重5.4 g．

12．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�

	A．	2-乙基丙烷		B．	BrCH2CH2Br  二溴乙烷
	C．	間二甲苯		D．	2-甲基-1-丁烯

11．圖中各裝置，能組成原電池的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

10．圖中F是一種具有果香味的合成香料，其合成路線如圖：

（1）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH₂=CH₂+H₂O$→_{加熱加壓}^{催化劑}$ CH₃CH₂OH．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃CH₂COOH．
（3）C→D的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃CH₂COOCH₂CH₃．

9．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生消去反應(yīng)又能被氧化成醛的是（　�。�

	A．	CH3OH		B．	CH3CH2CH2OH
	C．			D．