13．25℃時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7
	B．	0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液與 0.1 mol•L-1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
	C．	向 0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中通 SO2 氣體至溶液 pH=7：c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
	D．	0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl-）═c（Br-）

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	0.1 molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA個(gè)
	B．	4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5NA
	C．	1 mol FeCl3 水解生成的Fe（OH）3膠粒數(shù)為NA
	D．	64 g SO2與過(guò)量的O2在一定條件下反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為NA

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)發(fā)展等息息相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	為補(bǔ)充土壤中的鉀元素，可在田間焚燒秸稈
	B．	“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)
	C．	石油的分餾、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均為得到更多的汽油
	D．	做衣服的棉和麻灼燒有燒焦羽毛的氣味

10．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	石油裂解的目的是為了獲得碳原子數(shù)少的輕質(zhì)油
	B．	lmol葡萄糖與足量的金屬鈉反應(yīng)，最多可生成2.5molH2
	C．	C3H8和C5Hl2一定互為同系物
	D．	油脂是食物中產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，3.65gHCl與1.7gNH3混合后，氣體分子總數(shù)是0.2NA
	B．	100g 98%的濃硫酸中含有的氧原子數(shù)目為4 NA
	C．	1mol乙酸（忽略揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5分子
	D．	氯堿工業(yè)中，每轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，可以產(chǎn)生標(biāo)況下44.8L氣體

8．二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)．高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
I．在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），測(cè)得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是D．（填編號(hào)）
A．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時(shí)消耗0.4mol H₂O
D．反應(yīng)中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②從0min到10min，v（H₂）=0.075 mol•L^-1•min^-1．
③下列措施中不能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是C（填編號(hào)）．
A．降低溫度                       B．將H₂O（g）從體系中分離
C．恒溫恒容下充入He（g）            D．恒溫恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
④計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.20 L²/mol²_（保留兩位有效數(shù)字）．
II．為進(jìn)一步探究CO₂與NaCN溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，查得數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時(shí)，測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c（HCN）/c（CN^-）=$\frac{1}{49}$（可用分?jǐn)?shù)表示）．
②向NaCN溶液中通入少量CO₂，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-．
III．（1）有一種利用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：
已知：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=-a kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H=-b kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
則表示CH₃OH（l） 燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+3/2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c-a-b） kJ•mol^-1．
（2）某甲醇燃料電池原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和食鹽水（電極均為惰性電極），假設(shè)溶液體積為300mL（體積變化忽略），當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），理論上消耗甲醇的質(zhì)量為0.16g．

7．能與鋁作用放出氫氣的溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	NH4+、Mg2+、NO3-、Cl-		B．	Cu2+、Na+、HCO3-、Br-
	C．	Na+、Fe2+、SO42-、NO3-		D．	K+、Na+、AlO2-、Cl-

6．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	1 mol CH5+（碳正離子）中含有的電子數(shù)為11NA
	B．	6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
	C．	質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4兩種氣體所含的分子數(shù)均為NA
	D．	室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

5．下列物質(zhì)間相互發(fā)生反應(yīng)時(shí)：①Na+O₂②Fe+O₂③AgNO₃溶液+氨水④HCOOH+Cu（OH）₂   ⑤KI溶液+AgNO₃溶液    ⑥⑦Na₂CO₃+C₆H₅COOH   ⑧AlCl₃+KOH      ⑨P+Cl₂⑩Cu+HNO₃；在不同條件下得到不同產(chǎn)物的是（　　）

A．

除⑤

B．

除②⑤

C．

除④⑥

D．

除④⑤⑥

4．大氣中CO₂含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來(lái)進(jìn)行儲(chǔ)存和利用．
（1）CO₂與NH₃反應(yīng)可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH₂）₂]，反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g） 在合成塔中進(jìn)行．圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按
不同氨碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]和水碳比[n（H₂O）/n（CO₂）]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值范圍分別為0.6～0.7、1～1.1和1.5～1.61，則生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值范圍為0.6～0.7．
②請(qǐng)推測(cè)生產(chǎn)中氨碳比控制在4.0左右還是控制在4.5左右比較適宜，并簡(jiǎn)述你的理由4.0比較適宜，氨碳比在4.5時(shí)，NH₃的量增大較多，而CO₂的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本．

（2）CO₂與H₂也可用于合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．在體積可變的恒壓密閉容器中，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$．
②該反應(yīng)的△S＜0，△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③700K投料比[n（H₂）：n（CO₂）]=2時(shí)，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為45%．
（3）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫電解CO₂/H₂O，既可高效制備合成氣（CO+H₂），又可實(shí)現(xiàn)CO₂的減排，其工作原理如圖3．

①在c極上反應(yīng)分兩步進(jìn)行：首先水電解產(chǎn)生氫氣，然后氫氣與CO₂反應(yīng)產(chǎn)生CO．
寫(xiě)出電極c上發(fā)生的電極反應(yīng)式：H₂O+2e^-=H₂+O^2-．
②若電解得到的1：1的合成氣（CO+H₂），則通入的CO₂和H₂O物質(zhì)的量比值為1：2．
（4）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖4．如何解釋圖4中250-400℃時(shí)溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系？在250-300℃過(guò)程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；而在300-400℃時(shí)，催化效率低且變化程度較小，但反應(yīng)速率增加較明顯，因此該過(guò)程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大．