20．有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質(zhì)溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl₄）溶解在二氯亞硫酰（其化學(xué)式是SOCl₂）中形成的，原電池的電極總反應(yīng)式是：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，下列關(guān)于這種新型電池的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鋰作為電池的負(fù)極，石墨作電池的正極
	B．	電池工作過(guò)程中，SOCl2被還原為L(zhǎng)i2SO3
	C．	該電池內(nèi)環(huán)境應(yīng)該是無(wú)水環(huán)境，否則影響電池的壽命
	D．	電池工作時(shí)，鋰提供的電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比是4：1

19．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Na₂O、Fe₂O₃、A1₂O₃屬于堿性氧化物
④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑥CO₂、SO₂、NO₂都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物
⑦根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)．

A．

只有②④⑥⑦

B．

只有①③⑤⑦

C．

只有③④⑥

D．

只有①②⑤

18．金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源，該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO₂+2nH₂O═4M（OH）n，己知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面
	B．	在Mg-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜
	C．	M-空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Mg-空氣電池的理論比能量最高

17．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	常溫下，5.6g Fe與含0.2mol HNO3的溶液充分作用，最少會(huì)失去電子數(shù)為0.15NA
	B．	3g所含的電子數(shù)為1.8NA
	C．	常溫下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中陽(yáng)離子數(shù)目小于0.1NA
	D．	15.6g Na2O2 和Na2S的固體混合物中，含有陰離子數(shù)目為0.3NA

16．氮氧化物（NO_x）、CO_x和有機(jī)氫化物等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題．對(duì)上述廢氣進(jìn)行化學(xué)方法處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）合成氨所需的氫氣可以用以下方法制得：
舒中高三理綜 第10頁(yè) （共18頁(yè)）
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.4kJ?mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41.2kJ?mol^-1
則氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-165.2kJ/mol
對(duì)于反應(yīng)①，一定能提高平衡體系中H₂的百分含量，同時(shí)能加快反應(yīng)速率的是A（填字母序號(hào)）．
A．升高溫度                    B．增大水蒸氣濃度
C．加入催化劑                  D．降低壓強(qiáng)
（2）工業(yè)上利用CO₂生成甲醇燃料，反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O   （g）△H=-49.0kJ•mol^-1．將6mol CO₂和8mol H₂充入容器為2L的密閉容器中，恒溫下，H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)坐標(biāo)）．
①反應(yīng)在0min～8min內(nèi)CO₂的平均反應(yīng)速率為0.125mol/（L•min）．
②僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H₂物質(zhì)的量變化如圖1虛線所示．與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫．

（3）用NaOH溶液可吸收氮的氧化物（NO_x，將一定量的NO、NO₂混合氣體通入NaOH溶液恰好反應(yīng)得NaNO₂，將此溶液和一定量NaOH溶液分別加到圖2所示的電解槽中用惰性電極進(jìn)行電解，A室產(chǎn)生了N₂．
①NaOH溶液吸收NO、NO₂混合氣體的離子方程式NO+NO₂+2OH^-═2NO₂^-+H₂O
②A室中NO₂^-發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是2NO₂^-+6e^-+6H₂O═8OH^-+N₂↑．
（4）利用空氣催化氧化法制取聯(lián)氨，其有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖3所示（R₁、R₂代表烴基）．
 反應(yīng)中當(dāng)有1mol NH₃轉(zhuǎn)化為N₂H₄時(shí)，保持溶液中酮的物質(zhì)的量不變，需要消耗O₂的物質(zhì)的量為0.25mol
②在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入NH₃、O₂混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁�上述轉(zhuǎn)化的相關(guān)過(guò)程說(shuō)法正確的是A、B
A．  為該轉(zhuǎn)化過(guò)程的催化劑
B．欲使生成的N₂H₄中不含NH₃，可適當(dāng)增大通入的空氣量
C．上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中不存在氧化還原反應(yīng)．

15．下列關(guān)于溶液濃度的相關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1的 H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）═c（SO42-）
	C．	Kb（NH3•H2O）=2×10-5 mol•L-1，25℃時(shí)；將m mol NH4NO3固體加入氨水得n L中性溶液，所滴加氨水的濃度約為m/（200n）mol•L-1
	D．	向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至PH=4：c（CH3COOH）＞c（Cl-）

14．某化學(xué)興趣小組從香料中提取下列四種有機(jī)物成分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	①②③④均可與Na、NaOH、H2發(fā)生反應(yīng)，1mol四種物質(zhì)最多消耗Na、NaOH、H2的物質(zhì)的量之比依次分別為1：1：1：1、1：2：2：1、4：3：3：5
	B．	①②③④屬同分異構(gòu)體，分子式為C8H8O3
	C．	可用銀氨溶液或酸性KMnO4溶液區(qū)分③④
	D．	①②③④中所有原子均不可能處于同一平面

13．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	體積為1L、濃度為1mol/L的H2SO4和H3PO4溶液中所含氧原子數(shù)目均為4NA
	B．	1molFe在71g Cl2中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
	C．	25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為NA
	D．	25℃、101KPa下，22.4L氯氣通入NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA

12．化學(xué)與環(huán)境、信息、能源、科技關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	明礬是一種凈水劑，向海水中添加明礬可以使海水淡化以解決淡水危機(jī)
	B．	工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的
	C．	蘇軾《石炭行》中“投泥潑水愈光明”包含的化學(xué)知識(shí)：在高溫下，把水滴到炭火上，得到  兩種可燃性氣體
	D．	Si、SiO2屬于半導(dǎo)體材料，具有導(dǎo)電性．Si 可用于太陽(yáng)能電池板，SiO2可用于制造光導(dǎo)纖  維

11．硫酸是一種重要的基本化工原料，我國(guó)的硫磺資源相對(duì)短缺，主要用黃鐵礦（FeS₂，其中S為-1價(jià)）生產(chǎn)硫酸的重要原料，生產(chǎn)過(guò)程中主要有三個(gè)步驟：
Ⅰ.4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
Ⅱ.2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃
Ⅲ．H₂O+SO₃=H₂SO₄
（1）步驟Ⅰ中，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L O₂參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；
（2）步驟Ⅱ是一個(gè)關(guān)鍵步驟．
①該步驟反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為放熱 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”） E代表正反應(yīng)的活化能；
②已知1g 二氧化硫完全反應(yīng)生成氣態(tài)三氧化硫，產(chǎn)生的熱量為1.536kJ，則反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-196.6KJ/mol（精確到0.1）
③T℃下，將2.0molSO₂和1.0mol O₂置于10L恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行反應(yīng)．第4min時(shí)，測(cè)得SO₂的濃度為0.04mol/L，則前4min內(nèi)，v（O₂）=0.02mol/（L•min）；又知，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則T℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800
④達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是BCE
A．保持溫度和容器的容積不變，充入2molHe
B．保持溫度和容器的容積不變，充入2molSO₃
C．保持溫度和容器的容積不變，充入0.5 mol SO₂ 和0.25 mol O₂
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)小變，充入lmol SO₃
E．縮小容器的容積以增大壓強(qiáng)．