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3．下列說法正確的是（　�。�
A．原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合
B．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高
C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子個數(shù)比為2：1

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2．下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（　　）
A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸

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1．在一密閉容器中，反應a A（g）?b B（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則（　�。�
A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了
C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了D．a＞b

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20．已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法一定正確的是（　�。�
A．最高正化合價：Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的沸點：X＜Y＜Z
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，X的酸性最強
D．若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于33，三種元素兩兩之間均能形成共價化合物

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19．下列關于有機物的說法錯誤的是（　�。�
A．可用飽和碳酸鈉溶液鑒別乙酸、乙醇和乙酸乙酯
B．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料
C．纖維素不屬于營養(yǎng)物質(zhì)，對人體沒有任何作用
D．C2H6O和C4H10都有2種同分異構(gòu)體

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18．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3HNO2
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.77
×10-4		Ka=4.0
×10-10		Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka=4.0×10-4
下列選項正確的是（　　）
A．甲酸和碳酸的分子式中均含兩個氫原子，均屬于二元酸
B．向NaCN溶液中通入少量的CO2：2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HNO2消耗NaOH的量前者大于后者
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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17．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，X與其他元素既不在同一周期，又不在同一主族；Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W原子得到一個電子后可形成和某稀有氣體原子核外電子排布相同的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法合理的是（　�。�
A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y
B．X與Y形成的化合物中，X、Y原子的個數(shù)比可能是1：1
C．Z與W形成的化合物一定具有較高的熔沸點
D．Y、W的氧化物對應的水化物都是強酸

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16．化學--我們的生活，我們的未來．下列與生活有關的化學說法錯．誤．的是（　　）
A．84消毒液、高溫等方法均可有效殺死H7N9禽流感病毒
B．地溝油不可食用，但可以和乙醇反應制備生物柴油
C．化石燃料燃燒產(chǎn)生大量的CO2是造成酸雨的主要原因，酸雨、溫室效應和臭氧空洞是世界三大環(huán)境問題
D．目前使用的化石能源實際上是地球在遠古時代為我們儲存的太陽能

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15．下列實驗操作能得出相應結(jié)論的是（　　）
選項操作或現(xiàn)象結(jié)論
A向含有NaOH的Mg（OH）2懸濁液中滴加COCl2溶液，產(chǎn)生粉色沉淀KSP[CO（OH）2]＜KSP[Mg（OH）2]
B將鐵粉和銅粉分別和硫粉混合加熱，分別生成FeS、Cu2S還原性：Fe＞Cu
C在透明溶液中通入CO2，產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)原溶液含有SiO32-
D控制其它條件相同，在過氧化氫中分別加入等量的氯化鐵和氯化銅做催化劑，加入氯化鐵的產(chǎn)生氣泡速率更快其它條件相同時，F(xiàn)e3+對過氧化氫分解的催化作用強于Cu2+
A．AB．BC．CD．D

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14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)為1，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z的原子序數(shù)等于X和Y的原子序數(shù)之和，W 在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)，Q是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y4X10分子中，極性鍵和非極性鍵的個數(shù)比為10：4
B．Z和W形成的多種化合物中只有一種能與水反應
C．25℃時，等濃度的Z和Q的最高價氧化物對應水化物的水溶液中，水電離的c（H+）相等
D．25℃時，Z、W、X按原子個數(shù)比2：3：4形成的化合物的水溶液的pH=7

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