3．將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L不變，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（L•min）．求：
（1）反應開始前放入容器中A、B物質的量．
（2）B的平均反應速率．
（3）x值是多少？
（4）求平衡常數？

2．鐵元素在溶液中可以Fe²⁺、Fe³⁺、FeO₄^2-、H₃FeO₄⁺等形式存在．回答下列問題：
（1）Fe²⁺與Ag⁺在溶液中可發(fā)生反應．室溫時，向初始濃度為0.1mol•L^-1的Fe（NO₃）₂溶液中加入AgNO₃固體，溶液中Fe³⁺的平衡濃度c（Fe³⁺）隨c（Ag⁺）的變化如圖甲所示（忽略溶液體積變化）：

①用離子方程式表示Fe（NO₃）₂溶液中的轉化反應Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag．
②根據A點數據，計算Fe²⁺的轉化率76%．
③升高溫度，溶液中Fe²⁺的轉化率減小，則該反應的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）；降溫時，該反應的平衡常數將變大 （填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）利用圖乙所示的裝置，證明上述反應的可逆性．閉合電鍵K，立即觀察到電流計指針發(fā)生偏轉，此時鹽橋中的K⁺由右向左移動，則石墨電極為電池的正極（填“正”或“負”），銀電極的電極反應式為Ag-e^-?Ag⁺．
（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵微粒．25℃時，它們的物質的量分數隨PH的變化如圖丙所示：
①為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH的最小值為8．
②H₃FeO₄⁺ 的電離常數分別為K₁=2.51×l0^-2  K₂=4.16×10^-4   K₃=5.01×10^-8，當PH=6時，溶液中$\frac{c（Fe{O}_{4}^{2-}）}{c（HFe{O}_{4}^{-}）}$=5.01×10^-2．

1．利用乙炔（化合物A）合成有機物F 的路線如圖，結合所學知識回答下列問題：

注：圖中Ph 代表苯環(huán)
（1）化合物A 與足量溴水反應的生成物的名稱為1，1，2，2-四溴乙烷；
（2）化合物C 中官能團的名稱羥基、碳碳叁鍵；
（3）B→C 的反應類型為加成反應；E→F 的反應類型為氧化反應；
（4）寫出D→E 的化學反應方程式；（提示：反應過程中無碘單質生成；Cu 做催化劑）
（5）寫出E 與F 混合后，在濃硫酸催化作用下反應的化學反應方程式；
（6）符合下列條件的F 的同分異構體的數目是12；
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②屬于二取代苯，其中一個取代基為羧基且與苯環(huán)直接相連，另一個取代基上無支鏈；
（7）請以化合物A 及環(huán)氧乙烷（）為主要有機原料（無機原料任選），寫出合成己二酸的合成線路：．

20．有I-IV四個體積均為0.5L的恒容密閉容器，在I、II、III中按不同投料比（Z）充入 HCl和O₂（如表），加入催化劑發(fā)生反應4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂ （g）+2H₂O（g）△H，HCl的平衡轉化率與Z和T的關系如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�

容器	起始時
	T/℃	n（HCl）/mol	Z
Ⅰ	300℃	0.25	a
Ⅱ	300℃	0.25	b
Ⅲ	300℃	0.25	4

	A．	△H＜0，a＜4＜b
	B．	容器III某時刻處R點，則R點的v（正）＜v（逆），壓強：P（R）＞P（Q）
	C．	300℃該反應的平衡常數的值為640
	D．	若起始時，在容器Ⅳ中只充入0.25molCl2和0.25molH2O（g），300℃達平衡時容器中 HCl的物質的 量濃度大于0.2mol•L-1

19．用AG表示溶液的酸度，AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．298K時，c（OH^-）在10.0mL 0.1mol•L^-1氨水中滴入0.05mol•L^-1硫酸溶液，溶液的酸度與所加硫酸溶液的體積關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1氨水的電離度約為1.0%
	B．	滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑
	C．	N點溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	滴定過程中從M點到N點溶液中水的電離程度先增大后減小

18．有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如圖．

已知：+CH₃Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
請回答下列問題：
（1）F的化學名稱是苯甲醇，其官能團的電子式為．
（2）①的反應類型是加成反應，B中含有的官能團名稱是溴原子．
（3）D聚合生成高分子化合物的化學方程式為．
（4）反應③的化學方程式是．
（5）分子式C₈H₈O₂的有機物，其結構中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO₃溶液反應放出氣體的同分異構體有4種（不考慮立體異構）．
（6）芳香化合物N是A的同分異構體，其中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為．
（7）參照有機物W的上述合成路線，設計以M為起始原料制備F的合成路線（無機試劑任選）．
[示例：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$BrCH₂CH₂Br]．

17．碳氫化合物是重要的能源物質．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．己知：有關化學反應的能量變化如圖所示．

則相同條件下，反應C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2 kJ•mol^-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池正極反應式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．
（3）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數K₁=4.2×10^-7mol/L．（結果保留2位有效數字）（己知10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）用氨氣制取尿素的反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂ （l）+H₂O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH₃和2molCO₂，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO₂的轉化率為50%．
①理論上生產尿素的條件是D．（填選項編號）
A．高溫、高壓     B．高溫、低壓     C．低溫、低壓      D．低溫、高壓
②下列描述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B、D．
A．反應混合物中CO₂和H₂O的物質的量之比為1：2
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．單位時間內消耗2a molNH₃，同時生成a molH₂O
D．保持溫度和容積不變，混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
③該溫度下此反應平衡常數K的值為2500L²/mol²．
④圖中的曲線I表示該反應在前25s內的反應進程中的NH₃濃度變化．．在0～25s內該反應的平均反應速率v（CO₂）=3×10^-4mol/（L•s）．

保持其它條件不變，只改變一種條件，圖象變成II，則改變的條件可能是使用催化劑．

16．以煤為原料可合成一系列燃料．
（1）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
②CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
請寫出甲醇燃燒生成H₂O（g）的熱化學方程式CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-676.4kJ/mol；
（2）向1L密閉容器中加入2mol CO、4mol H₂，在適當的催化劑作用下，發(fā)生反應：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（l）+H₂O（l）△H=+71kJ/mol
①該反應能否不能自發(fā)進行（填“能”、“不能”或“無法判斷”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是d．
a．混合氣體的平均相對分子質量保持不變    b．CO和H₂的轉化率相等
c．CO和H₂的體積分數保持不變              d．混合氣體的密度保持不變
e．1mol CO生成的同時有1mol O-H鍵斷裂
（3）CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0  在一定條件下，某反應過程中部分數據如表：

反應條件	反應時間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
恒溫 恒容 （T1℃、 2L）	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1

①0～10min內，用H₂O（g）表示的化學反應速率v（H₂0）=0.025mol/（L•min）
②達到平衡時，該反應的平衡常數K=$\frac{4}{27}$（用分數表示），平衡時H₂的 轉化率是50%．
③在其它條件不變的情況下，若30min時改變溫度為T₂℃，此時H₂的物質的量為3.2mol，則T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”），理由是該反應正反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動．在其他條件不變的情況下，若30min時向容器中再充入1mol CO₂（g）和1mol H₂O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用甲醚（CH₃OCH₃）作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極反應式CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．

15．金屬釩被譽為“合金的維生素”，常用于催化劑和新型電池．釩（V）在溶液中主要以VO₄^3-（黃色）、VO₂⁺（淺黃色）、VO²⁺（藍色）、V³⁺（綠色）、V²⁺（紫色）等形式存在．回答下列問題：

（1）工業(yè)中利用V₂O₅制備金屬釩．
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁=-2834kJ/mol
4V（s）+5O₂（g）=2V₂O₅（s）△H₂=-3109kJ/mol
寫出V₂O₅與A1反應制備金屬釩的熱化學方程式10Al（s）+3V₂O₃（s）=5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=-2421.5kJ/mol．
（2）V₂O₅是一種重要的氧化物，具有以下性質：
①V₂O₅在強堿性溶液中以VO₄^3-形式存在，試寫出V₂O₅溶于NaOH溶液的離子方程式：V₂O₅+6OH^-=2VO₄^3-+3H₂O．
②V₂O₅具有強氧化性，溶于濃鹽酸可以得到藍色溶液，試寫出V₂O₅與濃鹽酸反應的化學反應方程式：V₂O₅+6HCl=2VOCl₂+Cl₂↑+3H₂O．
（3）VO₄^3-和V₂O₇^4-在PH≥13的溶液中可相互轉化．室溫下，1.0mol•L^-1的Na₃VO₄溶液中c（VO₄^3-）隨c（H⁺）的變化如圖1所示．
①寫出溶液中Na₃VO₄轉化為Na₄V₂O₇的離子方程式2VO₄^3-+H₂O?V₂O₇^4-+2OH^-．
②由圖可知，溶液中c（H⁺）增大，VO₄^3-的平衡轉化率增大（填“增大”“減小”或“不變”）．根據A點數據，計算該轉化反應的平衡常數的數值為6.4．
（4）全釩液流電池是一種優(yōu)良的新型蓄電儲能設備，其工作原理如圖2所示：
①放電過程中A電極的反應式為VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O．
②充電過程中，B電極附近溶液顏色變化為溶液由綠色變?yōu)樽仙��?/div>