17．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)中正確的是（　　）

	A．	氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
	B．	鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+═Cu2++H2O
	D．	向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+

16．下列物質(zhì)的分類合理的是（　�。�

	A．	堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2
	B．	堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
	C．	銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
	D．	氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

15．理論上一個(gè)氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)將2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂設(shè)計(jì)為原電池．其負(fù)極電極反應(yīng)為Cu-2e^-═Cu²⁺，正極材料可以選Ag．

14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：PH3＜SiH4＜NH3＜HF
	B．	微粒直徑大�。篠2-＞Cl-＞Mg2+＞Na+
	C．	酸性強(qiáng)弱：HClO＜H2CO3＜H2SO3＜HBrO4
	D．	熔點(diǎn)高低：石墨＞食鹽＞干冰＞液溴

13．半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂作原料通過(guò)三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅．
①SiO₂（s）（石英砂）+2C（s）=Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol^-1
②Si（s）（粗硅）+2Cl₂（g）=SiCl₄（1）△H₂=-657.01kJ•mol^-1
③SiCl（1）+2Mg（s）=2MgCl₂（s）+Si（s）（純硅）△H₃=-625.63kJ•mol^-1
生產(chǎn)1.00kg純硅放出的熱量為（　　）

A．

24372.86 kJ

B．

21.44 kJ

C．

600.20 kJ

D．

21435.71 kJ

12．某氣態(tài)不飽和鏈烴C_xH_y在一定條件下與H₂加成為C_xH_y+m，取C_xH_y和H₂混合氣體共120mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)隨混合氣體中H₂所占體積的變化，反應(yīng)后得到的氣體總體積數(shù)也不同，反應(yīng)前混合氣體中H₂所占的體積V（H₂）和反應(yīng)后氣體總體積V（反應(yīng)后總）的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在同溫間壓下測(cè)定）由此可知m的數(shù)值為（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	總質(zhì)量一定的油脂，無(wú)論以何種比例組合，完全水解后生成甘油的量不變
	B．	用甘氨酸（）和丙氨酸（ ）縮合最多可形成4種二肽
	C．	用碳酸鈉溶液不能區(qū)分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四種有機(jī)物
	D．	苯酚和苯甲醇互為同系物，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

10．對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
①Cu是正極②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu③負(fù)極電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺   ④溶液中H⁺向Zn棒遷移．

A．

①②

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②③④

9．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0KJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9KJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44KJ/mol
則甲醇蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.7KJ/mol．

8．一定溫度下，將1molN₂O₄充入容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄?2NO₂（g）．經(jīng)2s達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得容器中c（NO₂）=0.2mol/L．
（1）下列說(shuō)法中，一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是EF（填序號(hào)）．
A．正、逆反應(yīng)均已停止              B． v（NO₂）=2v（N₂O₄）
C．容器中 c（NO₂）：c（N₂O₄）=2：1        D．混合氣體的密度不變
E．混合氣體的壓強(qiáng)不變              F．混合氣體的顏色不變
（2）0～2s內(nèi)反應(yīng)的平均速率v（NO₂）=0.1mol/（L•s）．
（3）達(dá)到平衡時(shí)容器中c（N₂O₄）=0.4mol/L．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，N₂O轉(zhuǎn)化率為20%．