13．將分別盛有O₂、Cl₂、HCl、H₂四種氣體，容積相同的試管，倒扣在水槽中，下列情形屬HCl氣體的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

12．古代我國沿海居民利用海水制食鹽，把海水引入鹽田，利用日光、風力蒸發(fā)濃縮海水，使其達到飽和進一步使食鹽結晶出來，這種方法在化學上稱為（　�。�

A．

蒸餾

B．

冷卻結晶

C．

重結晶

D．

蒸發(fā)結晶

11．一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/LNaOH100mL溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含NaClO的物質的量為0.0500mol
（1）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
（2）原NaOH溶液的質量分數(shù)為10.71%
（3）所得溶液中Cl^-的物質的量為0.25mol
（4）求所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比．（寫出計算過程）

10．海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料．圖是某工廠對海水資源的綜合利用的示意圖．

（1）粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質，精制時所用試劑為：①鹽酸；②BaCl₂溶液；③NaOH溶液；④Na₂CO₃溶液．加入試劑順序是B
A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．②④③①
（2）如圖電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生反應生成Cl₂氣體，檢驗該氣體可采用的方法是濕潤的淀粉KI試紙．與電源負極相連的電極附近溶液pH變大（填“變大”、“不變”或“變小”），電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．
（3）從海水（含NaBr）中提取Br₂的第一步反應的化學方程式：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．要使最終生成的Br₂從水溶液中分離，常先加入B，再E（選擇下面選項填空），振蕩后靜置，所得混合液體上層為無層，下層溶液呈橙紅色．
A．水B．四氯化碳C．酒精D．過濾E．分液
（4）寫出（3）題中選擇分離試劑的依據(jù)是兩種溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質與萃取劑不反應．

9．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）（鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制�。�
（1）配平下列化學方程式，并標明電子轉移的方向與數(shù)目：
2Fe（OH）₃+4NaOH+3NaClO→2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O（2）該反應中氧化劑是次氯酸鈉（填寫名稱），鐵元素被氧化，還原產(chǎn)物的電子式為．
（3）當反應中有1molNa₂FeO生成，轉移的電子有3mol
（4）如果配置250mL0.1mol/LNaOH溶液，需要稱取1.0gNaOH固體，所需的定量儀器有托盤天平、250mL容量瓶．

8．鉬酸鈉晶體（Na₂MoO₄•2H₂O）可用于制造生物堿、油墨、化肥、鉬紅顏料等，也可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑．如圖所示是利用鉬精礦（主要成分為MoS₂，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖．

請回答下列問題：
（1）Na₂MoO₄中Mo的化合價為+6
（2）“焙燒”時，有MoO₃生成，反應的化學方程式為2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂，氧化產(chǎn)物是MoO₃、SO₂
（3）“堿浸”生成CO₂和另外一種物質，CO₂的電子式為，另外一種生成物的化學式為Na₂MoO₄
（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na₂S，則廢渣的成分為PbS（填化學式）
（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c（MoO₄^2-）=0.40mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.04mol•L^-1．“結晶”前應先除去SO₄^2-，方法是加入Ba（OH）₂固體．假設加入Ba（OH）₂固體后溶液體積不變，當BaMoO₄開始沉淀時，去除的SO₄^2-的質量分數(shù)為97.3%．（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）〔已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，K_sp（BaMoO₄）=4.0×10^-8〕
（6）在堿性條件下，將鉬精礦加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉．該反應的離子方程式為MoS₂+9ClO^-+6OH^-=MoO₄^2-+9Cl^-+2SO₄^2-+3H₂O．

7．鋁及化合物是中學化學中常見物質，請用所學知識回答下列問題：
（1）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，請用電離方程式表示其兩性H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-
（2）NaAlH₄是重要的具有研究前景的絡合金屬絡合氫化物，其電子式為，遇水劇烈反應產(chǎn)生大量氣體，其反應化學方程式為NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（3）以鋁土礦為原料，提取氧化鋁、冶煉鋁的工藝流程如圖1

 ①濾渣1的主要成分為SiO₂，試劑B為NaOH溶液
②試劑C為過量CO₂氣體，則生成沉淀的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
③電解氧化鋁時陽極要定期補充碳粉，原因是電解氧化鋁時陽極生成氧氣，與碳反應生成二氧化碳
（4）2015年4月《Nature》上刊文，斯坦福大學華裔科學家戴宏杰的團隊在實驗室成功研制出了在1分鐘內充滿電，并且重復充放電7500次后仍不衰減的鋁離子超級電池（普通鋰離子電池只能充電1000多次）．該電池還具有能彎曲，不自燃，沖擊不爆炸的優(yōu)異特性．放電時其工作原理簡化如圖2表示
據(jù)此，請寫出鋁離子超級電池電極方程式
放電時正極：Cn（AlCl₄）+e^-=C_n+AlCl₄^-
充電時陰極：4Al₂Cl₇^-+3e^-=Al+7AlCl₄^-
（5）已知：K_sp[Al（OH）₃]=1×10^-33，K_sp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，pH=7.1時Mn（OH）₂開始沉淀．室溫下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其濃度均小于1×10^-6 mol•L^-1），需調節(jié)溶液pH范圍為5.0＜PH＜7.1．

6．檢查氯化氫氣體中是否混有氯氣?可采用的方法是（　�。�

	A．	用干燥的有色布條檢驗		B．	將氣體通入硝酸銀溶液
	C．	用干燥的藍色石蕊試紙檢驗		D．	用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗

5．國際元素相對原子質量表上查得Cl是35.45，這是指氯的（　　）

	A．	質量數(shù)		B．	原子質量
	C．	同位素相對原子質量		D．	平均相對原子質量

4．X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X是原子半徑最小的元素，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Z的-1價陰離子和元素W的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	X與Y形成的化合物可能含有非極性鍵
	B．	X的單質與Z的單質在暗處能劇烈反應
	C．	含W的鹽溶于水形成的溶液常用于自來水的殺菌消毒
	D．	離子半徑：r（Z-）＞r（W3+）