12．高嶺土的主要成分是Al₂Si₂O_n（OH）₄，也可用氧化物的形式表示，則n為（　�。�

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

11．鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O₂+4OH^-+2H₂O═2Zn（OH）₄^2-．下列說法正確的是（　　）

	A．	鋅極發(fā)生還原反應
	B．	電子從鋅極經KOH溶液移向充空氣的電極
	C．	鋅極會損耗，需更換
	D．	此裝置是電能轉化為化學能的裝置

10．常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是（　�。�

	X	Y	Z
A	NaOH溶液	Al2O3	稀硫酸
B	KOH溶液	SiO2	稀鹽酸
C	O2	N2	H2
D	NaOH溶液	（NH4）2SO3	O2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．已知有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖

（1）由紅光外譜可知該有機物中至少有3種不同的化學鍵
（2）由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子
（3）若A的化學式為C₂H₆O，則其結構簡式為CH₃CH₂OH．

8．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y²⁺電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素在周期表中的位置第三周期VIA族．
（2）Z元素在自然界中常見的二元化合物是SiO₂，其與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（3）X與M的單質能在高溫下反應，生成產物的分子結構與CO₂相似，請寫出該產物分子的電子式，其化學鍵屬極性共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（4）四種元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制備，其單質與X的一種氧化物反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

7．在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力如圖所示，請回答：
（1）“O”點導電能力為0的理由是冰醋酸中沒有自由離子；
（2）a、b、c三點溶液的pH由小到大的順序為b＜a＜c；
（3）a、b、c三點溶液中CH₃COO^-物質的量最大的是c；
（4）若使c點溶液中c（CH₃COO^-）增大，溶液的pH也增大，可采取得措施是加NaOH（s）或加入活潑金屬（如鋅、鎂等）（寫出兩種方法）：
（5）現有pH均為3的醋酸、硫酸兩瓶溶液：
a．設兩種溶液的物質的量濃度依次為c₁、c₂，則其關系式c₁＞c₂（用＜，＞，=表示，下同）
b．取相同體積的兩種酸分別加入等體積的蒸餾水后，再分別加入等量的鋅粉，反應開始時放出氫氣的速率依次為v₁、v₂，則其關系式v₁＞v₂．

6．由核電荷數不同的A和B組成的五組元素如表：

組別	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）
A的核電荷數	3	19	6	9	11
B的核電荷數	12	11	16	19	13

其中A、B元素可以形成離子化合物的組是（4），可以形成共價化合物的組是（3），A、B元素最外層電子數相同的組是（2），元素化學性質十分相似的組是（2），屬于同一周期元素的組是（5）．

5．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G．

請完成下列各題：
（1）寫出反應類型：反應①加成反應，反應④取代反應．
（2）寫出反應條件：反應③氫氧化鈉醇溶液、加熱．
（3）反應②③的目的是：保護碳碳雙鍵，防止被氧化．
（4）寫出反應⑤的化學方程式：CH₂=CHCH₂Br+HBr→BrCH₂CH₂CH₂Br．
（5）B被氧化成C的過程中會有中間產物生成，檢驗該物質存在的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（6）1，3-丁二烯與一定量的H₂在一定條件下的加成產物中存在順反異構，寫出順式產物結構簡式．

4．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是（　　）

	A．	A、B同時作原電池的電極時，A的質量增加
	B．	A原子電子層數比B原子電子層數多
	C．	1molA從酸中置換出H2比1molB從酸中置換出H2多
	D．	常溫時，A能從稀酸溶液中置換出氫，而B不能與稀酸溶液發(fā)生反應

3．下列有關敘述正確的是（　�。�
①因為C和Si是同主族元素，故CO₂和SiO₂形成的晶體相同
②在晶體中有陽離子就一定有陰離子
③由于水分子間可以形成氫鍵故水分子的穩(wěn)定性很強
④在分子晶體中一定不存在離子鍵，而在離子晶體中可能存在共價鍵
⑤CaCl₂、Na₂O₂ 中既有共價鍵又有離子鍵
⑥構成單質分子的微粒中不一定含有化學鍵．

A．

①②

B．

②③

C．

③⑤

D．

④⑥