5．N₂在諸多領域用途廣泛．某化學興趣小組為探究在實驗室制備較為純凈N₂的方法，進行了認真的準備．請你參與交流與討論．
【查閱資料】N₂的制法有下列三種方案：
方案1：加熱NaNO₂和NH₄Cl的濃溶液制得N₂．
方案2：加熱條件下，以NH₃還原CuO可制得N₂，同時獲得活性銅粉．
方案3：將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的N₂．
【實驗準備】以實驗室常見儀器（藥品）等設計的部分裝置如圖（有的夾持和加熱儀器未畫出）．
【分析交流】
（1）若以方案1制得N₂，應選擇的發(fā)生裝置是A．
（2）若以方案2制得干燥、純凈的N₂，且需要的NH₃以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是E→D→B→C（填寫序號）．獲得N₂的反應原理是2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O（寫反應方程式）．

4．硝酸是一種重要的化工原料，氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑，某興趣小組在實驗室模擬氨氧化法制硝酸，實驗裝置如圖所示，回答下列問題：（注：氯化鈣可以與NH₃反應生成八氨合氯化鈣．）
（1）儀器a的名稱為球形干燥管，其中加的試劑為堿石灰．
（2）實驗時先點燃C中的酒精燈，當催化劑Cr₂O₃由暗綠色變?yōu)槲⒓t時通入空氣，3min后Cr₂O₃出現暗紅色，移去酒精燈，Cr₂O₃能保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應放熱，裝置C中發(fā)生反應的總反應化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;三氧化二鉻\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）裝置D的作用是除去氨氣和水蒸氣；裝置G的作用是吸收尾氣．
（4）反應開始后，在裝置E中看到的現象是氣體變?yōu)榧t棕色．
（5）實驗結束后，證明有HNO₃生成的操作是取少量F中的液體于試管中，滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，證明有HNO₃生產．
（6）為測定所制硝酸的濃度，反應結束后取20mL 裝置F中的液體，加水稀釋至1000mL后，取出20mL加入錐形瓶中，滴加指示劑，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，則反應制得的硝酸的濃度為6.25 mol/L．

3．100℃時，若將0.100mol N₂O₄氣體放入1L密閉容器中，發(fā)生反應N₂O₄?2NO₂，c（N₂O₄）隨時間的變化如表所示．回答下列問題：

時間/s	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）/（mol•L-1）	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040

（1）在0～40s時段，化學反應速率v（NO₂）為0.0025mol•L^-1•s^-1；
此溫度下的化學平衡常數K為0.36．
（2）下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是BD
A.2v（N₂O₄）=v（NO₂）
B．體系的顏色不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．混合氣體的壓強不再改變
（3）該反應達到平衡后，降溫至50℃，c（N₂O₄）變?yōu)?.080mol•L^-1，混合氣體的顏色變淺（填“深”或“淺”），該反應的正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”），判斷的理由是降低溫度平衡向放熱反應方向移動，降低溫度c（N₂O₄）濃度增大，平衡逆向移動．
（4）該反應達平衡后，若只改變一個條件，達新平衡時，下列能使NO₂的體積分數增大的是：BC
A．充入一定量的NO₂                      
B．增大容器的容積
C．分離出一定量的NO₂                    
D．充入一定量的N₂
（5）100℃時，若將9.2gNO₂和N₂O₄氣體放入1L密閉容器中，某時刻測得容器內氣體的平均相對分子質量為50，則此時v_正（N₂O₄）＜v_逆（N₂O₄）．（填“＞”、“=”或“＜”）

2．我國煤炭資源比石油和天然氣資源豐富，煤的綜合利用主要是指煤的氣化和液化．回答下列問題：
（1）煤的主要成分為碳氫化合物，若用CH代表煤的“分子式”，寫出煤與水蒸氣生成水煤氣的化學方程式：2CH+2H₂O（g）$\stackrel{高溫}{→}$2CO+3H₂．
（2）已知：
煤炭在氧氣氛圍中氣化  2CH（s）+O₂（g）=2CO（g）+H₂（g）△H1
氣化后的氣體合成甲醇  CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H2
甲醇制備丙烯的反應    3CH₃OH（g）=C₃H₆（g）+3H₂O（g）△H3
則煤在氧氣氛圍中反應直接生成丙烯、水蒸氣和CO的熱化學方程式為12CH（s）+6O₂（g）═C₃H₆（g）+3H₂O（g）+9CO（g）△H=6△H₁+3△H₂+△H₃．
（3）科研小組利用某恒容密閉容器進行CO和H₂合成甲醇的探究．若容器容積為VL，加入CO和H₂的物質的量之比為1：2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
如圖為反應達到平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系：
①上述CO和H₂合成甲醇的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，圖象中壓強（ p_l，p₂，p₃）的大小順序為P₁＜P₂＜P₃．
②溫度為100℃時，加入n mol CO與2n mo1H₂，達到平衡時壓強為p_l，則該反應的平衡常數K=$\frac{{V}^{2}}{{n}^{2}}$（用含n、V的式子表示）；在溫度不變的條件下，向該容器中再加人n mol CO與2n mo1H₂，再次達到平衡時，CO的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③如果要提高CO的轉化率，除改變溫度、壓強外，還可以采取的措施有加入氫氣、分離出產物甲醇．

1．在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25kJ•mol^-1，下列說法正確的是（　　）

	A．	2mol甲醇參加反應，放出的熱量為25kJ
	B．	濃硫酸在反應中只作催化劑
	C．	2υ（CH3OH）=υ（CH3OCH3）
	D．	升高溫度或增大壓強均可加快反應速率

20．在可逆反應2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反應開始加入的物質只有A、B，起始濃度A為5mol•L^-1，B為3mol•L^-1，前2min C的平均反應速率為0.5mol•L^-1•min^-1．2min末，測得D的濃度為0.5mol•L^-1．則關于此反應的下列說法中正確的是（　�。�

	A．	2 min末時A和B的濃度之比為5：3
	B．	x=1
	C．	2 min末時B的濃度為1.5 mol•L-1
	D．	前2 min，A的消耗濃度為0.5 mol•L-1

19．2Na₂CO₃•3H₂O₂是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
Ⅰ實驗制備：
實驗原理：2Na₂CO₃+3H₂O₂═2Na₂CO₃•3H₂0₂
實驗步驟：取3.5gNa₂CO₃溶于10mLH₂O加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL30%H₂O₂在15min內緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．
反應1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是冷凝回流；
（2）使用冷水浴的作用是降低溫度，防止2Na₂CO₃•3H₂O₂分解；
（3）加入適量NaCl固體的原因是降低2Na₂CO₃•3H₂O₂的溶解度，利用晶體析出；
（4）2Na₂CO₃•3H₂O₂極易分解，其反應方程式可表示為2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑．
Ⅱ、活性氧含量測定
準確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標準溶液滴定，記錄高錳酸鉀標準溶液消耗的體積為32.70mL．
活性氧含量計算公式：Q%=（40$\frac{cV}{m}$）×100%[c--KMnO₂標準溶液濃度（mol/L）；V--消耗的KMnO₄標準溶液體積（L）；m--試樣質量（g）]
（5）滴定終點的判定依據為加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不褪去；
（6）滴定過程中涉及的化學方程式6KMnO₄ +5（2Na₂CO₃•3H₂O₂）+19H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄ +10Na₂SO₄ +10CO₂↑+15O₂↑+34H₂O；
（7）活性氧含量為13.8%．

18．綠礬（FeSO₄•7H₂O）可以用作媒染劑和醫(yī)療上的補血劑，以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀．過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高，其主要流程如下：

（1）反應Ⅰ前需在綠礬溶液中加入B（填字母），以除去溶液中的Fe³⁺
A 鋅粉  B鐵屑  C KI溶液  D H₂
（2）反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是防止NH₄HCO₃分解（或減少Fe²⁺的水解）
（3）工業(yè)生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是降低K₂SO₄的溶解度，有利于K₂SO₄析出
（4）反應Ⅳ常被用于電解生產（NH₄）₂ S₂O₈（過二硫酸銨）電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應可表示為2SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-．

17．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．在一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化的情況如圖甲所示．圖乙為t₂時刻后改變反應條件，該平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t₃～t₄階段為使用催化劑；圖甲中t₀～t₁階段c（B）未畫出．
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應為吸熱反應
	B．	B在t0～t1階段平衡時轉化率為60%
	C．	t4～t5階段改變的條件為減小壓強
	D．	此溫度下該反應的化學平衡常數K=$\frac{27}{32}$

16．在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應：Fe₃O₄（s）+4H₂（g）?3Fe（s）+4H₂O（g）．下列說法不正確的是（　　）

	A．	該反應的平衡常數表達式：K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$
	B．	若容器內氣體的壓強保持不變，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
	C．	若Fe3O4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉化率不變
	D．	經2min后，H2濃度下降了0.1mol．L-1則反應速度為v（H2O）=0.05mol．L-1．min-1．