15．下列粒子中，其最外層與最里層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是（　�。�

A．

S

B．

Mg

C．

Cl

D．

Be

14．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑    A＞B＞D＞C
	B．	原子序數(shù)    d＞c＞b＞a
	C．	離子半徑    C＞D＞B＞A
	D．	原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目  A＞B＞D＞C

13．A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A原子外圍電子排布為ns²np²，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29．D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多．請用對應(yīng)的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）分子（AB）₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足8電子，其結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為4N_A．
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為3d⁵4s¹．DO₂Cl₂熔點：-96，.5℃，沸點：117℃，則固態(tài)DO₂Cl₂屬于分子晶體．
（4）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學式是CuH．若該晶胞的邊長為acm，N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶體的密度表達式為$\frac{4×65}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

12．某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

請按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有H₂、CO₂（填2種）．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進行相關(guān)的性質(zhì)實驗．若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入 NaHCO3粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強的酸性

請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由．實驗Ⅰ結(jié)論不合理，因為Cl₂也有氧化性，此實驗無法確定是Cl₂還是HClO漂白；實驗Ⅱ結(jié)論不合理，因為制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO₃粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡
（3）請利用上述A、C裝置設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Cl₂和Br₂的氧化性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、MnO₂、NaBr溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬�，證明Cl₂的氧化性強于Br₂．
（4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進行有關(guān)實驗．B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．欲用D裝置驗證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進入試管丁的操作是雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，NO₂與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管�。�試管丁中的NO₂與一定量的O₂混合后倒插水中，試管$\frac{9}{10}$充滿水，則原試管丁中的混合氣體的平均分子量可能為42.08或44.04．（保留二位小數(shù)）

11．A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍； D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6．請回答下列問題：
（1）B、C、D、E、F五種元素原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．
（2）A和C按原子個數(shù)比1：l形成4原子分子Y，則Y的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H．
（3）分子X的電子式是；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A₂C的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學方程式2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．
（4）E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光譜證實此反應(yīng)生成的陰離子主要以E（CA）₄^-的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：2Al+2OH^-+6H₂O=2Al（OH）₄^-+3H₂↑．
（5）工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．若電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，該極得到1.12升氣體（標況）．
②通電開始后，陰極附近溶液pH增大（“增大”、“減小”或”不變”）．
③除去雜質(zhì)后的Z溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導出．
（6）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ/mol
CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ/mol．

10．C和CuO在一定溫度下反應(yīng)，產(chǎn)物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂．將2.00g C跟16.0g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應(yīng)一段時間后共收集到1.12L氣體（標準狀況），生成沉淀的質(zhì)量為5.00g．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)后的固體混合物中還含有碳
	B．	反應(yīng)后的固體混合物總質(zhì)量為14.4 g
	C．	反應(yīng)后的固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量為12.8 g
	D．	反應(yīng)后的固體混合物中氧化物的物質(zhì)的量為0.05 mol

9．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�

	A．	表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
	B．	表示Cu形成金屬晶體時的堆積方式
	C．	裝置中燒杯a中的溶液pH降低
	D．	裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

8．下列解釋過程或事實的方程式不正確的是（　�。�

	A．	熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
	B．	甲醇燃料電池（KOH作電解質(zhì)溶液）的負極反應(yīng)式：CH3OH-6e+H2O=CO2+6H+
	C．	紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護層：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
	D．	“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

7．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	離子半徑Y(jié)＜Z＜M
	B．	Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的強
	C．	X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的大
	D．	單質(zhì)沸點：M＞X＞Y

6．某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物敘述正確的是（　　）

	A．	該有機物分子式為C9H8O3
	B．	該有機物最多可以和4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)
	C．	1 mo1該有機物與溴水反應(yīng)，最多消耗2 mol Br2
	D．	1 mol該有機物最多與2 mol NaOH反應(yīng)