10．某課題小組合成一種復(fù)合材料的基體M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，②的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)
（2）B中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羧基，D的名稱（系統(tǒng)命名）是苯乙烯
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
（4）寫(xiě)出符合下列條件：①能使FeCl₃溶液顯紫色；②苯環(huán)只有二個(gè)取代基；③與新制的Cu（OH）₂懸濁液混合加熱，有磚紅色沉淀生成；④苯環(huán)上一氯化物有2種同分異構(gòu)體．寫(xiě)出有機(jī)物B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或）
（5）下列說(shuō)法正確的是acd
a．E與分子式相同的醛互為同分異構(gòu)體
b．F的分子式為C₂H₂NO
c．CH₂CHNH₂能與鹽酸反應(yīng)
d．C分子中苯環(huán)上取代基有2個(gè)π鍵．

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
	B．	水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應(yīng)
	C．	所有的化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
	D．	1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱

8．下列敘述中，正確的是（設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�

	A．	1 mol Na2O2固體與1 mol NaHSO4晶體中所含的陰、陽(yáng)離子總數(shù)均為3NA
	B．	由兩種元素形成的化合物分子內(nèi)可能含有非極性鍵
	C．	只有非金屬元素能形成含氧酸或含氧酸鹽
	D．	最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子

7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	⑬
2					①	⑭	②
3	③	④	⑥	⑤		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①N，⑤Si，⑦C．
（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑥，⑧．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃．
（5）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH${\;}_{4}^{+}$，
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
（6）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明？
答：與水反應(yīng)；
在⑧與⑫中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，請(qǐng)用化學(xué)方程式來(lái)說(shuō)明．
答：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

6．鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是C（填元素符號(hào)）．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）₄，寫(xiě)出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式N₂、CN^-．
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH₂=CH₂②HC≡CH、③ ④HCHO，其中碳原子采取sp²雜化有①③④，HCHO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3：1．
（4）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲(chǔ)氫材料，如圖是一種鎳鑭合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H₂的數(shù)目為3N_A．

5．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2 型氫化物，分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q 原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，T原子有7種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N（用元素符號(hào)表示）．由X、Y、Z形成的離子ZXY^?與XZ₂互為等電子體，則ZXY?中X原子的雜化軌道類(lèi)型為sp雜化
（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形
（4）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點(diǎn)低，Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小，且Mg²⁺電荷數(shù)高，晶格能MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔點(diǎn)比NaF高

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔點(diǎn)/K	993	1539	183

（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O
（6）X單質(zhì)的晶胞如右圖所示，一個(gè)X晶胞中有8個(gè)X原子；若X晶體的密度為p g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中最近的兩個(gè)X原子之間的距離為$\frac{3}{4}\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$cm（用代數(shù)式表示）

4．汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO和CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車(chē)尾氣：（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol    
 C （s）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
則N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）10-4  mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
C（NO）10-3  mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

①c₁合理的數(shù)值為C．（填字母標(biāo)號(hào)）
A．4.20B．4.00C．3.50D．2.50
②不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ab．（填字母標(biāo)號(hào)）
a．2v_正（CO）=v_正（N₂）
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/℃	NO初始濃度/10-3mol•L-1	CO初始濃度/10-3mol•L-1	催化劑的比表面積/m2•g-1
①	350	1.20	5.80	124
②	280	1.20	5.80	124
③	280	1.20	5.80	82

則曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為③．
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時(shí)釋放一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43.2g Ag，則該溫度下，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）（條件為使用催化劑）的化學(xué)平衡常數(shù)K=160．
（5）將不同物質(zhì)的量的H₂O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		H2O	CO	CO	H2
①	650	2	4	2.4	1.6	5
②	900	1	2	1.6	0.4	3
③	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)組①中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為0.16mol/（L•min），溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
②若a=2，b=1，則c=0.6，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組②中H₂O（g）和實(shí)驗(yàn)組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α₂ （H₂O）＞
α₃ （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

3．下列物質(zhì)中，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是（　�。�

A．

有色玻璃

B．

碳化硅陶瓷

C．

石英玻璃

D．

鋼化玻璃

2．在室溫下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力I隨加入水量（V表示體積）的變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）“Q”點(diǎn)導(dǎo)電能力最差的原因是因?yàn)楸�醋酸未電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子；
（2）a、b、c三點(diǎn)處，溶液中C（H⁺）由小到大的順序是c＜a＜b，電離程度由小到大的順序是a＜b＜c；
（3）若要使C點(diǎn)處溶液中C（CH₃COO^-）增大，C（H⁺）減小，可采取的措施是：加入固體堿，醋酸鹽固體，活潑金屬、金屬氧化物、碳酸鹽等．

1．相同濃度的一元強(qiáng)酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分別與足量金屬鎂反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)起始時(shí)速率：X=Y		B．	反應(yīng)消耗鎂的量：X＜Y
	C．	產(chǎn)生H2量：X＞Y		D．	反應(yīng)速率大�。篨＞Y